画出下列元素的原子结构示意图

1、Na Mg Al Si P S Cl Ar画出下列元素的原子结构示意图：电子层数目相同原子序数递增从左到右排成横行FClBrI最外层电子数相同电子层数递增从上到下排成纵行1元素周期表第五章 第三节2根据元素周期律元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期表把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行（周期）（族）3主要内容元素周期表的结构 同位素元素的性质与元素在周期表中的位置的关系元素周期律和元素周期表的意义元素周期表的结构周期族参照元素周期表，讨论并完成表5-11返回子菜单元素周期表的结构（周期

2、）返回子菜单三长三短一不全类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe212LiFNe823NaClAr83长周期4KBrKr1845RbIXe1856CsAtRn326不完全周期7Fr112号267元素周期表的结构（周期）返回子菜单1、周期的序数 = 该周期元素具有的电子层数2、除第1周期、第7周期外，每一周期的元素都是：碱金属卤素稀有气体元素3、镧系元素：第6周期，从57号La到71号Lu， 共15种， 它们的电子层结构和性质十 分相似4、锕系元素：第7周期，从89号Ac到103号Lr， 共15种， 它们的电子层结构和性质十 分相似元素周期表的结构(族）族（纵行）主族： 由短

3、周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A最外层电子数=主族元素的族序数副族： 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素返回子菜单七主七副零八族原子半径的递变规律族周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小元素化合价与元素在周期表中位置的关系+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1主族元素的最高正化合价=它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。同一周期元素金属性和非金属变化金属性逐渐减弱，非金

4、属性逐渐增强Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强元素气态氢化物的热稳定性热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强性质位置结

5、构决定推测推测推测元素“位、构、性”的关系：元素位、构、性三者关系（举例）SeCsArB元素位、构、性三者关系（举例）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs元素位、构、性三者关系（举例）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原

6、子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。右大3左小2三、同位素1.同位素的定义:把原子里具有相同质子数的不同中子数的原子互称为同位素.2、氢有哪几种同位素？ 11H (氕 ) 21H (氘、D) 31H (氚、T)3、同位素的化学性质相同吗？为什么？5、同位素的用途？4、思考：能否只根据原子的质量数确定元素的种类？为什么？6、在天然存地的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在元素周期表的实际应用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催

7、化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料返回子菜单寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门

8、捷列夫理论的巨大意义”。根据元素周期表预言新元素的存在类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规