新教材人教版高中化学必修第二册全册单元综合测试卷

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共15题）1下列说法正确的是A将鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D向未知溶液中加入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中有氯离子(Cl-)2甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示：熔点沸点密度溶解性甲微溶于水，可溶于乙乙与水以任意比互溶要除去混入甲中的少量乙，应采用的方法是A蒸馏法B分液法C结晶法D过滤法3某溶液可能含有、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将

2、沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过的稀盐酸，仍有部分固体未溶解。以下说法正确的是A原溶液中、一定存在，一定不存在B原溶液中一定不存在，无法判断是否存在C为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的AgNO3进行检验D原溶液中一定存在，可能存在4以下关于中国古代化学知识的分析正确的是A“纷纷灿烂如星陨，燔燔喧豗似火攻”描述了钠、钾、铁等金属的焰色反应B“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲糵(酒曲)”的“曲糵(酒曲)”是催化剂C新修草本有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为Fe2(SO4)37H2OD本草纲目拾遗中对

3、强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，这里的强水主要成分是氢氟酸5某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行探究实验，实验装置如图所示。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。下列说法中错误的是A蒸馏烧瓶内的白雾为盐酸小液滴B的焰色试验呈黄绿色C若将浓盐酸替换为浓硝酸，可观察到相同的实验现象D烧杯中出现白色沉淀是因为产生的与溶液反应生成6下列各项中的离子方程式书写错误的是A向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO

4、C0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl+3H+SO7下列物质间的转化，不能通过一步反应完成的是ABCD8部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，有关推断不合理的是。Aa的化学性质稳定，可用于保存食品Be既可被氧化，也可被还原C同浓度同体积的c与f反应生成的盐溶液呈弱碱性D工业上制f的流程：abdef9下列说法不正确的是A用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气B侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液

5、中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4ClC用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品D磁性材料大多数是含铁的化合物10苯胺为无色油状液体，沸点184，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室以硝基苯为原料通过反应 制备苯胺，反应结束后，关闭装置活塞K，加入生石灰。调整好温度计的位置，继续加热，收集182186馏分，得到较纯苯胺。实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是A冷凝管也可采用球形冷凝管B长颈漏斗内的酸最好选用盐酸C反应时，应先通一段时间H2再加热D为了加快氢气生成速率，可用锌粉代替锌粒11下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是ABCD12下列有关说法正确的是A酸性氧

6、化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物B用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC用酒精萃取碘水中的碘D用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质13下列实验操作对应的现象与结论均正确的是实验操作现象结论A常温下将铁片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体铁在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-AABB

7、CCDD14下列离子方程式的书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：BFeO和稀硝酸的反应：C将Na投入到溶液中：D溶液与Cu的反应：15下列叙述中正确的是A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C在含有1mol Fe（OH）3的胶体中，有NA个Fe（OH）3胶粒D胶体的电泳实验可证明某些胶体带电二、填空题（共8题）16地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是：_；（2）光导纤维的主要成分是：_，其遇到强碱易被腐

8、蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。17化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了_。（2）防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这种物质属于_(填“有机物”或“无机物”)。（3）氨气可使湿润的红色石蕊试纸变_色(填“无”或“蓝”)。18某有机工业化合物X是由四种常见元素组成的，实验探究其组成过程如图：实验过程有现象：气体A燃烧时，火焰呈淡蓝色；白色沉淀G可溶于强碱溶液。（1）化合物X的组成元素：_，(填元素符号)沉淀G的化学式：_。（2）化合物X与水

9、共热的化学反应方程式为：_（3）沉淀C中有色固体成分与稀硝酸反应的离子方程式为：_（4）无色气体D与气体A在催化下反应，可消除二者对环境的影响，实现“绿色化学”，该反应的化学反应方程式是：_（5）向深蓝色溶液F通入气体，待反应稳定后，溶液褪色，并产生白色沉淀物，试设计实验验证白色沉淀物中的阴离子：_(提示：溶于水快速歧化，)。19某溶液中可能含有、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 。某同学进行了如下实验：回答下列问题：（1）通过过程判断溶液中一定不存在_(填离子符号)。（2）气体为_(填化学式，下同)，沉淀为_。（3）过程中生成气体的离子方程式为_。（4）下列说

