上学期 物质结构 元素周期律

1、 化 学 课 件物质结构物质结构 元素周期律元素周期律复习内容复习内容一，元素周期表一，元素周期表 二，金属性与非金属性强弱的判断及应用二，金属性与非金属性强弱的判断及应用三，三，“10电子电子”、“18电子电子”的微粒小的微粒小结结四，微粒半径的比较：四，微粒半径的比较： 五，物质溶沸点的比较五，物质溶沸点的比较六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性 七，晶体结构的简单计算七，晶体结构的简单计算 一，元素周期表一，元素周期表一，结构一，结构1，七个主，七个主族族 2，七个副族，七个副族3，一个，一个VIII族族4，一个，一个0族族一，元素周期表一，元素周期表一，结构一，

2、结构共共7个周期：个周期：三个短周期，三个短周期，三个长周期， 一个不完全周期。一，元素周期表一，元素周期表二，几个等式。二，几个等式。1，主族族数，主族族数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=最高化合价价数最高化合价价数2，原子序数，原子序数=原子的质子数原子的质子数=核电荷数核电荷数=原子的电子数原子的电子数3,原子的电子层数原子的电子层数=周期序数周期序数一，元素周期表一，元素周期表例例1， A、B为短周期元素，这两种元素形成的常见化合物中为短周期元素，这两种元素形成的常见化合物中A与与B的原子个数比的原子个数比为为1 1，则这种元素所处主族序数之差为，则这种元素所处主族序数之差为。

3、分析：分析：A与与A元素可形成元素可形成AB型化合物，其族序数之差为型化合物，其族序数之差为6；IIA与与A元素可元素可形成形成AB型化合物，其族序数之差为型化合物，其族序数之差为4；而；而NO中两元素族序数之差为中两元素族序数之差为1；CO中两中两元素族序数之差为元素族序数之差为2；C2H2中两元素的族序数之差为中两元素的族序数之差为3；H2O2中两元素的族序数中两元素的族序数之差为之差为5；SiC中族序数之差为中族序数之差为0。答案：答案：6， 5， 4， 3， 2， 1， 0。 (NaCl) (Na2O2) (MgO) (C2H2) (CO) (NO) (SiC)返回返回二，金属性与非金

4、属性强弱的判断及应用二，金属性与非金属性强弱的判断及应用对主族元素而言：对主族元素而言：同一周期同一周期同一主族同一主族原子半径减小金属性金属性减弱减弱非金属性非金属性增强增强原子半径增大金属性金属性增强增强非金属性非金属性减弱减弱金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。 1、金属性愈强、金属性愈强,最高价氧化物的水化物的碱性愈强；最高价氧化物的水化物的碱性愈强；2、金属性愈强、金属性愈强,常温下单质与酸反应愈剧烈；常温下单质与酸反应愈剧烈；3、金属性愈强、金属性愈强,常温下单质与水反应的愈剧烈；常温下单质与水反应的愈剧烈；4、金属性愈强、金属性愈强,单

5、质与盐溶液之间的置换反应愈容易；单质与盐溶液之间的置换反应愈容易；5、金属性愈强、金属性愈强,高温下与金属氧化物的置换反应愈容易。高温下与金属氧化物的置换反应愈容易。 二，金属性与非金属性强弱的判断及应用二，金属性与非金属性强弱的判断及应用对主族元素而言：对主族元素而言：同一周期同一周期同一主族同一主族原子半径减小金属性金属性减弱减弱非金属性非金属性增强增强原子半径增大金属性金属性增强增强非金属性非金属性减弱减弱 非金属性：非金属原子得电子能力的性质。非金属性：非金属原子得电子能力的性质。 1、非金属性愈强，其最高价氧化物的水化物酸性愈强；、非金属性愈强，其最高价氧化物的水化物酸性愈强；2、非

6、金属性愈强，其气态氢化物愈稳定；、非金属性愈强，其气态氢化物愈稳定；3、非金属性愈强，其单质与氢气反应愈容易；、非金属性愈强，其单质与氢气反应愈容易；4、非金属性愈强，其单质置换反应的能力愈强；、非金属性愈强，其单质置换反应的能力愈强； 1同周期的同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是，则下列判断正确的是 ( ) A. 含氧酸的酸性：含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金属性：非金属性：XYZ C. 气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱

7、到强顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大顺序由小到大 2若发现若发现114号元素号元素X, 则下列有关它的叙述正确的是则下列有关它的叙述正确的是 ( ) A. X有稳定的气态氢化物有稳定的气态氢化物XH4 B. X的最高价氧化物是的最高价氧化物是XO2 C. X应为非金属元素应为非金属元素 D. X的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸返回返回BB三，三，“1010电子电子”、“1818电子电子”的微粒小的微粒小结结(一一)“10电子电子”的微粒：的微粒： 一核一核10电子电子 分分 子子离离 子子二核二核10

