2017年高考化学备考之百强校小题精练专题40沉淀溶解平衡含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精2017 届高考小题精练得分：_1.25C时，在含有大量Pbb的饱和溶液中存在着平衡Pb(s)Pb2+(aq)+ 2I-(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是()A.溶液中Pb2+和 厂浓度都增大增大C.沉淀溶解平衡向右移动减小【答案】D【解析】【解析】试题分析倍0九在含有大量Pbb的饱和潯港中存在看平衡P血卩旷虻)+2TQq)加A. KI落瓶 厂浓度増人沉淀濬解平斷向左移动。弘濬液中P皆浓度减小，错误了 溫度不变溥度积常数血不虬错误；C、沉淀酒解平衝向左移动，错误苗D、诸漪中P皆浓度减小正确。考点：考查沉淀溶解平衡2下列叙述正确的是A.常温下，AgCI在同物质的量浓

2、度的AgNO3和NaCI溶液中的溶 解度比较,前者大B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后 形成溶液b，水的电B.溶度积常数KspD.溶液中Pb2+浓度(满分42分时间20分钟) 姓名：_离程度abC.若将适量CO2通入0.1 mol-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性学必求其心得，业必贵于专精则溶液中(不考虑溶液体积变化)2C(CQ2-)+C(HCOJ)=0.1 molLD常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A

3、根据Ksp=c(Ag+)c(C)常温下，AgCI在同物质的量 浓度的AgNO3和NaCI溶液中的溶解度相同，错误；B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸 过量， 会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水 的电离程度avb,错误；C.所得溶液根据电荷守恒有：2C(CO32) +C(HCO3-)+C(OH-)=c(H+)+c(Na+)溶液恰好呈中性，则有 2C(CO32) +C( HCO3-)=C(Na+)=0。2 mol -L1,错误；D常温下，醋酸电离 匚cc (OH-)平衡

4、常数为Ka=宜融厂；醋酸根水解平衡常数为Kh=皿如 ； 水的离子积为KW=C(H+)C(OH);则有：KaKh=Kw，正确.考点:考查水溶液中的离子平衡3已知：Ksp(AgCI)=1.81CT10，Ksp(AgI)=1。510-16，Ksp(Ag2CrOJ=2。010-12,贝U下列难溶盐的饱和溶液中，Ag十浓度大小顺序正确的是A.AgCIAgIAg2Cr4B.AgCIAg2Cr4AgIC.Ag2Cr4AgCIAgID.Ag2Cr4AgIAgCI【答案】C学必求其心得，业必贵于专精【解析】 试题分祈:饱和请潘中:对应化学式相似的迪I和阿来说驗越小皤箴度越卜即逊翘;ApCQ溶據中血的浓度为未3U

5、T巴 逝L翊口濬港中町的浓度対Agg Mi正确j故选 s考点：本题考查沉淀溶解平衡。4在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Ksp=4X10,下列说法不正确的是()c(Ajj ) mol/L絆；-7X 107c(BrVmol/LA在tC时，AgBr的Ksp为4.9Xl13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在tC时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl(aq)的平衡 常数K816【答案】B【解析】试题分析：A、根据溶度积的定义，Ksp=c(Ag+)Xc Br)=7X107X7

6、X107=4.9X1013,故说法正确；B、AgBr(s严Ag+(aq) +Br-(aq),加入溴化钠溶液中，c(Br)增大，促使平衡向逆反 应方向进行，c(Ag+)减小，故说法错误；C、此时的浓度商Ksp，说 明此溶液属于不饱和溶液，故说法正确；D、K=c(Cl-)/c(Br-)=c(Ag+)Xc Cl-)/c(Ag+)Xc Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=4X1C-10/4.9X1013816,故说法正确。学必求其心得，业必贵于专精考点:考查溶度积的计算等知识5. 25C时，KSPMg(OH)2= 5.61x10,KSPMgF?= 7.42x1011下列说法正确的是A.2

7、5C时，固体Mg(OH)2在20ml0.01 molL1氨水中的 KSP比20mL0.01 molLH4CI溶液中的 KSP小B.25C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF?溶液相比，前者的c(Mg2+)大C.25C时在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不 可能转化成为MgF2D25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4CI固体，c(Mg2+) 增大【答案】D试题分析：乩 血不随浓度变化，只与洞度有关，故直错；氐因氢氧化镁濬度积小，由驗计算贝隕 时浓度小，故B错G二者陆丧逅，使用浓遽溶潘可以使氢氧化養专化，故c错；臥 画结合OH-使氢氧化镁诸解平衛正向移动#曙鳴大

