专题03 离子反应(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、【考向解读】以选择题考查离子能否大量共存和离子方程式的正误判断，经典题型，常考常新。非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等相结合，考查离子方程式的书写，背景新颖，角度灵活。无机离子型推断题有时以选择题呈现，有时以非选择题呈现，该类题目综合性强，突出能力考查。【命题热点突破一】挖隐含、细判断突破离子共存(一)审题“5大注意”1注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H+的存在，碱性溶液应考虑OH-的存在。3注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。4注意正确理解“透明溶液”，如：Nad溶液、

2、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO。溶液、FeC溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1x10-7molL-1时，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1x10-7molL-i时，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(二)解题“4大警惕”警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-等不能大量存在。4警惕溶液酸、碱性警惕几种隐含情况含有大量Fe3+的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO-的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量AlO-的溶液

3、，隐含是碱性溶液。含大量S2-、SO2-的溶液，隐含不是酸性溶液。警惕相互促进水解的几种情况NH+与CHCOO-、CO2-，Mg2+与HCO-等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶4333液中仍然能大量共存。Fe3+、Al3+与CO-、HCO-、AlO-、HS-、S2-相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。例1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()c(H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、SO2-、CIO-4能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO-、NO-0.1molL-iFeCl溶液中：K+、NH+、I-、SCN-34加入铝粉能产生氢气的溶液

4、中：NH+、Fe2+、NO-、SO2-434【变式探究】常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是()无色溶液中：K+、H+、I-、CrO2-27使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl-含NaS的水溶液中：K+、HS、NH+、SO2-244水电离的H+浓度为lxl0-3molL-i的溶液中：Cl-、AH+、NH+、Na+4【命题热点突破二】离子方程式的正误判断例2、能正确表示下列反应的离子方程式是()Cl通入NaOH溶液：Cl+OH-=Cl-+ClO-+HO22NaHCO溶液中加入稀HCl：CO;-+2H+二二二鸟+屯。AlCl溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NHHO

5、=AlO-+4NH+2HOTOC o 1-5 h z32242Cu溶于稀HNO:3Cu+8H+2NO-=3Cw+2NOf+4HO【变式探究】下列离子方程式中，正确的是()FeO溶于足量稀HNO:FeO+8H+=Fe2+2Fe3+4HO43342硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2-+2H+=HSiO；323AlCl溶液中滴入过量的氨水：Al3+4OH-=AlO-+2HO322向NaHCO溶液中加入过量Ca(OH)溶液：HCO-+Ca2+OH-=CaCO；+HO32332【方法技巧】与“量”有关的离子方程式的书写与判断连续反应型离子方程式的书写“分步分析”法如向AlCl溶液中加入过量NaOH溶液，

6、可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3+3OH-=Al(OH)33Al(OH)+OH-=AlO-+2HO,由+可得：Ab+4OH-=AlO-+2HO。32222先后反应型离子方程式的书写“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br-反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl先与Fe2+后与Br-反应，然后再根据量的关系书写即可。23离子配比型离子方程式的书写“少定多变”法“少定”就是把相对量较少的物质定为Tmol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加

7、反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO与足量Ca(OH)溶液的反应：32“少定”即定HCO-的物质的量为1mol，“多变”1molHCO-能与1molOH-发生反应，得到1molHO和1molCO-,1molCO-再与1mol3233Ca2+结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO-+Ca2+OH-=CaCO3；+H0o【命题热点突破三】坚持“四项基本原则”突破离子推断互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子

8、排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。例3、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH

9、+、Cl-、SO2-、HCO-、MnO-中的几种。为确定其成434分，做如下实验：取部分溶液，加入适量NaO固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH22溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()肯定有AH+、Mg2+、HCO-肯定有Al3+、Mg2+肯定没有HCO-、MnO-、NH+、K+344能确定K+、Cl-是否存在【变式探究】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Cu2+Ah+阴离子SO2-HCO-NO-OH-433为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将

10、它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：写出B、C、D的化学式：B、C、D。将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为【高考真题解读】【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混

11、合B.NH4C1溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不.正.确.的是()持入潯液的体和一A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-c点，两溶液中含有相同量的OH-a、d两点对应的溶液均显中性【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2?+H2O向Fe2（SO4）

12、3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe3+向A12（SO4）3溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2O=A1（OH）3J+3NH4+向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+3Na+【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）少也。的实验中，需对过滤出产品的母液（pHvl）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO

13、42-、OH-加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OfSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO/-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A肯定不含I-B肯定不含SO42-C肯定含有SO32-D肯定含有NH4+【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-4pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+

14、、SiO32-Fe；+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H；O稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4J+H2O【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）室温下，测的氯化铵溶液pHv7，证明一水合氨的是弱碱：NH4+2H2O=NH3H2O+H3O+用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-f+2H2O+2COJD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+lOCO2f+8H2O（2

15、016高考四川卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）某无色溶液中可能大量存在H+、C卜、MnO-pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+、SiOFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2F目+2H2O稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO-+Ba2+OH-=BaSqj+H2O9制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pHVl）进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）ABCD通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、ClOOH加入少量NaClO溶液：NH+Fe2+

16、、H+、加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO；-、C卜、CIO-、OH-（2015厂东理综，8,4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH+、Ba2+、Br-、CO2-BCl-、SO2-、Fe2+、H+TOC o 1-5 h z33C.K+、Na+、SO2-、MnO-D.Na+、H+、NO-、HCO-4433（2015.安徽理综，10,6分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）该溶液中，H+、NH+、S02-、Br-可以大量共存44该溶液中，Ag+、K+、NO-、CH3CHO可以大量共存向该溶液中滴入少量FeSO溶

17、液，反应的离子方程式为：2Fe2+C1O-+2H+=Cl-+2Fe3+HO42向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02x1023个（2015.四川理综，2，6分）下列有关CuSO溶液的叙述正确的是（）该溶液中Na+、NH+、NO-、Mg2+可以大量共存43通入CO气体产生蓝色沉淀2与HS反应的离子方程式：Cw+S2-=CuS/2与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NHHO=Cu(OH)；+2NH+3224水溶液中能大量共存的一组离子是()Na+、Ca2+、Cl-、SO2-B.Fe2+、H+、SO2-、ClO-43C.Mg2+、NH+、Cl-、SO2-D.K+、Fe3

18、+、NO-、SCN-443下列有关溶液组成的描述合理的是()无色溶液中可能大量存在A13+、NH+、Cl-、S2-4酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-、I-4弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4(2015.江苏化学，9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()氯气溶于水：Cl+HO=2H+Cl-+ClO-22NaCO溶液中CO2-的水解：CO2-+HO=HCO-+OH-TOC o 1-5 h z233323酸性溶液中KIO与KI反应生成I:IO-+I-+6H+=I+3HO32322NaHCO溶液中加足量Ba(OH)溶液：HCO-+Ba2+OH-=BaCO；+HO323327下列有关Fe(SO)溶液的叙述正确的是()243该溶液中，K+、Fe2+、CHOH、Br-可以大量共存65和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2和Ba(OH)溶液反应的离子方程式：Fe3+SO2-+B