2019化学浙江学考优选全真练：新学考全真模拟卷(三)(共14页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上新学考全真模拟卷(三)(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列关于“SO3”的分类不正确的是()A无机物 B氧化物 C含氧酸 D化合物答案C解析SO3在分类中属于氧化物、化合物、无机物，但不属于含氧酸，C正确。2下列不属于化石燃料的

2、是()A乙醇 B石油 C天然气 D煤答案A3(2018·磐安县第二中学学考模拟)仪器名称为“干燥管”的是()答案B解析A为研钵；B为干燥管，C为干燥器，D为分液漏斗。4(2018·宁波市3月模拟)下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是()AFeCl3 BSO2CKBr DNaHCO3答案A解析碘单质使淀粉溶液变蓝色，所以要使淀粉碘化钾溶液变蓝，需要用具有氧化性的物质把I氧化为I2，能把I氧化为I2的只有FeCl3，A正确。5下列关于焰色反应的说法不正确的是()A焰色反应是物理变化B用焰色反应可以区分氯化钠和氯化钾C焰色反应实验中可用洁净的铁丝替代铂丝D焰色反应实验中可用稀硫酸替

3、代稀盐酸答案D解析焰色反应是元素的性质，没有生成新物质，属于物理变化，A正确；钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，用焰色反应可以区分氯化钠和氯化钾，B正确；焰色反应实验中可用洁净的铁丝替代铂丝，C正确；盐酸易挥发，硫酸难挥发，不能用稀硫酸替代稀盐酸，D错误。6(2018·磐安县第二中学学考模拟)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是()ABr22NaOH=NaBrNaBrOH2OB2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CC2CuO2CuCO2D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案D解析Br2在反应中化合价由0价1价和1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应

4、物中没有非金属单质，B错误；C元素的化合价由0价4价，化合价升高，C为还原剂，C错误；O2中氧元素的化合价由0价2价，化合价降低，O2为氧化剂，D正确。7下列属于非电解质的是()A铜 B硝酸钾C氢氧化钠 D蔗糖答案D解析金属铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。8(2018·余姚中学4月质检)化学科学需要借助化学专用语言

5、描述，下列有关化学用语正确的是()AH2O的电子式：B质量数为14的碳原子：CCCO2的比例模型：DNa的结构示意图：答案B解析水是共价化合物，不存在阴、阳离子，A错误；质量数是14的C原子表示为C，B正确；二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子大小表示不正确，C错误；钠离子的原子核内有11个质子，D错误。9(2018·余姚中学学考模拟)下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是()A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体B.Cl与Cl互为同位素C氧气与臭氧互为同素异形体D乙烯与聚乙烯互为同系物答案D解析乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同

6、分异构体，A正确；Cl、Cl的质子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，D错误。10(2018·浙江4月学考)下列说法不正确的是()A纯碱可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精D氢氧化铁胶体可用作净水剂答案B解析A项，纯碱在水中水解呈碱性，可以去除油污；B项，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故不可以用来灭火；D项，胶体具有吸附性，可以用来净水。11(2018·杭州十四中3月模拟)下表为元素周

7、期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以对应氢化物的热稳定性依次减弱，错误；B项，

8、硫在自然界中有游离态形式，错误；C项，二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，错误；D项，因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是3价，处于中间价态有氧化性和还原性，正确。12(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2OC硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO

9、3CO2H2O答案B解析金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O=2Na2OHH2，A错误；用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO22OH=SOH2O，B正确；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3·H2O，C错误；碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCOCa2OH=CaCO3H2O，D错误。13在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()答案D解析A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未

10、涉及。14(2018·嘉兴一中4月模拟)下列说法不正确的是()A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C乙醇能与金属钠反应生成氢气D乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒答案D解析乙醇和乙酸是生活中常用调味品的主要成分，酒精调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，A正确；常用于医疗消毒的酒精是75%(体积分数)的乙醇溶液，B正确；乙醇中含OH，能与Na反应，发生置换反应生成氢气，C正确；乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，D错误。15(2018

11、3;杭州十四中3月模拟)下列叙述不正确的是()A用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染B油脂是热量最高的营养物质，可用于制油漆C氨基酸中只含有一个羧基和一个氨基D纤维素中含有羟基，可以与醋酸酯化生成醋酸纤维答案C解析聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，A正确；油脂是热量最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，B正确；氨基酸中含有羧基和氨基，但是官能团的数目不确定，C错误；纤维素中含有羟基，而醋酸中含有羧基，二者可酯化生成醋酸纤维，D正确。16H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：

12、序号pH7711温度/959550反应时间/h131催化剂(等量)无Cu2Fe3无Cu2Fe3无Cu2Fe3分解百分率/%0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此能得出的结论是()ACu2与Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好B由与可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C由与可知其他条件相同时，pH越大，H2O2分解越快D由与可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快答案A解析根据表中数据可知，在其他条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2与Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好，A正确；和浓度相同，无法比较浓度

13、对分解快慢的影响，B错误；和 pH和温度都不同，无法比较其中一条件对H2O2分解快慢的影响，C、D错误。17交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法中正确的是()AX可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B每转移2 mol电子，2 mol H由交换膜左侧向右侧迁移C该电池能将化学能全部转化成电能D正极的电极反应式为H2O22e2H=2H2O答案D解析该电池的负极材料是金属镁，则X为正极，发生还原反应，A错误；阳离子移向正极，即每转移2 mol电子，2 mol H由交换膜

