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文档简介
1、 第一节 化学反应的方向 第2课时 反应熵变和反应方向学习目标： 1、了解熵的概念，知道化学反应存在熵变。 2、通过探究熵增、熵减反应，来了解反应熵变与反应方向的关系。【实验探究】：1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠，蔗糖溶解过程的热效应如何？实验过程：实验现象：实验结论：硝酸铵固体的溶解是吸热 氢氧化钠固体的溶解是放热 氯化钠固体和蔗糖溶解焓变微乎其微 思考：2、它们的溶解过程都是自发过程，它们的溶解过程与焓变有关吗？3、根据下面粒子的微观运动信息思考，是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行?分析：固体溶解过程的一个共同特点是固体中整齐排列的离子或分子进入溶液，溶质由有序变为无序，形成均一溶液，即
2、有序程度降低，而混乱度增大。1、熵（1）定义：描述体系混乱度的一个物理量（2）符号及单位： 符号：S 单位：Jmol-1K-1 （3）影响熵值的因素： 物质的聚集状态和外界条件 （4） 规律：同一物质S（g）S（l） S（s）；S（高温） S（低温）相同条件下的不同物质，分子结构越复杂，熵值越大S（混合物） S （纯净物）结论： 固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体的扩散过程，都是体系混乱度增大的过程，即熵增加过程。反之，是熵减小过程。 化学反应过程存在着熵变。反应的熵变也有熵增和熵减之别。分组讨论：1、什么是反应的熵变？2、如何用计算式表示？3、根据化学方程式熵变值的正负如何判断？2、熵变（1）概念：反应产物的总熵和反应物总熵之差。（2）计算式： S=S（反应产物）- S（反应物）（3）正负判断依据 产生气体的反应、气体物质的量增大的反应，S0，是熵增大的反应。气体物质的量减小的反应， S0纯炭和氧气发生反应生成CO： S0气态水变成液态水： S0CaCO3（s）加热分解为CaO（s）和CO（g）： S0练一练：2、 25、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因（ ） A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减小的反应D. 是熵增效应大于热效应 本节小节：第2课
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