8、电子电子三核三核10电子电子 四核四核10电子电子 五核五核10电子电子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+ NeOH NH2 H3O+ NH4+ HFH2O NH3 CH4 (二二)“18电子电子”的微粒的微粒 分子分子离子离子一核一核18电子的电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核二核18电子的电子的F2、HClHS三核三核18电子的电子的H2S 四核四核18电子的电子的PH3、H2O2 五核五核18电子的电子的SiH4、CH3F 六核六核18电子的电子的N2H4、CH3OH 返回返回四，微粒半径的比较：四，微粒半径的比较：1 1、判断的依据：、判断的依据： A A，相同条件下，电

9、子层越多，半径越大。，相同条件下，电子层越多，半径越大。 B B，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 C C，当电子层数、核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径越大。，当电子层数、核电荷数都相同时，核外电子数越多，半径越大。 2 2、以上依据结合元素同期表的原子半径变化规律应用更好。、以上依据结合元素同期表的原子半径变化规律应用更好。 例如：判断下列各组微粒的半径大小顺序。例如：判断下列各组微粒的半径大小顺序。 Na, Mg , Al , P , S , Cl ; Na, Mg , Al , P , S , Cl ; ClCl- - , Br

10、 , Br - - ,I ,I- - ;S S2-2- ,F ,F- - ,Mg ,Mg2+2+ ,Na ,Na+ + ,Al ,Al3+3+ ;Fe , FeFe , Fe2+2+ , Fe , Fe3+3+ ;S2- +16288F F- - +928MgMg2+2+ +1228NaNa+ + +1128Al3+ +1328NaMgAlPSCl. NaMgAlPSCl. ClCl-BrBr-IFF- - Na Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+ FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ 返回返回五，物质溶沸点的比较五，物质溶沸点的比较1，不同类晶体的熔沸点：，不同类晶体的熔沸点：

11、一般情况下，原子晶体一般情况下，原子晶体离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体分子晶体分子晶体2，同种类型晶体的熔沸点：，同种类型晶体的熔沸点： 构成晶体质点间的作用力大，则熔沸点高，反之则小。构成晶体质点间的作用力大，则熔沸点高，反之则小。 离子晶体离子晶体：离子所带的电荷数越高或离子半径越小，则其熔沸点就越高。：离子所带的电荷数越高或离子半径越小，则其熔沸点就越高。 分子晶体分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键，它们的分子间总的作用力要比其它分子晶体的要大，等物质分子间存在氢键，它们的分子间总的作

12、用力要比其它分子晶体的要大，所以它们的熔沸点比其它分子晶体的高。所以它们的熔沸点比其它分子晶体的高。原子晶体原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。金属晶体金属晶体：一般情况下，金属离子所带的电荷越多或离子半径越小，熔沸点：一般情况下，金属离子所带的电荷越多或离子半径越小，熔沸点越高。越高。 例如：比较下列各组物质的熔沸点的高低。例如：比较下列各组物质的熔沸点的高低。 A，SiO2 ,CO ,CO2 2 ,CS ,CS2 2 ； B，SiO2 ,SiC ,SiCl ,SiC ,SiCl4 4 ； C，NaCl ,MgCl ,MgCl2 2 ,AlCl ,

13、AlCl3 3 ; ; D D，H H2 2O ,HO ,H2 2S ,HS ,H2 2Se ;Se ; SiOSiO2 2 CS CS2 2 CO CO2 2 SiOSiO2 2 SiCSiCl SiCSiCl4 4 MgCl MgCl2 2 NaClAlCl NaClAlCl3 3 H H2 2O HO H2 2SeHSeH2 2S S 返回返回六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子

14、看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。1，单原子分子：，单原子分子：He、Ne、Ar等等非极性分子非极性分子园球型园球型六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。2,双原子分子：双原子分子：C

15、l2N2HCl、HBr、HI直线型直线型非极性分子非极性分子极性分子极性分子六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。3，叁原子分子：，叁原子分子： H H2 2O O 、 H H2 2S S 、 H H2 2SeSe CO CO2 2 、 CSCS2 2 折线型折线型直线

16、型直线型极性分子极性分子非极性分子非极性分子： ：C：O：O六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。4，四原子分子或离子：，四原子分子或离子：NHNH3 3 、PHPH3 3 H3O+：N：HHH：OHHH+三角锥型三角锥型极性分子极性分子六，分子的空间构型与分子的极性六

17、，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。4，四原子分子或离子：，四原子分子或离子：P4BF3正四面体型正四面体型平面正三角型平面正三角型非极性分子非极性分子六，分子的空间构型与分子的极性六，分子的空间构型与分子的极性分子分子 非极性分子非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心重合）分子。 极性分子极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）：从整个分子看，分子里电荷分布不对称的（正负电荷中心不重合）分子。分子。五，五原子分子或离子五，五原子分子或离子CH4CH3ClCH2Cl2NH4+：N：HHHH+正四面体型正四面体型四面体型四