高中化学必修一 精品解析：湖南省长沙市一中期末考试化学试题原卷版

1、湖南省长沙市一中2020-2021学年高一第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟 满分：100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选有符合题目要求)1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离C. 不慎酒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶2. 下列实验装置正确的是A. 加热分解

2、碳酸氢钠B. 吸收氨气C. 转移溶液D. 制取氯气3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的原子数目为0.3NAB. 常温常压下，4.6g NO2与N2O4混合物中含有的氧原子数目为0.2NAC. 0.15molL-1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.3NAD. 过氧化钠与水反应时，每生成1mol氧气转移电子数为NA4. 下列反应离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：B. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液：(胶体)C. 向氯化铝溶液中滴加足量氨水：D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：5. 下列水溶液中的

3、各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Na+、Ba2+、Cl-、B. Ca2+、Cl-、K+C. 、K+、Fe2+、H+D. H+、Cl-、Na+、6. 向下列溶液中通入足量CO2气体，最终不会产生沉淀的是（ ）饱和Na2CO3溶液、澄清石灰水、BaCl2溶液、氨水与NaCl构成的混合液(二者均饱和)A. B. C. D. 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是A. Cl2(HCl)，通过饱和食盐水B. SO2(CO2)，通过酸性高锰酸钾溶液C. NO(NO2)，通入水中D. NaOH溶液Ca(OH)2，加入适量Na2CO3溶液，过滤8. 下列叙述内容和结论均正确并且有因

4、果关系的是选项内容结论A向Na2CO3溶液中滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明非金属性：ClCB浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A. AB. BC. CD. D9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是A用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体C向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃D向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，

5、鲜花颜色无明显变化A. AB. BC. CD. D10. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A. 过量的铜与浓HNO3B. 过量的浓盐酸与二氧化锰C. 过量的铜与浓硫酸D. 过量的锌与18 mol/L硫酸二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11. 下列说法正确的是A 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，

6、溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品已变质D. 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含12. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是A. 它们的原子序数BCAB. 它们的离子半径A2-C-B2+C. 它们的原子半径CBAD. 它们的最外层电子数CAB13. 下列说法不正确的是A. 四氯化碳分子的电子式为B. H2、D2、T2是氢元素的同素异形体C. 次氯酸的结构式为H-O-ClD. H2O的沸点高于H2S，是由于H2O分子间存在

7、氢键14. 某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是A. 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B. 钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应C. 将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D. 将含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标准状况)15. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是A. 锂单质通常保存在煤油中B. 离子化合物XZ4所有原子都满足8电子稳定结构C.

8、 Z的单质能与水反应生成Y的单质D. 简单离子的还原性WY三、非选择题(本题共4小题，共60分)16. 根据所学知识，回答下列问题：(1)反应4HCl(浓)中，氧化剂是_，还原产物是_；MnO2与被氧化HCl的物质的量之比是_。(2)实验室用Na3CO3固体配制500 mL 1 mol/L的Na3CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_。定容时仰视刻度线会导致浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会_。(3)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，Co与

9、CO2物质的量之比为_。(4)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_。已知，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。17. 铁、铜及其化合物在工业生产中有重要的用途。运用相关知识，回答下列问题：(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式_。(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤回答下列问题：试剂a是_(用化学式表示)；操作用到的玻璃仪器有_。滤液X、Z中都有同一

10、种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。(3)乙同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，做了如图所示实验：为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：iCuSCN是难溶于水的白色固体；iiSCN-的化学性质与I-的相似；iii。填写实验方案：实验方案实验现象步骤：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象步骤2：取4mL_mol/LCuSO4溶液于试管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。18. 随原子序数的递增，八种短周期

11、元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是第三周期_族。(2)比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。(用化学式表示)(3)比较y、z、d简单气态氢化物的稳定性：_。(用化学式表示)(4)化合物e2d2中化学键的类型为_。(5)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。(6)e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。(7)(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。(8)比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：_。19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：已知电解总反应为：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_。_FeS2+_O2_Fe2O3+_。(3)从物质分类角度来看，NaHSO4是_(填字母代号)。a酸 b酸式盐 c电解质 d非电解质 e离子化合物 f共价化合物(4)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和C