物质结构与性质分子的立体构型ppt课件

1、第二章第二章 分子构造与性质分子构造与性质第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型第第1 1课时课时选修选修3 3 物质构造与性质物质构造与性质复复 习习 回回 顾顾共价键共价键键键键键键参数键参数键能键能键长键长键角键角衡量化学键稳定性衡量化学键稳定性描画分子的立体描画分子的立体构造的重要要素构造的重要要素成键方式成键方式 “头碰头，呈轴对称头碰头，呈轴对称成键方式成键方式 “肩并肩，呈镜像对称肩并肩，呈镜像对称形形色色的分子形形色色的分子所谓所谓“分子的立体构造指多原子构成分子的立体构造指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。的共价分子中的原子的空间关系问题。在在O2、HCl这样的

2、双原子分子中不存在分子的这样的双原子分子中不存在分子的立体构造问题。立体构造问题。O2HCl形形色色的分子形形色色的分子一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子直线型、双原子分子直线型2 2、三原子分子立体构造有直线形和、三原子分子立体构造有直线形和V V形形直线形直线形180180V V形形105105形形色色的分子形形色色的分子、四原子分子立体构造直线形、平面三角形、四原子分子立体构造直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体三角锥形、正四面体C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形平面三角形 120 120三角锥形三角锥形 107 107正四面正四面 6

3、0 60直线形直线形 180 180形形色色的分子形形色色的分子、五原子分子立体构造、五原子分子立体构造最常见的是正四面体最常见的是正四面体CH4正四面体正四面体形形色色的分子形形色色的分子科目一考试科目一考试 km1.jsyst/ 2019年科目一模拟考试题年科目一模拟考试题科目二考试科目二考试 km2.jsyst 2019年科目二考试技巧、考试内容、年科目二考试技巧、考试内容、考试视频考试视频CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：形形色色的分子形形色色的分子C60C20C40C70资料卡片：资料卡片：形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色

4、的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子形形色色的分子 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的外形的呢外形的呢? ?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进展系早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进展系统总结得出规律后进展推测，如今，科学家曾经发明了许统总结得出规律后进展推测，如今，科学家曾经发明了许许多多测定分子构造的现代仪器，红外光谱就是其中的一许多多测定分子构造的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的分子中的原子不是固定不动的，而

5、是不断地振动着的。所谓分子立体构造其实只是分子中的原子处于平衡位置。所谓分子立体构造其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率一样的红外线，再记录到图谱上呈某些化学键的振动频率一样的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。经过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一现吸收峰。经过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体构造。出分子的立体构造。科学视野科学视野分子的立体构造是怎样测定的？分子

6、的立体构造是怎样测定的？形形色色的分子形形色色的分子测分子体构造：红外光谱仪测分子体构造：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。科学视野科学视野分子的立体构造是怎样测定的？分子的立体构造是怎样测定的？形形色色的分子形形色色的分子 同为三原子分子，同为三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间构造却分子的空间构造却不同，什么缘由？不同，什么缘由？ 同为四原子分子，同为四原子分子，CH2O与与 NH3 分子的的分子的的空间构造也不同，什么缘由？空间构造也不同，什么缘由？形形色色的分子形形色色的分子二、价层电子对互斥二、价层电子对互斥VSEPRVSEPR实际实际 Valence Shell Elect

7、ron Pair Repulsion 共价分子中，中心原子周围电子对排布的几共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分别得尽能够的远，此时电子对之间的斥此分别得尽能够的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。力最小，整个分子最稳定。 1 1、实际要点、实际要点 价层电子对包括成键的价层电子对包括成键的电子对和孤电子对电子对和孤电子对不包括成键的不包括成键的电子对电子对 ！ 价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际2 2、价层电子对数计算、价层

8、电子对数计算 确定中心原子价层电子对数目确定中心原子价层电子对数目 价电子数出现奇数时，单电子当作电子对对待价电子数出现奇数时，单电子当作电子对对待 价层电价层电子对数子对数 (中心原子价电子数结合原子数中心原子价电子数结合原子数)/2 配位原子数孤电子对数配位原子数孤电子对数 键电子对数孤电子对数键电子对数孤电子对数 O、S为结合原子时，按为结合原子时，按“0 计算计算 N为结合原子时，按为结合原子时，按“- 1 计算计算 离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带离子计算价电子对数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数电荷数，阳离子减去所带电荷数 孤电子对数价层电子对数孤电子对数价层

9、电子对数 结合原子数结合原子数价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际化学式化学式 价层电子对数价层电子对数 结合的原子数结合的原子数孤对电子对数孤对电子对数HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际化学式化学式 价层电子对数价层电子对数 结合的原子数结合的原子数孤对电子对数孤对电子对数H2 2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2

10、5 6 5 4 4 价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际确定价层电子对构型确定价层电子对构型 价层电子对价层电子对数目数目23456价层电子对价层电子对构型构型直线直线平面平面三角型三角型正四面正四面体体三角三角双锥双锥正八正八面体面体留意：孤对电子的存在会改动键合电子对留意：孤对电子的存在会改动键合电子对 的分布方向，从而改动化合物的键角的分布方向，从而改动化合物的键角电子间斥力大小：电子间斥力大小： 孤对间孤对与键合间键合间孤对间孤对与键合间键合间价层电子对互斥实际价层电子对互斥实际电子对数电子对数目目电子对的空电子对的空间构型间构型成键电子成键电子对数对数孤电子孤电子对对 数数电子对的电子对的排列方式排列方式分子的分子的空间构型空间构型实实 例例2直直 线线20直直 线形线形BeCl2CO23三角三角型型30三角三角形形BF3SO321V形形SnBr2PbCl2ABn 型分子的型分子的VSEPR模型和立体构模型和立体构造造价层电子对互斥实际价层电子对互