高考化学总复习专题十物质制备及性质探究类试验题题型冲关

1、学习必备欢迎下载课时3物质制备及性质探究类实验题题型冲关1. （2016 课标全国出，26）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备石灰石 暨 双氧水和氨水 过.（含少量铁的氧化物）一小火煮沸 广滤渣L滤液号整蚪口C。3乳ZN（1）步骤加入氨水的目 的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 （填标号）。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧

2、化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水 过滤CaCO滤液白色结晶冰浴（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是（4）步骤中反应的化学方程式为 , 该反应需要在冰浴下进行，原因是 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是学习必备欢迎下载(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是解析 (1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸，调节溶液的pH使Fe转化为Fe(OH)3

3、沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误； b项，玻璃棒用作引流，正确； c项， 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO,溶液呈酸性，而 CaO溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO气体。(4)根据题意可知反应物为 CaCl2、H2Q、NH H2O,产物为CaO、NHCl和H2O,则反应的化学方程式为 CaCl2+ 2NH H 2O+ H2Q=CaO

4、j + 2NHC1 + 2H2O,由于在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简 单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。答案 (1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)ade 酸除去溶液中的CO(4)CaC1 2 + 2NH - H2O+ hbQ=CaOj + 2NH4C1 + 2H2。或 CaC12 + 2NH3 - H2O+ HQ + 6HO=CaD 8H2OJ + 2

5、NHC1 温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便纯度较低(2017 广西适应性测试)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行探究实验。 【实验一】制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(部分夹持装置已省略)仪器a的名称是 ,写出装置A中发生反应的离子方程式：装置B中的现象为。(2)为了使C12在装置C中被KOH液充分吸收，装置 A中滴加浓盐酸的速率宜 (填学习必备欢迎下载“快”或“慢”）。（3）有同学认为对调装置 B和装置C的位置不利于提高装置 C中氯酸钾的产率，你是否认同该观点并说明理由：【实验二】测定饱和氯水中氯元素的含量实验步骤如下：从装置B中量取25

6、.00 mL氯水于锥形瓶中，向其中慢慢地充入SO,溶液黄绿色完全消失后再充入一段时间的 SO。向锥形瓶中加入足量 BaCO粉末，过滤，洗涤，将滤液导入滴定池中。取0.01 mol L -的AgNO标准溶液装入棕色滴定管，用电势滴定法（在化学计量点附近，溶液的电极电势有最大的变化 ）测定氯元素的含量。通过测得的电动势（E）可知溶液中c（Cl一）的变化，部分数据如下表：V（AgNO3溶液）/mL35.0039.0039.8039.9840.0040.0241.0043.0045.00日mV-225-200150-10032.5165245270295（4）量取25.00 mL氯水所用的仪器是 ;

7、操作的目的是。 测定氯 元素含量的过程中，使用棕色滴定管的原因是 。（6）达到该次滴定终点时，消耗AgNO溶液的体积为 mL。解析（1）由装置图可知仪器 a为分液漏斗，装置 A中KMnO与浓盐酸反应制取氯气，发生 离子反应：2MnQ+10C+ 16H=2Mn+ + 5Cl 2 T + 8HQ氯气通入水中，首先看到有气泡 冒出，一部分氯气溶于水中，溶液呈现黄绿色。（2）装置A中滴加浓盐酸的速率慢，可以使产生的氯气被 C中KOH溶液完全吸收。（3）若B、C对调位置，则随氯气出来的氯化氢会与 KOH反应，降低氯酸钾的产率。（4）氯水呈酸性和强氧化性，所以用 .酸式滴定管或移液管量 取25.00 mL

8、氯水，因为SO也能与Ag+反应生成沉淀，所以加入足量BaCO粉末，以将SO全部沉淀，消除对 C滴定的干扰。（5）AgNO3见光易分解，为防止 AgNO见光分解，用棕色 滴定管滴定。（6）由表中数据可知，当加入 AgNO溶液的体积为40.00 mL左右时，溶液的电 极电动势有最大的变化，说明达到滴定终点时消耗AgNO溶?夜40.00 mL。答案 （1）分液漏斗2MnO+ 10C+ 16H=2Mn +5Cl2? + 8H2O 有气泡冒出，溶液颜色逐渐变成黄绿色（2）慢（3）认同，若对调位置，氯气中的HCl会消耗KOH降低KClQ的产率（4）酸式滴定管（或移液管）将SO全部沉淀，消除对 Cl 一滴定

