元素周期表位构性关系

1、关于元素周期表位构性关系第一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩 考点延伸 ：同一周期中，从左到右，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。第二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2.同一主族元素金属性和非金属性的变化同一主族元素：从上到下，核电荷数增多,原子半径增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。以A和A元素为例：复习回忆

2、其性质 第三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 属 性 逐 渐 增 强非金属性逐渐减弱 在同一主族中，从上到下，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由易到难，稳定性逐渐减弱；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。第四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强第五张，PPT

3、共二十九页，创作于2022年6月3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）价电子元素原子的最外层电子数。有些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。（2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子的最外层电子数=价电子数。非金属最高正价+|负化合价|=8原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数第六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月结构位置性质周期 族判断元素推出位置通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子电子层最外层电子物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质转下页 “位构性”的关系小结第七张，PPT共

4、二十九页，创作于2022年6月接上页非金属性酸性碱性氧化性还原性稳定性可燃性第八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月= 主第九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月六 元素周期律和元素周期表的意义1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索第十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料寻找用于

5、制取农药的元素第十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D第十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月元素位、构、性三者关系金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）A.酸性强弱: HClO4 H2

6、SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-练习第十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月练习2.下列性质的递变中，正确的是 ( )A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB 第十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月练习3、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C

7、、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强4、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4第十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月元素周期表第二课时第十七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月1.如何由原子序数确定位置？ 由给定的原子序数与每一周期结尾的原子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数）的差值推出所在周期与族。如:84号元素84=86-2 故84号元素与86号元素同周期，在第六周期。8-2=6 在第A族。必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数： 2、1

8、0、18、36、54、86、118第十八张，PPT共二十九页，创作于2022年6月1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第十九张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2.对角线规则周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置(特别是第二左上方第三周期右下方的元素)，则性质相似。AB如Be和Al单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和Al2O3均显两性，AlCl3和BeCl2均为共价化合物等。第二十张，PPT共二十九页，创作于2022年6月同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越小；阴离子

9、半径大于阳离子半径同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半径越大.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半径越小。阳离子在下一周期左边,阴离子在上一周期右边注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。3.微粒半径大小比较第二十一张，PPT共二十九页，创作于2022年6月课堂练习1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙述错误的是（ ）A、X元素属于第IIA族。B、X位于第4周期C、X元素最高价氧化物水化物为H

10、2XO4D、X元素气态氢化物化学式为H2XA第二十二张，PPT共二十九页，创作于2022年6月2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（ ） A、NaIB、CsF C、KClD、NaFDB第二十三张，PPT共二十九页，创作于2022年6月3、下列各组中的元素用原子序

11、数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、35（C）5、15、20 （D）11、17、18C第二十四张，PPT共二十九页，创作于2022年6月4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D第二十五张，PPT共二十九页，创作于2022年6月5、相对原子质量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为 1.99310-26kg等。 (2)

12、 相对原子质量，以12C原子质量的1/12(约为1.6610-26 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为1(单位1一般不写出)。相对原子质量= 某原子的绝对质量/126C 原子的绝对质量1/12=某原子的绝对质量/1.99310-26kg1/12讨论:定义中的相对原子质量是原子的还是元素的?是原子的第二十六张，PPT共二十九页，创作于2022年6月3.元素的相对原子质量，指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出来的平均值(即各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即： Ar =A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十4.原子质量数(即近似相对原子质量)：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N5.元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即： Ar A1a%+A2b%+A3c%+第二十七张，PPT共二十九页，创作于2022年6月练习1.已知某种元