鲁科版高中化学必修一知识点总结

1、2 2 2 22 2 2 2高化模块要识及学程式一 研究质性质的法和程序1. 基方：观法实验、类法比法2.基程：第步用比的法对察的现进分析综、推，括出论 二 钠及化合物的质：1.2.3.钠空中缓氧 钠空中燃：2Na+O2 点燃= 钠水应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现：钠浮水上；熔为银色球；在面上处动；伴嗞嗞声滴酚酞的水红 色4.5.6.7.过化与水应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过化与二化反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳氢受热解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 氢化与碳氢反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在酸溶液通二氧碳Na

2、2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3下关钠的述误的( )A实后剩余的粒可放回试剂瓶中B用般的化学原法不能取金属钠C自界中无游态的钠存D钠自然界中烧生成氧钠取小钠放燃匙里热下列验象描正的是 钠熔烧出黄火 烧后到色固 烧火焰黄 烧得到浅色体A B C D.将块投入盛煤油水烧杯，察到现可能（ ）A钠水层中反并四处游B钠留在煤油中不发生应在油中液面上反并四处游D钠煤油与水界面处反并可上跳动下 A、DE、 种物质中 D 为质其余均是见的化合 和 的溶液均呈性，它们 转关如下所。请答列问：A、D 的化学 A，。E 和 F 可相互转化图中己标 F 转化关系请出 E 化为 的学程：。答：H O CO Na

3、 O2 2 2 32 2 2 2 32 三 氯及化合物的质1.2.3.4.5.6.氯与氧化的应：铁在气中烧2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3制漂粉（气通入灰（OH（ClO）2+2H2O 氯与的反：Cl2+H2O=HClO+HCl次酸在空中质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO次酸在空中质：（）当慎大量 逸污周空气，以用有种物的定浓的水溶液毛巾捂住子，该物适宜 采的 )ANaOH BNaCl CCa(OH) DNa CO矿水前已为们常的料，场有些法贩为取利，自水冒矿水出，为辨别假， 可下的一化试剂鉴，该剂( )A酚试液 B氯化钡溶 氧钠溶 D硝酸银溶下物中只有 Cl 分的( )

4、A氯B液C盐 D食盐用管新制饱氯水慢入酚的氧化溶中，滴最后滴红色然去。回答下列题：实室存饱氯的方是。产上现象原可能两：；。简怎用实证红色去原因者。（阴处置棕试剂中封保。水与氧钠反生氯化和氯酸，液碱减；过 氯与反应成次氯具漂白，溶液成色；无溶液再加氢化溶液若不再出红 色应原因，再出红，则原。四 以物的量为中的物理量系1.2.3.4.物的 （） N/N(A)物的 （） m/M标状下气物的量 nmol）= V/V(m) 溶中质的质量 n（）=cV五 胶体1. 定：散质子径介 1100nm 间分系。2.胶性： 丁达尔象 聚沉 电泳 布朗运3. 胶提：渗 六 电解和电解1.定：条件水液或融态；性：能导；

5、质别：合。2.3.强解：强、碱、多盐；电质：酸弱碱水。 离方式的写2 4 3 3 3 3 4 4 2 22 2 4 3 3 3 3 4 4 2 22 写：写化学方程 拆：将溶、易电的物质改成离子形，其它以学式形式现。下情不拆难物质难离物（酸、碱水等、化物HCO3-等。 删：将应前后没变化的离符号删去 查：检元素是否恒、电荷否守恒。4.离反、离共问题下离子能存在一液中 生成难物质的离：如 Ba2+与 SO42-Ag+ Cl- 生成气或易挥发质：如 H+ CO32-、SO32-、等；与 NH4+。 生成难离的物质弱电解质 发生氧还原反应如MnO4-与 I-H+、与 Fe2+等七 氧化原反应1.2.

