2019-2020学年湖北省随州市北关中学高二化学月考试卷含解析

1、2019-2020学年湖北省随州市北关中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A增大压强，平衡不移动，说明B是气体 B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大参考答案：A略2. 在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气) pC(气) H0,处于平衡状态(已知m+np)下列说法中正确的是：升高温度时，C(B)C(C)的值减小；降温

2、时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A B C D.全部参考答案：A略3. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略4. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直 受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的

3、是A环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内参考答案：C略5. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 ACO2 BC2H2 CCOCl2 DH2O2参考答案：C略6. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙

4、(X：1 mol，Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁 BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁 DY的转化率为：丁乙丙甲参考答案：A略7. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析

5、：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连解答：解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OHe

6、=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH移向碳电极，故C错误；D该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点8. 下列各组物质的分组不正确的是 A强电解质AlCl3、BaSO4、H2SO4 B.非电解质SO2、C

7、2H5OH、NH3C碱性氧化物MgO、Na2O2、Al2O3 D离子化合物NH4Cl、Al2O3、MgO参考答案：C略9. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3D 0.4Q1+0.1Q2参考答案：

8、A10. 我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首。PM2.5主要是指 A二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫D.可吸入颗粒物参考答案：D略11. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+ 参考答案：B略12. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是 A.葡萄糖是人体必需的营养素 B.葡萄糖由C、H、

9、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢 D.葡萄糖易溶于水参考答案：C略13. 反应A(g)3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是 （ ） Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 参考答案：A略14. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为A1 B2 C3 D4参考答案：C15. 下列有关金属的说法正确的是 A金属原子的核外电子在金属晶

10、体中都是自由电子B体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体

11、 无色液体密度/g?cm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br

12、2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是参考答案：1.d 2.c 3. 溴的颜色完全褪去 4. 下5.b 6. 蒸馏 7. 冷却可避免溴的大量挥发 1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：制备实验方案的设计 分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置

13、内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴

14、水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、

15、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2二溴乙

16、烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess

17、)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质

18、时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_