2021-2022学年江西省上饶市高三下学期化学理综模拟试卷（含答案）

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 10 10页，共 =sectionpages 11 11页第PAGE 页码11页/总NUMPAGES 总页数23页2021-2022学年江西省上饶市高三下学期化学理综模拟试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单 选 题1科技创新让2022年北京举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料B“黑金”石墨

2、烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物C冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物.D二氧化碳跨临界直接制成的冰被可“最快的冰”，二氧化碳含非极性键2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NAB12g金刚石中的共价键数目为2NAC0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NAD1mol CnH2n2含有 (2n+1)NA个共价键3如图是合成某中间体的结构简式。下列说确的是A分子式为C15H20O2B分子中所有碳原子可能共平面C在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应D该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积

3、之比为9：9：2：2的有2种(没有考虑立体异构)4短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，在元素周期表中的相对位置如表所示，其中W元素(非氢元素)化合价与化合价代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法没有正确的是A原子半径大小：XZYCW元素和氢元素形成的化合物可能与Z的氢化物反应DW的氢化物的熔沸点可能高于X的氢化物的熔沸点5根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是选项实验操作实验现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量的H2O2溶液溶液紫红色逐渐褪去且产生大量

4、气泡氧化性：KMnO4H2O2C镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应D将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生反应生了HBrAABBCCDD6三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说确的是A允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换

5、膜B放电时，电流由A经负载回到BC充电时，B为阴极，发生还原反应D放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+7常温下，向10mL0.1molL-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg，电离度=。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说确的是Ab点对应的溶液中：c(Na+)c(CH2=CHCOO-)c(H+)c(OH-)Bd点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)C0.1molL-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等

6、于10%D若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=10-7第II卷（非选一选）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、工业流程题8钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。已知：“酸浸”后VO2xH2O转化为VO2+；1g2=0.3；Cr(OH)3的Ksp，近似为110-30；有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：温度/20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5

7、回答下列问题：(1)“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125molL-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5_。(结果保留1位小数)(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为_。(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式_。(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、_、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(6)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”时，应选择的适宜温度

8、是_、_。评卷人得分三、实验题9Li2S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2。请回答下列问题：(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是A_(填字母)。(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_(填“快”或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为_。(3)还可利用装置A制备的下列气体是_(填字母)。ASO2：70%硫酸、亚硫酸钠粉末BCO2：稀盐酸、大理石

9、CCl2：浓盐酸、二氧化锰(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO47H2O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。下列有关说确的是_(填字母)。A采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO47H2OB采用图1装置过滤主要是分离FeSO47H2O和ZnSO4溶液C粗皓矾晶体中可能含少量CuSO45H2O杂质D采用图2装置过滤的优点是过滤速度快(5)欲探究Li2S产品的成分，现进行如表实验：实验操作与现象结论I取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪

10、色样品含Li2SO3II在实验I的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀样品含 由上述实验II可知，Li2S样品中含有_杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是_。测定产品纯度的方法：取wgLi2S样品加入V1mLc1molL-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c2molL-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若该Li2S样品中杂质没有参加反应，用上述方法测得的Li2S样品的纯度为_%(用含V1、V2、c1、c2、w的代数式表示)。评卷人得分四、原理综合题10请回答下列问题：(1)已知：HF(aq)+OH-(aq)=F

11、-(aq)+H2O(l) H=-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=akJmol-1a=_。下列说确的是_。A弱酸电离整个过程一定是吸热过程B弱酸溶液的温度升高，电离度可能减小C加水稀释，有利于弱酸的电离D弱酸电离的热效应只与酸性强弱有关(2)近年来，随着氯气的需求量的迅速增长，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平

12、衡转化率随温度变化的关系如图。图中表示进料浓度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲线是_(填写序号)。按化学计量比进料可保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低、过高的没有利影响分别是_。(3)恒压容器中PCl5(M=208.5gmol-1)发生分解PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在TK和100kPa下达到平衡，测得混合气体的密度=3.475gL-1，已知该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0Lmol-1。计算此状态下该反应的平衡常数Kp=_kPa.Kp：以气体物质的分压p(B)替代浓度计算得到的平衡常数，p(B)=px(B)，p表示平衡