6、（元）降得到电子被原氧化物还原物 （元）升失去电子被化还原物氧化物3. 氧性氧化氧产还性还原剂还产 下列化需要加氧化剂才实现的是 ）A. MnO B. AlCl Al(OH) 下列法正确的 （ ）A. 金单在反中做还剂B. 非属反应只氧化C. 金属原在应中失电越多还原越强 D. Fe 比 还性2+ Fe2+氧性C. KI KIOD. HNO NO 在 Fe2+Fe3+、Mg 、 S 、- 、 H中只氧化性的，有原性是答：1），有化性有原性是（）AD（）Fe、Mg 、H； I-；2+、S 。焊铜时，用 NH Cl 先除表的氧铜进行接该反可表示为4CuO+2NH Cl 3Cu +2CuCl +N

7、+ 4H O 该反的氧化剂 ，氧化产是； 该反中，元未氧化 氧化和还原剂质量比是 反应转移电子总数为（简数比； 。（）CuO；N2（） 氯、 （）240：107（）6e八 铁及化合物性1. Fe2+及 Fe3+离子的检验 Fe2+的检：浅色溶）a) 加氧钠液，生色沉，而变绿，最变褐色 b) 加 KSCN 溶，不显红，再滴加水，溶液红色 Fe3+的检：黄溶液a) 加氧钠液，生褐色淀b) 加 KSCN 溶，溶液显色。2.主反的化方式： 铁与盐的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫铜反应（法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 2 2 33 2 4 3 2 2 33 2 4 3 在氯

8、化铁溶液中加氯水：除去氯化中的氯化铁杂质3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化铁在空气变质4Fe（OH（OH）3 在氯化溶液中加铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯铁反应（氯化铁腐铜电路板2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌氯化铁反Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌氯化铁反3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（）在 FeCl 溶液CuCl 溶液盐的混溶中加铁粉，反结束后，剩余的固滤出后能磁铁吸 引则应后液存在多阳离是 ）A. Cu2+B. Fe3+C. Fe2+D. H+（）将列四种铁化合溶稀盐，加 KSCN 液没有颜变化，再入氯水即红色是）

9、A. FeO B. Fe C. D. Fe )将粉入到有 Cu、Ag+、3+的液。反完时，烧底部铁剩余溶中一不的金离是 ；若烧中有铁剩，则液一定有金属子 ；溶液不 含 2+时则一不含有的属离是 。答：Ag+、 Fe3+、 2+； Fe2+； + 、 3+解： 因为 Ag+ 、Fe 、2+ 中三离子氧性顺为 + Fe3+ Cu2+ ，加入粉，按 、Fe3+Cu2+的序应，当铁剩余时，+、Fe 、Cu2+ 将全部应若铁不余时溶液中一含 有离只有 Fe2+，溶中含 Cu 时，为 Fe、+的化比 2+强，以一不有 +和 Fe3+。九 氮及化合物的质1. “雷雨庄”涉反应原理 放=2NO 2NO+O2=

10、2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨工制法 2NH33.氨实室制： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2+CaCl2+2H2O 装置：制 O2 相同 收集方：向下排气法 检验方：a) 用润红石蕊纸验，变色。b) 用有盐的玻棒近瓶，大量烟生 干燥方：可用碱灰或氧化、氢氧化，不能用硫酸。 4. 氨水反应NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH5.6.7.8.9.10.氨催氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O制取酸第一） 碳氢受热解NH4HCO3 NH3+H2O+CO2铜浓酸反：Cu+4HNO3=Cu（2+2NO2+2H2O 铜稀酸反：（）2+2NO+4H2O 碳浓酸

11、反： 氯铵热分：NH4Cl NH3十 硫及化合物的质1.2.铁硫气反：Fe+S 铜硫气反：=Cu2S3.硫浓酸反：S+2H2SO4（）=3SO2+2H2O4.5.6.7.8.9.10.二化与硫氢应：SO2+2H2S=3S铜浓酸反：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 二化的催氧2SO2+O2 2SO3二化与氯的应 二化与氢化反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 硫氢充足氧中燃： 点燃=2SO2+2H2O 硫氢不充的气中烧2H2S+O2 燃例 下列于浓硫酸叙述确是（ ）A. 浓酸有吸性因而使蔗糖炭B. 浓酸常温可速与片反应放二氧化硫体C. 浓硫酸一干燥剂，够干燥氨.氢气等体D

12、. 浓硫酸常下能够使铝等金属化答： D解：硫酸蔗炭化体的是水而不吸性，水和吸性本质别看氢氧两元素原 物中否是“”的式存。浓酸铜的应在加的件下行 硫酸作为燥剂，不干燥碱性强还原性质，氨气能用浓 硫干而氢可。 浓酸使铝钝化必强调在常下。点：硫酸三特性于础知，该熟掌、深理。例 强条下，酸铁固发分解2FeSO4Fe2O3SO2SO3，将此应成的体入 BaCl2 溶液中则 A. 析 BaSO3 沉淀 C. 逸出 气）B. 析 BaSO4 沉 D. 逸出 气答：BD解： BaCl2 溶液中，SO3 和水烈应生 H2SO4 H2SO4 再和 BaCl2 溶液反应成 BaSO4 沉淀， 由 BaSO4 不于水

