2022年湖南省邵阳市九公桥镇东义中学高一化学测试题含解析

1、2022年湖南省邵阳市九公桥镇东义中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A. 硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A； B. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分

2、离，故不选C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。2. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O参考答案：AC3. 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3 B N2NO2 CSiO2Na2SiO3 DSiO2H2SiO3参考答案：C4. X和Y的原子序数都

3、小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A、n11 B、n5 C、n3 D、n6参考答案：略D5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D. 101 kPa、4时,（水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为 NA参考答案：D【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2

4、L CO2的物质的量就是0.5 mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 gmol?1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4 时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子。故D正确。6. 下列电离方程式，书写正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BNa2CO3=2Na+CO32CMg（NO3）2=Mg+2+2NO3DKMnO4=K+Mn7+4O2参考答案：AB解：AA12（S

5、04）32A13+3S042，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，故B正确；C离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：Mg（NO3）2=Mg2+2NO3，故C错误；D含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，高锰酸根不能分，正确为：KMnO4=K+MnO4，故D错误；故选AB7. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、Li

6、AsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD8. 对于CuZn稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2 铜片上析出1mol H2A B C D参考答案：A该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还

7、原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有1mol电子通过时，负极锌片溶解的质量0.5mol65g/mol32.5g，铜片上析出氢气0.5mol，质量是1g，答案选A。【点睛】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判断和电极反应式以及总反应式的书写。9. 下列叙述中正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D. 蔗糖、酒精在水

8、溶液和熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。10. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+ O2+

9、 4e4OH一B. 亚硫酸氢钠溶液的电离方程式： NaHSO3Na+HSO3一C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+OH+HCO3一=H2O+ CaCO3D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H+571.6kJmol1参考答案：A【详解】A在中性，碱性等条件下，会发生吸氧腐蚀，O2得电子生成OH，A选项正确；B亚硫酸氢钠为盐，为强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO3=NaHSO3；B项错误；C少量的Ca(OH)2与NaHCO3反应，由于Ca(OH)2少量，因此完全反应，Ca2和OH的比例为1：2，方程式为Ca22OH2HCO3=Ca

10、CO32H2OCO32，C项错误；DH2燃烧为放热反应，H I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br- C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I- 参考答案：B略14. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A. 原子半径：丁丙乙甲B. 单质的还原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N

11、。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外层电子数和电子层数相等，丁是Al。据此解答。详解：根据以上分析可知甲是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，则A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙丁乙甲，A错误；B单质的还原性个数：丙丁甲，B错误；C甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物是氧化钠或过氧化钠，为离子化合物，C错误；D乙的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，能相互反应。丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，D正确。答案选D。15. 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序

12、正确的是过滤 加盐酸 浓缩结晶 加入熟石灰 电解熔融的MgCl2A. B.C. D.参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子。参考答案：（9分） K+ SO4 2- CO3 2- ； Cu2+ Ca2+ Cl- 略三、综合题（本题包括3个小题，共3

13、0分）17. 恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各为多少？参考答案： 0.4，5mol a=0.5， b=5解析：恒温时，密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g) 发生反应达平衡，压强一定时C的

14、体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n (A):n (B)=2：1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。2A(g)+B(g) 2C(g) *ks*5*u起始物质的量(mol)4 2 0平衡物质的量(mol)4-2x 2-x 2x则有2x/(4-2x+2-x+2x)100%=0.4，解得x=1，n(总)= 4-2x+2-x+2x=6-x=5。 2A(g) + B(g) 2C(g)起始物质的量(mol) n(A) n(B) 0平衡物质的量(mol)n(A)-2y n(B)-y 2y*ks*5*u据题意，解得n(A)+n(B)=6y，且n(A)-2y0，n(B)-y0。联立解得：0.5

15、n(B)n(A)5n(B)，所以有a=0.5，b=5。略18. （6 分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。（1）某患者服用药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积 mL。（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片1片，相当于服用药片片 。（精确到小数点后面一位）参考答案：（1）112 （3分）(2)1.5 （3分）19. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对化合物A做下列实验： 测得A的蒸气密度为8.OgL(已折合成标准状况)。 取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60