13、时总压，x(B)表示平衡系统中物质B的物质的量分数(4)H2O2在室温下分解反应2H2O2=2H2O+O2进行很慢，在Fe3+催化下分两步很快进行，光谱分析可知过程中有Fe2+生成，其反应机理为：_；_。评卷人得分五、结构与性质11铁在成人体中的含量约为45g，是入体必需的微量元素中含量至多的一种，回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为_，用原子结构知识解释Fe2+易被氧化为Fe3+的原因_。(2)甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血。甘氨酸H2NCH2COOH中C原子的杂化形式为_，C、N、O三种原子电离能由小到大的顺序是_。甘氨酸易溶于水，

14、原因为_。(3)五羰基合铁Fe(CO)5的配位体是_；已知配位原子是C而没有是O，其可能的原因是_。(4)已知Fe3+K+Fe(CN)64-=KFeFe(CN)6，利用该离子方程式可以检验溶液中的Fe3+。Fe(CN)64-中键、键数目之比为_。(5)Fe3O4晶体的晶胞如下图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。O2-周围紧邻的O2-数目为_。已知晶胞参数为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则晶体密度为_gcm-

15、3(用含a和NA的代数式表示)。晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_。评卷人得分六、有机推断题12普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如图：(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为_。(2)化合物A的命名为_。(3)BC的有机反应类型为_。(4)写出DE的化学反应方程式_。(5)EG中，含手性碳原子的化合物有_(填字母)。(6)EF反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式_，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(没有包括X、没有考虑立体异构)数目为_，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为_(写结构简式)。答案第 = page 10 10页，

16、共 = sectionpages 11 11页答案第 = page 11 11页，共 = sectionpages 11 11页参考答案：1A【解析】【详解】A有机高分子材料是以有机高分子化合物为主要成分的材料，聚氨酯是一种有机高分子化合物，是高分子材料，故A正确;B石墨烯是碳的单质，没有是有机物，故B错误;C冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是高聚物，属于混合物，故C错误; D二氧化碳是直线型分子，是完全对称结构的分子，为非极性分子，但碳氧之间的键是极性键，故D错误；故选A选项。2B【解析】【详解】A标准状况下H2O为液体，没有能计算，A错误；B金刚石共价晶体：以1个C为观察，1个

17、C形成4个共价键，但每个C-C单键由2个C共同形成，每个C各占一半，平均1个C只能形成2个共价键，所以1mol金刚石中含2mol的共价键，12g金刚石的物质的量为1mol，故含共价键的数目为2NA，B正确；C只有浓度没有体积无法计算，C错误；D1mol烷烃(CnH2n2)中共价键数为(3n+1)NA，D错误；答案为B。3D【解析】【详解】A分子式为C15H22O2，A错误；B分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子没有可能共平面，B错误；C羟基的-C上无氢，没有能发生消去反应，C错误；D该物质的芳香族同分异构体说明含苯环，能发生水解反应说明有酯基，核磁共振氢谱峰面积之比为9：9：2：2说明有四种没

18、有同化学环境的氢原子，满足条件的结构简式为：、，有2种(没有考虑立体异构)，D正确；故选D。4B【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置可知，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y位于第三周期可知Y为S，元素的相对位置可知，W为C，X为N，Y为S，Z为Cl。【详解】A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为YZX，故A正确；B非金属性越强，对应价含氧酸的酸性越强，则价氧化物对应水化物的酸性:ZY，氧化物对应水化物的酸性没有一定符合，例如酸性HClOc(OH-)得: c(CH2=CHCOO-)c(Na+) c(H+)c(OH-)，故A错误