13、酸所以出 BaSO4 沉淀不出 SO3 气。 BaSO3 虽溶于水，溶于酸， 以 和和 BaCl2 溶不反应生成 ，SO2 酸溶液溶度很，以逸O2 气。 实证铜不在温下氧反应铜与稀酸应，工上却废屑与的硫酸和物中，入 空制酸铜液 写出述反应的学方程式 利用制备硫酸溶液还有么方法？出反应的学方式 比哪方法？什么。答：1）法一： 2Cu 2H2SO4 稀) O2（）方二： O2 2CuOCuO H2SO4 ( 稀 CuSO4 2CuSO4 2H2O方三 Cu H2SO4 ( 浓 CuSO4 2H2O SO2 第种法最。制得 1mol CuSO4 ，一种第二方法只需 1mol 硫，而三方法要 2mol

14、 硫， 而生的 SO2 又成大气污。第一、种方比，第种法在液进行且行的分从以分 析知一种法理废屑好。解：稀硫存的条下铜与气加热件反应成性氧物 CuO 速溶在热的稀酸中生成 。方二是先铜空气加使之成 CuO ，在稀硫酸反，以上两方法的共特点是氧作为氧化，2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 22 2 3 22 2 22 2 2 2 2 2 2 2 3 2 4 2 4 2 22 2 3 22 2 22 稀酸起酸作。方三在加条下使直与浓酸应，应硫酸仅酸的用还起化的作，被还原有 毒体 SO2。点：质的备该看料否易、本低，否节原，是反快，否生污物等等，评 价案，要意对比进。下是验室取 SO

15、 并证 某性的装图试回：发反应化方程为 的验现为，实说明 是。氧物品溶液 的验现为 的验现为，明 SO 有 。，实说明 有 ，实说明 有性性作是 ，反方程是答：Na SO +H SO SO +H O+SO 试变红色 酸 褪色 漂白性 产生淡色沉 氧化 褪色 还 吸收尾气 SO +2NaOH=Na SO +H O十、 镁其化合物性质。1.2.3.4.5.在气点燃条2Mg+O2 点燃=2MgO在气点燃条3Mg+N2 点燃= 在氧碳中燃条：2Mg+CO2 点=2MgO+C 在气点燃条Mg+Cl2 燃=MgCl2 海中取镁及应： 贝壳煅制取熟石CaCO3 高= CaO+H2O=Ca（OH2 产生氢化镁

16、沉淀（OH2 氢氧化转化为氯镁（）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔氯化镁：MgCl2 通=Mg+Cl2海的合利可制备属，其程下图示粗 （水重结晶 精盐蒸发海母（水MgCl（解Mg贝（烧）CaO（） 石乳Mg(OH) （盐酸浓） MgCl 6H O2 22 2 2 22 2 22 2 4 4 2 22 2 2 22 2 22 2 4 4 （）若空气中加 6H O生成是 Mg(OH)Cl 或 MgO写出相应应的化学程.。(2) Mg(OH) 沉淀混 Ca(OH) 应样去？出验步。(3)验里将盐成精的程，溶、过、发三步骤操作都要用到璃棒，分说明在这种 情下用玻棒目的 溶时： 过时： 蒸时：

17、（1） OMg(OH)Cl HCl 5H MgCl 6H OMgO+ 2HCl+ 5H O 入 MgCl 溶，分搅拌，滤，沉淀水洗涤。 搅，加速溶。待液体玻棒流漏防外。拌防止局过热滴晶体溅十、 Cl-、I-离鉴别：1.分滴 AgNO3 和稀酸产生色淀的 Cl-产生黄沉淀为 ；产生色淀的 I-2. 分别加水，加少量氯碳，荡下层液无色是C；下溶液为橙色的为B；下层 溶为红色为 I-。溴海提溴1. 与溴关系密切的组元素卤素溴氯碘等素原子构元素质面有定相似，们在素期表排同一列（同一） 里常起研。于这元易形盐所以们称为素卤是成”的思。2. 溴单质和碘单质物理性质 实验究溴碘物理质重点、味溶解性。物性颜状

