a盐类水解的实质和规律

1、被被蜂蛰伤莫大意蜂蛰伤莫大意 采采槐花的老太差点送了命！槐花的老太差点送了命！ 某日上午某日上午10点左右，家住市区点左右，家住市区的的李老太李老太与邻居到附近的山上采槐树花时与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家在意。回家后李老太感到伤处疼痛后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离症处理，李老太已脱离危险。危险。新闻剖析 被被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不

2、相同，这是因为黄蜂分泌物中相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一含有一种碱性种碱性物质，而物质，而蜜蜂分泌物中蜜蜂分泌物中含有一含有一种酸性物质种酸性物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸)。被黄蜂叮咬被黄蜂叮咬：在患处涂抹食在患处涂抹食醋醋被蜜蜂被蜜蜂叮咬：叮咬：在在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液水溶液 健康人健康人血液的血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡如下平衡：H2CO3 H+ + HCO3现象解读为什么为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？Na2CO

3、3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？了什么？Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？酸酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性一定呈中性吗吗？交流讨论 将下列将下列8种盐：种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的，按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。强弱分类，填入下列空白处。一、盐溶液的酸碱性

4、一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类盐的分类盐盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、 (NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4交流讨论 测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸氯化铝、醋酸钠溶液钠溶液的的pH，并将实验结果填入下并将实验结果填入下表：表：2、盐溶、盐溶液的酸碱性液的酸碱性物质物质pH试纸颜色试纸颜色pH物质物质pH试纸颜色试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=77777777中性中性酸性酸性酸

5、性酸性碱性碱性碱性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强强酸酸弱碱弱碱盐盐强强碱碱弱酸弱酸盐盐强强碱碱弱酸弱酸盐盐强强碱碱弱酸弱酸盐盐无无弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子弱酸阴离子归纳总结盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液盐的水溶液显显碱性碱性强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液盐的水溶液显显酸性酸性强酸强碱强酸强碱盐的水溶液盐的水溶液显显中性中性1、下列、下列溶液溶液PH小于小于7的是（的是（ ）A、 溴化钾溴化钾 B、 硫酸铜硫酸铜 C、 硫化钠硫化钠 D、 硝酸硝酸钡钡2、

6、下列、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾碳酸钾 B、 硫酸氢硫酸氢钠钠 C、 氯化铝氯化铝 D、 氯化铁氯化铁归纳总结视频导学NH4Cl溶液为什么呈现酸性溶液为什么呈现酸性？NH4Cl = NH4+ + Cl-+ +NH3H2O总反应：总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl离子方程式：离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O OH- + H+ 结论结论：强酸弱碱盐溶液呈：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴阴离子离子(OH-)结合

7、生成弱电解质，结合生成弱电解质，导致溶液中导致溶液中c(H+)c(OH-)而使而使溶液呈酸性。溶液呈酸性。总结感悟视频导学Na2CO3水溶液水溶液显碱性的显碱性的原因原因二二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐类的水解概念盐类的水解概念2实质：实质： 盐盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH或或H+结合结合生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液生成弱碱或弱酸从而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的中的C(H+)和和C (OH)不不相等相等，使溶液呈现，使溶液呈现出出一定一定的酸性或碱性的酸性或碱性。 盐盐电离产生电

8、离产生的阴离子、阳离子分别与的阴离子、阳离子分别与水电离产生的水电离产生的H+或或OH结合生成弱电解质的结合生成弱电解质的反应反应 总结感悟q盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号符号NH4 H2O NH3H2O H+3、盐类、盐类水解方程式的书写水解方程式的书写q一般盐类水解的程度很小一般盐类水解的程度很小，通常，通常不生成沉淀或不生成沉淀或气体，一般气体，一般不标不标“”或或“” 。HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+总结感悟q多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。多元弱碱的阳离子水解过

9、程较为复杂，通常写成一步完成。q多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。第一步。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-(主要主要)HS-+H2O H2S+OH-(次要次要)总结感悟(a)NH4+与与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写水解，书写时仍时仍用用“ ”表示表示(b) 双水解：双水解：Al3+和和CO32-或或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的等

10、组成的盐；盐； Fe3+和和CO32-或或HCO3-、AlO2-水解相互促进水解相互促进直至反应完全，直至反应完全，生成气生成气体或沉淀体或沉淀，书写时用，书写时用“”表示表示q弱酸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进促进 NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H2OAl3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2总结感悟(2)将将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来开来HS-+H2O S2-+H3O+ 是是HS-的电离方程式的电离方程式HS-+H2O H2S+OH- 是是HS-的水解的水解方程式方程式(1)

11、盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存总结感悟问题探究D3、下列、下列水解离子方程式正确的是水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 4、下列、下列微粒在溶液中能大量共存的是微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO

12、2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 问题探究总结感悟4、盐类水解的规律盐类水解的规律有有弱即水解，无弱不水解弱即水解，无弱不水解越弱越水解，谁越弱越水解，谁强显谁强显谁性性5、向水中、向水中加入下列物质，（加入下列物质，（ ）可促进水的电离，（）可促进水的电离，（ ）可）可抑制水的抑制水的电离电离 A.H2SO4B.FeCl3C.NaNO3 D.K2CO3E.KOHBDAE6、相同、相同条件，相同物质的量浓度的条件，相同物质的量浓度的下列溶液下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4溶液溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： 。NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4交流讨论课堂总结(1)盐类水解的盐类水解的实质：实质：盐盐电离出来的电离出来的阴、阳离子阴、阳离子与水电离出来的与水电离出来的H或或OH结合生