19、;Bd点对应的溶液中，存在物料守恒: c(Na+)=2c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)，电荷守恒得 c(OH-)=c(H+)+ c(CH2=CHCOO-)+2c(CH2=CHCOOH)，故B错误;CV=0，AG=8，c(H+)=，电离度为，0.1molL-1CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1%，故C错误;DAG=0对应的溶液呈中性，c(CH2=CHCOO-)=c(Na+)，丙烯酸的电离常数为则丙烯酸的电离常数为Ka=10-7，故D正确;故选D选项。8(1)1：2(2)4.3(3)3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O(4)2C

20、rO+2H+=Cr2O+H2O(5)趁热过滤(6) 80 50【解析】【分析】钒铬还原渣主要成分为VO2xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2xH2O转化为VO2+，Cr(OH)3转化为Cr2(SO4)3，滤渣为SiO2，加入Na2S2O8将VO2+氧化为，调pH使转化为V2O5xHO沉淀，溶液中加过量NaOH后Cr3+转化为，加入H2O2发生反应，溶液2先调pH，后经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7。(1)加入Na2S2O8将VO2+氧化为，反应离子方程式为：，则该反应中氧化剂为，还原剂为VO2+，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；(2

21、)Cr(OH)3的，当 c(Cr3+)=0.125molL-1时，Cr3+开始沉淀，pH=-lg(510-5)=5-lg5=5-(lg10-lg2)=4.3，则“水解沉钒”时没有能使Cr3+沉淀，故调pH的范围是2.54.3；(3)“溶液1”中含，加入H2O2后生成铬酸钠和水，则发生的化学反应方程式为：3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O；(4)“溶液2调pH”，发生氧化还原反应，铬酸根被氧化为重铬酸根，则所发生反应的离子方程式：2CrO+2H+=Cr2O+H2O；(5)由表格可知Na2Cr2O7的溶解度较大，且随温度的升高而增大的比较明显，而Na2SO4的溶解度

22、比Na2Cr2O7的小得多，在40以后溶解度随温度升高而降低，因此经蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得到Na2Cr2O7；(6)选择最优的温度，需考虑沉钒率、铬损率以及能耗，沉钒率越高，铬损率越低，能耗越小的温度越合适，钒铬还原渣酸浸液初始温度在80左右，降低温度能耗增加，因此为了减少降温的耗能，需选择更接近80的温度；用Na2S2O8氧化时，70与80时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择较高的80，由图可知，用H2O2氧化时50时沉钒率与铬损率的差值较大，因此选择50。9(1)DBCB(2) 快 Cu2+H2S=CuS+2H+(3)B(4)AD(5) Li2SO4 Li2SO4未反应

23、完全或通入氢气量没有足或温度没有高等 【解析】【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。(1)硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气，所以按气流从左至右，装置的连接顺序是为A、D、B、C、B；故答案为：DBCB；(2)粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失去电子的速度，提高了锌与硫酸的反应速率；

24、硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2+H2S=CuS+2H+；故答案为：快；Cu2+H2S=CuS+2H+；(3)装置A能反应的发生和停止，其主要优点是可实现随制随停，适用于块状固体与溶液反应且放热少；A.亚硫酸钠呈粉末状，故A错误；B.大理石呈块状，故B正确；C生石灰与浓氨水混合放出大量热量，产物微溶于水，故C错误；D.二氧化锰与浓盐酸需要加热条件下才能反应，故D错误；故答案为:B；(4)A次过滤除去难溶杂质如铜等，趁热过滤，避免析出ZnSO47H2O晶体，故A正确；B过滤是为了分离铜等杂质和溶液，没有是为了分离硫酸亚铁晶体和硫酸锌溶液，故B错误；C铜没有与稀硫酸反

25、应，故C错误；D第二次采用减压过滤(抽滤)，在抽气条件下过滤，过滤速率快，故D正确；故答案为：AD；(5)加入足量盐酸后，硫化锂转化成氯化锂，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明样品含有Li2SO4杂质，产生硫酸锂可能的原因是硫酸锂未完全反应或通入氢气量没有足或温度没有高等；反应过程发生的反应为，Li2S消耗的硫酸的物质的量为，测得的Li2S样品的纯度为；故答案为:Li2SO4；Li2SO4未反应完全或通入氢气量没有足或温度没有高等；。10(1) -10.4 BC(2) 曲线 进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高、过高时HCl转化率较低(3)12.5(4) H2O2+2F