18、溶性 水 中 和液 酒中 颜 四化碳中溴质深棕液可；黄色 易；红色 易；红色碘质紫色固难；褐色 易；色 易；红色此，受热升。 萃取实探溴水碘中加 CCl 的现实表，用 CCl 可提溴水的以及水中的碘这种分离法叫萃取利混物中种质在不溶的剂溶解的同，一溶剂溶从它另溶剂组成的溶中 提出的分方萃，取所的器是液斗。小： 、碘在水溶解度不，但易溶有机溶剂 溴是常下唯一呈态的非金，保存时盛放在棕、磨砂玻塞、细口中，通常加入少量，形成2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22 2 2 22 2 水，少挥。易华，淀变蓝这碘的性 3. 氯、溴、碘单质化性的强实探氯、氧化的、

19、:实项氯换实操 将量水加 盛 NaBr 溶实现溶由色变橙色实结氯以换出 Cl +2NaBr=2NaCl+Br的管氯换将量水加 盛 KI 溶液的溶由色变褐氯以换碘 Cl +2KI=2NaCl+I管溴换将量水加 盛 KI 溶液的溶由色变褐溴以换碘 Br +2KI=2NaBr+I结管氯溴碘的化：Cl Br I ;还性Cl -Br-有补： 碘氧性较弱，变价金属低价化合。如碘与反应生成 FeI 氯、溴碘的单质能与 反，成 HX;HCl、HBrHI 都易于，且是酸。 氯、溴碘的单质能与水反X H O=HX+HXO,反应程度次减。 为黄难物AgI 为黄色溶。二者见都易解4. 海水提溴与海洋综合利用（）海水溴

20、溴单的氧化性于氯和碘间，因此水提溴可选取氯气氧化剂。体分为三 步：浓海中 Br-的度小，大约 0.067g/L,水盐剩下的卤中的 Br-浓较大，可提取溴的原。氧 向苦中通入氯。Cl +2Br=2Cl+Br提 向溶溴的苦卤鼓入热空或水蒸气使溴挥发分离出来溴用很广。十、 常物质俗名打纯碱Na2CO3小打NaHCO3；熟灰（OH）2石CaO；矾： FeSO47H2O硫磺：；理石石灰石主成分CaCO3；矾CuSO45H2O膏： CaSO42H2O明：KAl（SO4）212H2O十、 铝其化合物性质1.2.3.4.5.6.7.8.铝盐的反：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝强的反：2Al+2NaO

21、H+6H2O=2NaAl（）4+3H2 铝空中氧：4Al+3O2=2Al2O3氧铝酸反：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧铝强碱应（OH4 氢化与强反：AlOH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氢化与强反：AlOH）3+NaOH=NaAl（OH） 实室取氢化沉淀OH）3+3NH4+十、 硅及其化合性质1.硅氢化钠应4 2 2 32 2 60606060602 2 2 22 32 2 44 4 2 3 3 2 4 2 2 32 2 60606060602 2 2 22 32 2 44 4 2 3 3 2 2 3 2.3.4.5.硅氢酸反：二化与氢化反应 二化与氢酸应：SiO2+4H

22、F=SiF4+2H2O 制玻主要应 高温=CaSiO3+CO2 温下中一方表的有的种反物生成。B 是一单，其物质都是有 元的化物； C 是种钠；E 是 C 对应的酸B D 的晶都是高熔、坚的体，D 的化物其不含 B 元 素反物及步加的要剂和应件均略）。写 A、E 的学：；。在业，用在温下原 的方法制含少量杂的B，化学应程式；A 和 B 的变在业的实意是 DC 应离子方程答：SiCl SiO H SiO 粗硅纯写出。可用的相原质量 1 C 12 N 14 O 16 23 Mg 24 S 32 Cl 355 Ca 40 Fe 56 Cu 64第卷一单选择1. 酸给人带来种种害，酸形成关气体AOBN

