高中化学方程式总结

1、高中化学方程式高中化学方程式总结第一部分 无机方程式1、 钠与空气常温下反应4Na+O2=2Na2O2、 钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）2Na+O2=Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H24、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H26、氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）2Na2O2+2

2、H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应（应用于防毒面具与潜水艇制氧气）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2过量盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO211、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧

3、化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3

4、(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O19、加热氢氧化铝分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2-+H+H2O=Al(OH)321、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)

5、3+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O23、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH)226、实验室制取氢氧化铁（红褐色）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+

6、3OH-=Fe(OH)327、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质 切记不是沉淀）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn=2Fe+3ZnCl2 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl3+Fe=3FeC

7、l22Fe3+Fe=3Fe2+32、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3()+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+=H2SiO3()36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3()SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3

8、()注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（加热）38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl2=2PCl3氯气足量：2P+5Cl2=2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO=2HCl+O2（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2

9、Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2ClO-+H+=HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O46、卤素之间的置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-47、硫与氧气点燃S+O2=SO2（点燃）

10、48、二氧化硫溶于水SO2+H2O=H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO32-+SO2+H2O=2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO=CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2=2SO3

11、（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O=H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO=CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫2H2S+SO2=3S+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2=2S+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2=2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2=Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）

12、N2+O2=2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）2NO+O2=2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO365、工业制氨气N2+3H2=2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水NH3+H2O=NH3H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）NH3+HCl=NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解NH4HCO3=NH3+H2O+CO2（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH4N

13、O3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3（加热）70、实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3（加热）71、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)=CO2+2H2O+SO2（加热）75、硫于浓硫酸反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2+S（

14、加热）77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O（加热）80、硝酸见光分解4HNO3=4NO2+O2+2H2O（光照或加热）81实验室制取氯化氢NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl（加热）82、制取水煤气C+H2O(g)=CO+H2（高温）83、铝热反应3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe（高温）8

15、4、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=Fe3+第二部分 有机方程式（必修部分）1、烃燃烧CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O（点燃）2、甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl（光照）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl（光照）CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl（光照）CHCl3+Cl2CCl4+HCl（光照）2、乙烯与溴水加成CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、 乙烯和氢气加成CH2=CH2+H2CH3CH3（一定条件）4、 乙烯与氯化氢加成CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一定条件）5、 乙烯和水加成C

16、H2=CH2+H2OCH3CH2OH（一定条件）6、 乙烯的加举反应（一定条件）7、苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O（点燃）8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（点燃）12、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2Na+H213、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（Cu或Ag、加热）14、乙醇与氧化铜反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O（加热）15、乙醇的消去反应（实验室制乙烯）CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O（浓硫酸、170）16、乙酸与镁反应2CH

17、3COOH+Mg(CH3COO)2Mg+H217、乙酸与乙醇发生酯化反应CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（可逆号）（浓硫酸、加热）18、蔗糖水解C12H22O11（蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）（稀硫酸、加热）19、麦芽糖水解C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）20、淀粉水解(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH3COOH=CH3COO-+H+（可逆号）2、碳酸的电离H2CO3=H+HCO3-（可逆号）HCO

18、3-= H+CO32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离Fe(OH)3=Fe3+3OH-（可逆号）4、碳酸根水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+H2O5、铁离子的水解Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+6、碳酸根与铁离子双水解3CO32-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO27、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3+3CO28、偏铝酸根与铝离子双水解Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)39、水的电离H2O=H+OH-（可逆号）第四部分 电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H

19、+2e-=H2总反应：Zn+2H+=Zn2+H22、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO+4H+SO42-总反应：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu2+2e-=Cu阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应：CuCl2= Cu+Cl2（电解）7、电解氯化钠溶液（