14、右侧向左侧迁移，B错误；该电池能将化学能部分转化成电能，部分转化为热能，C错误；原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O22e2H=2H2O，D正确。18HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L1 HCN溶液的pH3，下列说法中正确的是()AHCN是一种强酸B相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大C在NaCN溶液中存在：c(Na)c(CN)c(HCN)D中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同答案C解析由0.1 mol·L1 HCN溶液pH3，可知c(H)103 mol·L1，HCN在水中部分电离，故HC

15、N是一种弱酸，A项错误；相同浓度时，NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN的水解而呈碱性，故后者pH更大，B项错误；由物料守恒可得c(Na)c(CN)c(HCN)，C项正确；两者所含的物质的量相同，消耗NaOH溶液的体积相同，D项错误。19(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案C解析MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；某物质在熔融态能导电，则该物质

16、中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要克服共价键，D错误。20(2018·台州市高三9月月考)已知断开1 mol O2(g)中的共价键，需要吸收d kJ的能量，根据下表键能(键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量)数据，下列热化学方程式正确的是()共价键键能/kJ·mol1HCaHOcC=ObA.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(2b2c4a2d) kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

17、H2O(l)H(4a2d2b2c) kJ·mol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H(4a2d2b4c) kJ·mol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(4a2d2b4c) kJ·mol1答案D解析反应热的焓变H反应物总键能生成物总键能，因此CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H(4a2d2b4c) kJ·mol1，若生成的水为液体，需要加上气体变为液体的焓变，D正确。21下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1

18、mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同答案B解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol,1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为108(54)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为76，D项错误。22一定

19、温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA(g)B(g)?2C(g)H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。下列有关说法正确的是()时间/minn(A)/moln(C)/mol00.3010.150.1520.10.230.10.2A.x1B反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·Ll·min1C反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态DA的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态答案D解析A项，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，01 min，n(A)0.15 mol，n(C)0.15 mol，可知x2，

20、错误；B项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，02 min，n(C)0.2 mol，v(B)v(C)××0.025 mol·L1·min1，错误；C项，化学平衡状态指的是在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，由表格可知反应进行到2 min时，反应体系达到化学平衡状态，错误；D项，反应达到平衡状态时，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等，不同物质的正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比，因A、C的化学计量数均为2，故A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态，正确。23下

21、列实验方法或操作中，正确的是()答案B解析A项，用托盘天平称量固体时应该“左物右码”，且NaOH应放在玻璃容器中，错误；C项，用pH试纸测溶液的pH时，不能将试纸伸入溶液中测量，错误；D项，实验室用该法制氯气时必须加热，不加热不反应，错误。24(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：已知：氯化过程主要发生反应：6Ca(OH)26Cl25CaCl2Ca(ClO3)26H2O。下列说法不正确的是()A工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B由制备流程可知，KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解

22、度C向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应答案B解析工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知，KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确。25一种白色固体可能由Na、Ba2、Cl、Br、HCO、SO、SO离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验

23、步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是()A肯定不含Ba2，一定含有ClB至少含有SO、SO中的一种离子C肯定含有HCO和BrD无需焰色反应即可断定溶液中含有Na答案A解析将固体溶于水，溶液呈无色，且pH9，溶液呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子HCO或SO；向溶液中滴加氯水产生气泡，证明有HCO，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明有Br；向所得水溶

24、液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO或SO，则没有Ba2，一定含有Na；过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl，但由于第步加入氯水，因此不能判断原溶液中有没有Cl，故选A。二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26(4分)(1)写出新戊烷的结构简式：_。写出醋酸的分子式：_。(2)NaHCO3溶于水的电离方程式：_。答案(1)C(CH3)4C2H4O2(2)NaHCO3=NaHCO27(4分)(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期中联考)化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2BrNaOHCH

25、3CH2CH2OHNaBr。请回答下列问题：(1)有机物D中含有的官能团名称是_。(2)写出AD反应的化学方程式：_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为ABB能使Br2的CCl4溶液褪色C化合物C不存在同分异构体DD和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物答案(1)羟基(2)CH2OH(CHOH)4CHO或C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH2CO2(3)CD解析淀粉在稀硫酸作用下水解最终生成A葡萄糖，葡萄糖在一定条件下反应生成D乙醇，乙醇在催化剂作用下与氧气反应，最终生成酸味剂E乙酸，B为乙烷，在一定条件下与溴发生取代反应生成C为溴乙烷，

26、溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成乙醇。(1)乙醇中含有的官能团名称是羟基。(2)AD反应的化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO或C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH2CO2。(3)可以用碘溶液检验淀粉是否完全转化为葡萄糖，选项A错误；B是乙烷，不能使Br2的CCl4溶液褪色，选项B错误；化合物C为溴乙烷，只有一种结构，不存在同分异构体，选项C正确；D和E在浓硫酸条件下能反应生成乙酸乙酯，是密度比水小的有机物，选项D正确。28(4分)(2018·诸暨中学3月段考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)FeCl3溶液与金属铜发

27、生反应的化学反应方程式是_。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：上述实验中物质的化学式为_。(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为_。答案(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(2)FeCl2(3)先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀解析(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(2)印刷电路的废腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2加入过量的铁粉反应生成Fe2、Cu，过滤得到滤液含有FeCl2，滤渣中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，滤液主要也为FeCl2的溶液；合并通入氯气得到FeCl3溶液。故化学式为FeCl2。(3)若向溶液中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀。29(4分)(2018·台州市高三联考)为探究氯气的