9、的干扰学习必备欢迎下载防止AgNO见光分解(6)40.00(2017 广西调研)某研究性学习小组的同学为了探究NOW性质，进行了如下实验。用甲同二(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断 (填“正确”或“不正确”)，理由是(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；待石灰石反 应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正

10、放在桌面上，观察到.瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成 NQ步骤的作用是： ;步骤瓶口气体的颜色变化是(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%勺稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是a.还原剂b.氧化剂c.酸化d.提供热能解析(2)乙同学的设计中，使稀硝酸先与碳酸钙反应产生CO将装置内的空气排尽，以避免空气中的氧气对实验产生干扰。(3)过量的铜与稀硝酸完全反应后所得溶液的溶质为硝酸铜，在铜片过量的情况下，再加入稀硫酸，提供了足量的4, NO在 可存在的情况下继续和铜反应生成NQ答案 (1)不正确 NO能与水反应生成 NQ无论铜与稀硝酸

11、反应生成的是NO还是NO,集气瓶中收集到的气体都是 NO(2)排净装置内的空气无色变成红棕色2+(3)c3Cu+ 2NO + 8H =3Cu +2NOT + 4 HaO学习必备欢迎下载（2016 上海化学，六）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。饱和碳酸 产钠磨液完成下列填空:（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓硫酸用量又不能过多，原因是 （2）饱和NaCO溶液的作用是 。（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、,然后分液。（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 、。由b装置制得的乙

12、 酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 。解析（1）由于该反应是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度，使平衡向生成酯 的方向移动，提高酯的产率。由于浓HSO能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率，因此实际用量多于此量；由于浓H2SO具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多。（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和 NaCO溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，

13、然后分液即可。（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙 酸乙酯的缺点有温度过高原料损失较大、温度较低发生副反应，由于乙醇发生分子间脱水 生成乙醛，所以由 b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还 可能含有的有机杂质是乙醛，乙醛和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质 的方法是蒸储。答案（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率（合理即可）浓H2SO能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率浓H2SO具有强氧化性和脱水性，会使有机物炭化，降低酯的产率学习必备欢迎下载(2)中和乙酸、溶解乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解

14、振荡静置(4)原料损失较大 易发生副反应 乙醍蒸储(2016 南昌模拟)无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还 可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：泗反通过查阅相关资料可知:在持续高温500 c时，铁与纯净、干燥C12反应可生成FeC12,在温度较低时可生成FeC13；FeC13熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关问题：a容器内所发生反应的化(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出学方程式(2)d、e盛装的药品分别是 和, f、g的作用是。(3)反应器为硬质玻璃管，纯净的铁粉与氯气在500 c左右反应。化

15、学反应方程式为。实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、停止加热、关 闭c的活塞。(4)实验小组记录的实验现象如下:观察到的部分现象Q次实验反应器中后白雾、红色固体，g瓶后白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中后绿色晶体，g瓶后黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 O学习必备欢迎下载(5)第三次实验得到的固体，最可能含有的微量杂质是 ,如果需要配制约23mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。解析(1)KMnO4(或次氯酸盐)溶液氧化浓盐酸制取C12时无需加热。(2)由于浓盐酸容易挥发，故制取的 C12中含有HC1、H2O(g) , d中盛装饱和食盐水，除去 HC1, e中盛装浓硫酸， 干燥C12, f、g起到安全瓶的作用，防止倒吸。(3)根据提供的信息可知，在 500 C时Fe 与C12反应生成FeC12： Fe+ Cl 2500 C ,FeC1 2。组装完仪器后需检查装置的气密性。(5)第三次实验中可能含有的杂质为Fe,配制FeC12溶液时，无需