高一化学化学能与热能 完整版课件PPT

1、第一节 化学能与热能高一年级 化学2 第二章 化学反应与能量化学反应与能量化学能与热能燃料电池汽车炼钢钻井平台化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。利用化学反应：一是制取新物质；二是利用反应中的能量.用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量现象:一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开HH键要吸收能量。 形成HH键要放出能量。2、化学键的断裂和形成

2、是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和 E反生成物的能量之和 E生（1）若E反 E生，放出能量。（2）若E反 E生，吸收能量。二、化学能与热能的相互转化1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化吸热或放热。实验21现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验22现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、

3、有水生成Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应实验23盐酸温度/NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ 结论：中和反应是放热反应。实质：H+ + OH H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：nCVa、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）

4、多做几次，取平均值思考：从能量的角度考虑，你对化学反应有新的认识吗？ 1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程2化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。3化学反应中能量守恒探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解练习：1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有

5、的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD2 、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为247kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量BD3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molHO键和2molCO键释放的能量比断裂4molCH键和2molOO键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molHO键所吸收的能量比形成2molHH键和1molOO键放出的能量高，因此要吸收能量。生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有