反应热与能源

1、第一章第一章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(gHCl(g)= H)= H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（ ）21A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+

2、92.3 kJ/mol复习复习: :21D2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。已知室温下和水。已知室温下1g1g甲硅烷自燃甲硅烷自燃放出放出44.6kJ44.6kJ热量，其热化学方程式为：热量，其热化学方程式为： _ _ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H= - -1427.2kJ/mol反应热的类型： 中和热燃烧热一、燃烧热一、燃烧热1 1、定义：、定义：101kPa101kPa时时,1mol,1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生

3、成稳定的氧化物时所放出的热量。稳定的氧化物时所放出的热量。 H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l ) H=-285.8kJ/mol2 2、意义：、意义：101kPa101kPa时时,1molH,1molH2 2(g)(g)完全燃烧生成完全燃烧生成H H2 2O(l)O(l)时所放出时所放出285.8KJ285.8KJ的热量。的热量。3、注意事项：、注意事项：（1）在在101kPa下测出热量下测出热量（2）可燃物以）可燃物以1mol为标准进行测量；为标准进行测量；（3） 生成物为稳定氧化物生成物为稳定氧化物 如如:CC02(g),HH20(l)，SS02(g) （4） 叙

4、述燃烧热和中和热时用叙述燃烧热和中和热时用正正值，在热化学方值，在热化学方程式中用程式中用H表示时取表示时取负值；负值；C的燃烧热：的燃烧热：叙述反应热时叙述反应热时，带，带“+”“”号，号，用用H表示时带表示时带“+”“”为为393.5kJ/molH =-393.5kJ/mol为：为：393.5kJ/molH =-393.5kJ/mol某反应的反应热某反应的反应热 1.下列关于燃烧热的说法中正确的是下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.1.01105Pa时，时，1mol物

5、质完全燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变数的改变而改变CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol 3.在在25

6、、1.01105Pa时，时，1gCH4燃烧时燃烧时生成生成CO2与液态与液态H2O，放出，放出55.6KJ的热量，的热量，则则CH4的燃烧热为的燃烧热为 ( ) A 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.889.6KJ/mol D.444.8KJB4. 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 1 1、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同不相同, ,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同, ,共具

7、有的共具有的能量也不相同能量也不相同C(C(石墨石墨,s,s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -393.5 kJ/molg) H= -393.5 kJ/molC(C(金刚石金刚石,s,s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -395.0 kJ/molg) H= -395.0 kJ/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定说明金刚石具有的总能量高，不稳定练 习 2在在1.01105Pa时，时，4g氢气在氢气在O2中完全燃烧生中完全燃烧生成液态水，放出成液态水，放出572KJ的热量，则的热量，则H2的燃烧热的燃烧热为为 ；表示氢气燃烧的热化

8、学方；表示氢气燃烧的热化学方程式为程式为 3.在在1.01105Pa时，时，16g S在足量的氧气中充在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则的热量，则S的燃烧热为的燃烧热为 ，S燃烧的热化燃烧的热化学方程式为学方程式为 286KJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol297KJ/mol S(s)O2(g)SO2(g)，297KJ/mol 中和热中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成生成1mol水时所释放的热量。水时所释放的热量。2. 表示：表示： H

9、+ (aq) + OH- - (aq)=H2O (l)； H=- -57.3kJmol。3.要点要点：1）条件：）条件：稀溶液稀溶液；浓：稀释放热；浓：稀释放热 ，H 2）反应物：）反应物： （强）酸与（强）碱。（强）酸与（强）碱。 弱：电离吸热，弱：电离吸热， H 3）生成）生成1mol水水 4）放出的热量：）放出的热量：57.3kJ 4、测定：、测定：1）、绝热装置的准备）、绝热装置的准备4）、重复，）、重复，平行实验平行实验-减少实验误差减少实验误差2）、量取反应物，测）、量取反应物，测反应前温度反应前温度3）、测量反应混和液的）、测量反应混和液的最高温度最高温度 5、实验注意事项：、实

10、验注意事项：4）动作快，减少热量散失）动作快，减少热量散失3）使用同一支温度计）使用同一支温度计1）碎泡沫塑料：隔热、保温）碎泡沫塑料：隔热、保温2）环形玻璃搅拌棒：搅拌，使溶液充）环形玻璃搅拌棒：搅拌，使溶液充分混合反应，使溶液温度均匀分混合反应，使溶液温度均匀（不能换成金属，易导热不能换成金属，易导热） 中和热中和热不包括不包括物质溶解物质溶解、水合、电解质电离等、水合、电解质电离等过程过程所伴随的热效应。所伴随的热效应。 中和反应的实质是中和反应的实质是H+和和OH- -化合生成化合生成 H20，若，若反应过程中有反应过程中有其他物质生成其他物质生成，这部分，这部分反应热也不反应热也不在

11、中和热内在中和热内。1.已知已知H+ (aq) + OH- (aq)= H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的求下列中和反应中放出的热量。热量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出放出_ kJ的热量。的热量。（2）用足量的）用足量的KOH稀溶液跟稀溶液跟500ml2mol/L的的稀硫酸反应，放出稀硫酸反应，放出_kJ的热量。的热量。28.7114.6 2.2.已知已知H H+ +(aq(aq)+ OH)+ OH- -( (aqaq)=H)=H2 2O(l) O(l) H= -H= -57.3kJ/mol57.3kJ/mol

12、，计算下列反应中放出的热量。，计算下列反应中放出的热量。 用用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反应，放出溶液反应，放出的热量的热量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ， H H （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）-57.3kJ-57.3kJ 理由是：理由是：小于小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少离时要吸热，中和时放热较少 大于大于 燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应

13、HHH0 , H0 , 单位单位 kJ/molkJ/mol不不同同点点反应物的量反应物的量1mol1mol可燃物可燃物不限不限生成物的量生成物的量不限不限H H2 2O 1molO 1mol反应热反应热的含义的含义 101KPa101KPa时，时，1mol1mol纯物纯物质完全燃烧生成稳定质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热氧化物时所放出的热量量; ;不同的物质燃烧热不同的物质燃烧热不同不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH1molH2 2O O时放时放出的热量出的热量, ,强酸、强碱的稀溶强酸、强碱的稀溶液的中和反应放出的热量大液的中和反应放出的热量大致相同致相同, ,均约为均约为57.3k

14、J/mol57.3kJ/mol二、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 1能源就是能提供能源就是能提供 的自然资源，的自然资源， 包括包括 等。等。 2.我国目前使用的主要能源是我国目前使用的主要能源是 ，是是 。 3.解决能源的办法是解决能源的办法是 ，即开发，即开发 和和节约节约 ，提高能源的，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有现在探索开发的新能源有 等，等， 新能源的主要优势是新能源的主要优势是 。能量能量 化石

15、燃料（煤、石油、天然气）化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能风能、地热能、海洋（潮汐）能 化石燃料化石燃料 不可再生能源不可再生能源 开源节流开源节流 新的能源新的能源 现有能源现有能源 利用率利用率 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物质能太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物质能 资源丰富，可以再生，污染少资源丰富，可以再生，污染少 能源问题能源问题阅读课文，讨论下列问题：阅读课文，讨论下列问题：1 1、能源、一级能源、二级能源、能源、一级能源、二级能源 例例: :下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：属于二级能源的是： A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：能提供能量的自然资源源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。2 2、我国的能源状况如何？