10、法正确的是_(填标号)。a滤液中一定含有、，滤液中一定含有、b将沉淀加入足量的稀盐酸中，无气泡产生c沉淀可溶于强酸，也可溶于强碱（5）实验结束后，该同学得出结论，该溶液中一定含有_(填离子符号，下同)，该溶液中一定没有_。（6）根据(5)的结论，取少量该溶液于烧杯中，加入足量的烧碱溶液，观察到溶液中的现象是_。20将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.

11、6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等b.三氧化硫百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_。21将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为

12、_L(标准状况)；(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为_mol；(3)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 molL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为_molL-1。22实验室以为原料制备并进行定量分析。已知：；（1）配制溶液。称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。与烧杯相比，使用装置A作为反应器的优点是_。滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式：_。（2）制备晶体。将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转

13、移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体23次；取出晶体，干燥。两次转移均需洗涤原容器，目的是_。减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。但洗涤晶体时，要打开活塞后再加入乙醇，然后再关闭活塞，这样操作的目的是_。（3）废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液，应加入的试剂是_(填化学式)，回收乙醇的实验方法为_。（4）测定晶体中的含量。请补充完整实验方案：取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解，_，干燥，灼烧至恒重。(须使用的试剂：蒸馏水，溶液，溶液)23硫酸四氨合铜()晶体Cu(NH3)4SO4H2O(M=246gmol-1)易溶于水，不溶于乙醇，

14、常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜(表面有油污)为原料制备Cu(NH3)4SO4H2O，实验步骤如下：I. CuSO45H2O（1）步骤中的“碱”是指一种钠盐，写出该物质的化学式_。（2）步骤中铜溶解的离子方程式为_。（3）为加快过滤速度，使用的仪器是_(从“a”或“b”中选择)。II.制备Cu(NH3)4SO4H2O，实验装置图1所示。（4）用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10，有大量的浅蓝色沉淀出现；持续加入浓氨水，当蓝色沉淀完全消失后，加入乙醇，静置，过滤得到产品。将滤液用稀硫酸酸化后，_(填操作名称)，可回收乙醇。可以使用下列那种试剂代替乙醇来促进晶体析出：_。(填标号)a.浓H2SO4 b.

15、稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液（5）称取Cu(NH3)4SO4H2O试样m1 g，用稀盐酸和BaCl2溶液处理后，获得m2 g洁净的沉淀，试样中Cu(NH3)4SO4H2O的质量分数为_。(列出计算式) .检验Cu(NH3)4SO4H2O的性质（6）向饱和Cu(NH3)4SO4溶液中滴加少量0.1molL-1稀硫酸，溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀，经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4，写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式：_。精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档参考答案1D 2A 3D 4B 5D 6D 7A 8C 9C 10C 11A 12B 1

16、3C 14A 15A 16（1）Si（2） SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 17（1）钝化（2）有机物（3）蓝18（1） Cu、Al、C、H （2）（3）（4）（5）取白色沉淀物于大试管中，加入适量盐酸充分溶解，同时再试管口放一蘸有品红溶液的棉花团，可观察到得澄清溶液，并产生大量气泡，品红溶液褪色，则阴离子为19（1）、（2） NO （3）（4）a（5） 、 、 （6）溶液先生成白色絮状沉淀，紧接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色20bc 94.7% 10.5g 215.60 1.50 10.0 22（1） 避免氨气逸出造成空气污染、便于振荡 或 （2） 减少的损失，

