2009年如皋市二案中学高三化学综合试题

1、要高考网：京翰教育中心2009年如皋市二案中学高三化学综合试题第卷（选择题 共64分）一、选择题：(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A人造丝B有机玻璃C硅橡胶D黏合剂2物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是 A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水溶液3向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是

2、 NaOH溶液银氨溶液新制Cu(OH)2碱性悬浊液碘水BaCl2A B C D 4下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A乙基（CH2CH3） B碳正离子(CH3)3CC乙醛 (CH3CHO) D碳烯 (:CH2)5下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A物质的熔点：石英食盐冰汞B热稳定性：PH3H2SHBrNH3C结合质子的能力：CO32CH3COO-SO42D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液6X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中

3、错误的是 AX、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 CX元素可形成两种常见同素异形体DX与Y形成的化合物具有两性二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)7常温时，将Vl mL cl molL1的氨水滴加到V2 mL c2 molL1的盐酸中，下列叙述正确的是A若clVl =c2V2，则所得混合液的pH7B若混合液的pH7，则混合液中c(NH4)c(Cl)C若clVl c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性

4、或碱性D若VlV2，且混合液的pH7，则一定有clc28不久前美国M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海军航空站安装了一台250kW装置的MCFC型燃料电池，该电池的工作温度为600700，用H2为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，它工作时能同时供应电和水蒸气。已知该电池的总反应方程式与H2燃烧的化学方程式相同，负极反应为：H2+CO322eH2O+CO2。则下列推断正确的是A正极反应为：O2+2CO2+4e2CO32B放电时CO32向正极迁移C放电时装置中的CO32不断减少D当转移4104mol电子时，理论上电池最多只能供应104mol水蒸气9两种气态烃以任意比例混合，在120时1 L该

5、混合烃与4 L氧气混合，电火花点燃充分反应后恢复到原状况，所得气体体积为5 L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是ACH4、C2H6 BC2H2、C2H6CCH4、C2H4DC3H4、C4H410下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是 A在碱性溶液中：CO32、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中：Fe3+、S2、NO3、A13+ 11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号WRXYZ原子半径/nm0099010200740075007

6、7主要化合价-1、+7-2、+6-2-3，+5+2、+4 下列叙述正确的是AZ与X可形成ZX 、Z2X 等阴离子BR的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点CR的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物DZ分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物12下列反应的离子方程式正确的是A将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OB草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH=HC2O4+H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2=2C6H5OH+CO32D实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+CHCHCOOHHOHO13咖啡酸具有止血、镇咳、

7、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 A咖啡酸分子中的所有原子可能共平面 B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应D1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH14阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是A常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023B44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023D常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为86.02102315据调查，劣质的家

8、庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该物质的叙述正确的是A有机物化学式为C2HCl3B该分子为非极性分子C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到16、密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值大于B中的2倍D A中热量变化值等于B中的2倍第卷（非选择题 共86分）三、(本题包括3

9、小题，共28分)17（6分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度（molL1）滴定完成时滴入NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1023.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_（保留两位有效数字）。甲乙丙排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后

10、轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。（多选扣分）A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或

11、“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。19（14分）课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想： 溴水将乙醛氧化为乙酸； 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？ 。温

12、度/鼓气速度某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：气唧乙铜丝乙醇甲丙乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_。实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。四、(本题包括2小题，共20分)20(

13、8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“”表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，回答下列问题：(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 ； (2) B的离子结构示意图为 。元素C在元素周期表中的位置是 ；(3) A和E形成的化合物的电子式是 。21(12分)AN均为中学化

14、学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。ABCDFEJIKHGJFGGMMMMMB电解(熔融)点燃NG 回答下列问题：H的化学式为_，D的电子式为_。工业上用A制取N的化学反应方程式为_。D与G反应的离子方程式为_。I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为_。G与M反应的化学方程式为 。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由_。五、(本题包括2小题，共20分)22(10分) A是一

15、种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填编号） 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是： 。23（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。Br

16、2ABNaOH水CNaOH醇DEHCH2CH2Br2NaOH水F（H）G请按要求填空：写出下列反应的反应类型：反应_，反应_，反应_。反应的化学方程式是_。反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。六、（本题包括1小题，共6分）24（6分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时

17、SO3气体的物质的量为 。当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。七、（本题包括两小题，共12分）24(6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.75molL1的MnO4反应生成了SO42、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4恰好与35.0mL 1.00molL1 FeSO4溶液反应。 (1)配平下列反应化学方程

18、式：_Cu2S_ MnO4_H+=_ Cu2+_SO42_ Mn2+_H2O(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。25（6分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。 求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。(2)参加反应的铝的质量。参考答案1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.BC 8.A 9 C 10.AC 11.A

19、 D12.B 13.D 14.C 15.AC 16.C17（6分）加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变成浅红色，且30s内不变色（1分）0.11 molL1（2分）丙（1分）DF（2分）18IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 19CH3CHO2Ag(NH3)2OH水浴CH3COONH42Ag3NH3H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O(红色)+2H2O用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确（或其他合理答案）2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+H2O使生成乙醇蒸汽的速率加快 发生倒吸现象，导致玻璃管破裂 过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数（每空2分，共14分）20(8分)(1)由于HF分子间存在氢键，所以HCl比HF熔点低。(2)Na+的结构示意图略；第三周期，第A族(3)CaF2电子式略21Fe3O