8、/故D正确，故迭咲考点：考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。6定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Cf、Mn2+)的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32_)=-lgc(CO32A.MgCO3、CaCQ、MnCO3的Ksp依次增大学必求其心得，业必贵于专精B.a点可表示MnCOs的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液 且c(Csvc(CO32_)D.c点可表示MgCOs的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO3)【答案】B【解析】试题分析：A.越相尊时，图线中p (W)数值越大实际淤度越小/因此，血“头

9、68环MiiCOi的 騒依;iC减小，错i吴；氐2点可表示的饱和潯港，恥二肌8产九利 M (血J=c(CO )?B正确5 G b点可表示Ca8s的饱利容液Jp ,所以t (C) c(8 产儿C错误i D.测 数值越大，实际浓度越小，则乜点可表示NfeCQ的不饱和瀋潘，Mp(W),所以cCNfeKcCCO), D错误，答案选氏考点：考查了溶解平衡的相关知识。7.25C时，PbCb固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示.在制备PbCb的实验中，洗涤PbCb固体最好选用()B. 1.00 mol-1盐酸C. 5。00 molL盐酸D.10.00 mol1盐酸【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，当盐

10、酸浓度为1mol/L时，PbCb的溶解度最 小,所以为了减少PbCb固体的溶解，应选择1mol/L盐酸来洗涤PbCb学必求其心得，业必贵于专精固体，故答案为B。考点：考查了与物质溶解度有关的图象题8已知25C时，Ksp(BaSQ)=1。1X101。则在5.0%的NazSOq溶 液中(假设溶液的密度为1 gcm?),Ba2+的最大浓度是()A.4。2X1010molL1B.8。4X1010molL1C.3.1XbmolL1D.5.8XbmolL1【答案】C【解析】试题分析：5. 0%的Na2SO4溶液中,c(SO42 )=c(Na2SO4)=(1000X 1X5%)十142mol/L=0.35m

11、ol/L,Ksp(BaSQ)=1。1X1010,则c(BeF)=(1.1X10)+0.35=3.1X100molL二 选C。考点:考查沉淀溶解平衡9某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说 法正确的是J42兀卜、:!* *12468炉溯6罰 L1A. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液 加入NazSOq固体不能使溶液由a点变到b点B. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04 mol啲AgNO3溶液与0。2 mol丁 的Na2SO4溶液等 体积混合有Ag2SO4沉淀生成学必求其心得，业必贵于专精DAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1X103

12、【答案】C【解析】【解析】试題分析：A. 3点表示的AgSCh不饱釉客冰 当加入国体使SO?聯虔増大,能使溶涛由点变 到b点，故咼错误！B.因淘在菱发过程濬液中两种离子的浓度者贈加，故菱发不能使滚满由aij C钛 故B错误亍C. 0.54 mol Ll的AgNO3洛液与心丄1 - L1的濬液等俸积混合 趣緜晨为0+02mol L-1, EO厂浓度为aimolL打刚Q=d02叹认 二dXIfnnKsp ,因此有沉淀生成，故C正 确；D.由團釁可知，当c(SO|i-)=5X l氯水既有酸性又有还原性D淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴加热，无银 镜出现淀粉没有水解【答案】B【解析】试题

13、分析：A.间液度1劝0J磁订厂的购和妙昆合濬懑中锁吵童AgNO腐液，先出现黄色沉 淀，说明尿更难涼愿以临）廳（陽J），错询B、向采酚迪液中加入血00隣海濬液变澄禺苯 酚与碳釀钠灣液反应生成芸酚钠和碳釀氢钠学必求其心得，业必贵于专精WJStt：Hcor,正甌G向蓝色石蕊试纸上滴加新制氧水，试纸边绦呈红官中间为白色，说明執水既有酸性又有强氧化性,错民D、没有加毬中和作催化 制的稀硫酸，不能通过満加银氮濬渝并水浴加热，无银笹出观得岀淀粉没有水解的结论，错头 考点：考查化学实验方案的分析、评价学必求其心得，业必贵于专精13.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是A

14、.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)【答案】A【解析】试题分析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+(ac)+CO32(ac),滴加少许浓盐酸，H+与CO32-反应，c(CO32-)减小，促使溶解平衡正向移动，c(M+ +)及c(H+ +)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选A。考点：考查沉淀溶解平衡14常温下，Ksp(CaSQ)=9X106,常温下，CaSQ在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是Aa、c两点均可以表示常温下CaSQ溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SQ2) 定不等于3X13mol?匚1D.向d店溶液中加入适量CaC2固体可以变到c点【答案】A1IT3-三；一-JC11W乞；Jr学必求其心得，业必贵于专精【解析】【解析】试题分析乂A.其饱和谓潘中阴阳宫子浓度相等.去弋两点阴阳离子浓度