17、增加晶体的产率 使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果 （3） 蒸馏 （4）向其中滴加溶液，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加溶液，无沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤23次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加溶液，无白色沉淀生成23（1）Na2CO3（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（3）a（4） 蒸馏 c （5）（6）2Cu(NH3)+6H+SO+2H2O=Cu2(OH)2SO4+8NH或Cu(NH3)Cu2+4NH3，NH3+H+=NH，2Cu2+2H2O+SO+2NH3=Cu2(OH)2SO4+2NH第六章化学反应与能量测试题一、单选题（共15题）1下列说法中不正确的是 A化学键的断裂与

18、形成是化学反应过程的本质B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量2SO2的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法不正确的是A温度升高，可加快反应速率B平衡时，SO2、SO3的浓度一定相等C平衡时，正、逆反应速率相等且不为零D平衡时，SO2或O2不可能100%转化为SO33有A、B、C、D四种金属，当A、B用导线连接浸泡在稀硫酸中，组成原电池时，A的质量减小；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；将

19、金属B浸入到D的盐溶液中，有D生成。则A、B、C、D金属活动性由强到弱的顺序为ABCD4中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A神农本草经中“石胆能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B刘长卿诗云“水声冰下咽砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热C本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质D“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能5下列装置能形成原电池的是ABCD6化学反应的速率是通过实验测定的。下列说法错误的是A酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B锌与稀硫酸反应，可以通过测量一定时间内产生的

20、H2体积来计算反应速率C可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D恒温恒容条件下发生反应：，可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率7关于能源和能量转化，下列说法正确的是A太阳能电池的能量转化：光能化学能电能B生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学能)C化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化D燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能8多个专家研究组经过通力合作，设计了双单原子协同催化剂，该催化剂在协同作用下不仅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化剂的选择性。4硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是A

21、Ir单原子位点促进氢气的活化，Mo和Ir的协同作用改变催化剂选择性B从图示的催化过程可以发现，Mo单原子位点对4硝基苯乙烯有较好的吸附效果C在双单原子催化剂作用下，可以提高4硝基苯乙烯的平衡转化率D使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率9甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是Av正(CH4)=2v逆(NO2)B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器中混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO210下列说法正确的是A已知

22、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B凡是需要加热的反应都是吸热反应C灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是A该装置属于电解池B放电过程中，H+从正极区向负极区迁移C电池负极的电极反应式为D在电池反应中，每消耗氧气，理论上能生成(标准状况)CO212下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的

23、实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与Al的金属活动性常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入5滴等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完AABBCCDD13可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变A全部

24、BCD14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素中，若要解释该图像的变化趋势，涉及到的主要因素是盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl-的浓度ABCD15下列变化中只存在放热过程的是ANaCl溶于水BNaOH晶体溶于水C氢气在氯气中燃烧D水蒸气的液化二、填空题（共8题）16写出以下循环的总反应：_。17T1时，向2L的恒容密闭容器中通入1molN2和1molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后到达平衡，容器内压强变为起始压强的0.8倍。从开始到平衡，v(NH3)=_，T1时该反应的平衡常数K=_。18反应FeH2SO4=FeSO4H2的能

25、量变化如图所示，请回答下列问题：（1）该反应为_反应选(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度D将2.4 molL-1的稀硫酸改为4.8 molL-1稀盐酸（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_，另一个电极的材料是_(填名称)，该电极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(选填“正”或“负”，下同)向_极移动，电解质溶液中的阴离子向_极移动。19A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次

26、外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为_20A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数

27、依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置为_。(2)常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。(3)D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。(4)化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离

28、子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。(5)B2A4 常用做火箭推进的燃料,写出负极的电极反应：_。(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。21向200mL 6molL-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示

29、(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 v(HCl) =_22氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_。(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_。A加了催化剂 B增大容器体积 C降低反应体系的温度 D加入一定量N2 (3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：T/200300400KK1K30.5请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1_K2(填“”或“=”)； 400时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1