26、e3+=2Fe2+O2+2H+ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O【解析】(1)已知()HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7kJmol-1，()H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJmol-1，根据盖斯定律，由()-()可得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=akJmol-1，则a=-67.7kJmol-1-(-57.3kJmol-1)=-10.4 kJmol-1，故答案为：-10.4；A根据的分析可知，HF电离时放热，因此弱酸的电离没有一定是吸热过程，故A错误；B若弱酸的电离为放热反应，溶液温度升高，平衡逆向移动

27、，电离度减小，故B正确；C加水稀释，弱酸的电离程度增大，故C正确；D弱酸电离的热效应没有只与酸性强弱有关，与弱酸的浓度等也有关，故D错误；答案选BC，故答案为：BC；(2)在温度相同时，混合气体中O2浓度越大，HCl的平衡转化率越高，图象可知曲线为进料浓度比c(HCl)：c(O2)等于1：1的曲线；进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低，O2的浓度大，HCl的转化率高，但是O2和Cl2分离能耗较高，进料浓度比c(HCl)：c(O2) 过高，O2的浓度较小，HCl转化率较低，故答案为：曲线；进料浓度比c(HCl)：c(O2)过低O2和Cl2分离能耗较高、过高时HCl转化率较低；(3)平衡时测得混

28、合气体的密度=3.475gL-1，该条件下气体的摩尔体积Vm=45.0Lmol-1，则平衡时气体的摩尔质量为M1=Vm=3.475gL-145.0Lmol-1=156.375g/mol，根据，设反应前气体的总物质的量为n1，平衡时气体的总物质的量为n2，由于反应前后气体的总质量没有变，则，设n1=0.75mol，n2=1mol，则起始时，n(PCl5)=0.75mol，假设PCl5反应了xmol，则平衡时n(PCl5)=(0.75-x)mol，n(PCl3)= n(Cl2)=xmol，(0.75-x)mol+xmol+xmol=1mol，解得x=0.25，则该反应的平衡常数，故答案为：12.5

29、；(4)该反应中Fe3+做催化剂，且反应分两步进行，过程中有Fe2+生成，且总反应为2H2O2=2H2O+O2，则步反应生成Fe2+，第二步反应将Fe2+消耗掉，因此发生的反应应为H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+和H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。11(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+易失去3d能级的1个电子变为Fe3+的3d5的半充满稳定结构(2) sp3、sp2 CON 甘氨酸分子为极性分子且能与水分子形成分子间氢键(3) CO O元素的电负性大于C元素，O原子对电子的吸引力强，较难提供电子对(4)1：1(5) 12 2：1【解析】(1)

30、铁元素的原子序数为26，原子核外有26个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，亚铁离子的价电子排布式为3d6，易失去1和电子形成价电子排布式为半充满稳定结构的3d5的铁离子，所以亚铁离子易被氧化为铁离子，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；Fe2+易失去3d能级的1个电子变为Fe3+的3d5的半充满稳定结构；(2)甘氨酸分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，羧基中没有饱和碳原子的杂化方式为sp2杂化；同周期元素，从左到右电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，电离能大于相邻元素，则电离能由小到大的顺序为CON，故答案为：sp3、sp2；CON；由结构简式可知，甘氨酸分子是结构没有对称的极性分子，分子中含有的氨基和羧基都能与水分子形成分子间氢键，所以甘氨酸易溶于水，故答案为：甘氨酸分子为极性分子且能与水分子形成分子间氢键；(3)五羰基合铁的原子为铁原子，配位体为一氧化碳，一氧化碳分子中氧元素的电负性大于碳元素，氧原子对电子的吸引力强，较难提供电子对，所以配位原子是碳原子而没有是氧原子，故答案为：O元素的电负性大于C元素，O原子对电子的吸引力强，较难提供电子对；(4)六氰合铁酸根离子中铁离子与氰酸根离子形成的配位键为键，氰酸根离子中碳