23、2CSODCO22. 下金属与 NaOH 碱溶液生应的是A.FeBMg CCuDAl3. 最科学制得一种的分，具有心类似球结构化式 ，列法中正的是 AC 是种型的合BC 和墨都是碳同素异形CC 是种质DC 分是 60 个碳子成的子制下物质无用到氧(SiO )的A.玻B水C粗D光纤维5金钠置在气，最生成的产是ANa OBNa OCNaClDNa CO6摩是示A.B.物的的单 物的量的位C物的量的浓 D微个数的单7下反的离方式书正确的是A.B.BaCl 溶与 Na SO 溶反应Ba2+ + SO 2- BaSO NaOH 溶与稀酸的反应NaOH + H+ = Na+ + H O NaHCO 溶与盐

24、的应：NaHCO + H = Na+ + H + CO DKCl 溶与 AgNO 溶的应： Ag + = AgCl + K+ 8下变需要入原剂能实现的3 24 3 24 ACaCO COBFe2+FeCH+H2DSO 2- BaSO44 3 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 2 废 3 Cu2 24 3 2 2 2 2 22 32 2 2 3 3 2 废 3 Cu2 210.用 585 克 NaCl 溶于水，配 0.1L 溶，得溶的质的浓为 A01mol/L B1mol/L C0.5mol/L D10 mol/L 关金钠的质述不确是A很可用刀切B在气中燃烧成白色的氧化 C金钠通常保在

25、煤油里D钠有银白色属光泽，度比小 11毒有刺激性味，有颜的气体是AHCl BCl2CCHDCO12列应发生时会产生棕色烟的是A.B.金钠氯气燃 氢中气中烧C铜氯气中燃 D金钠在氧气燃烧13列见现象与体无关的A清在密林中到一缕缕光束B向浆中加入酸钙使蛋质等聚沉制成口豆腐 用泳将漆、乳胶橡胶等微均匀地沉在镀件上DFeCl溶加NaOH溶产红褐沉14列质中属于解质的是ACO2BNaClCZn D食盐151molH 含 H O 子数是A620B623C6021030D602103216.向 NaBr、NaI 的合溶液通足量的氯，加热将液蒸干，再灼片，最残的物可是A.NaClNaBrICNaBr、B. N

26、aCl第卷 非择二填题本大有 3 题共 22 分DNaCl、Br 、178 分） O + 3CO 2Fe + 3CO 的应中是化；是原；有化；有原。188 分在城高中第二体节开式上，五六色的汽冉冉升空升空的汽中填充的体是 (填中名称化式均) 。你出制取该体的三个学方程式196 分某业废里有 FeCl CuCl 和 。为回铜得到净的 FeCl 溶液下面综利用 的要程：滤 加量铁框物 A 和 B 的学：A 过滤（）第步入 B 化学方程为加量A，滤 通 入。BFeCl溶三推题(8 分)沉 、Cu208 分有种钠化物 W、X 经接到的W X CO H 下 列化其 Z 是一种见碱Y 是们日生活2 2 2

27、 2 3 22 2 3 2 2 42 4 2 32 32 2 2 2 22 22 2 23 3 2 32 3 2 2 2 2 2 3 22 2 3 2 2 42 4 2 32 32 2 2 2 22 22 2 23 3 2 32 3 2 X + HClW + Y + H O + CO X + H O试化式填：W 是 ；X 是 ；Y ；Z 是 。四实题本大有 2 小，共 15 分)215 分要取 O NH 、CO 、NO、NO 气体，下各物中分别出要的(求是步 得如多种能仅需写一种况) 将序填在号内。片 硝酸 灰 酸硝 氢氧钙 氯化铵 锰钾 酸铵 碳酸氢钠制 、 、 CO，制 NO、 NO2。2

28、210 分）下图所示是实验室备某常见体的实验置，请填：(1) 该验置制备的见气体是填化学)：(2) 制该体的化学程式是：(3) 收该体的方法：(4) 检该体是否收满的方法：(5) 将满气体的试倒立于水中，以到的象:。五计题本大有 2 题共 7 分)233 分某待测度 H SO 溶液 5mL，入 10mL0.5mol/LBaCl 溶液恰完反应。问到 BaSO 沉多克？244 分在准状下 某体质量是 .179 克计算种气体的对分子质？C D A B D A A C D B B C D B B B17每 分共 8 分)Fe ，Fe O ，。18每 分共 8 分)氢或 H ，其他案)2Na + 2H

29、2NaOH + H Fe + 2HCl = FeCl + H Zn + 2HCl = ZnCl + H 19每 2 分共 6 分HCl，Cl ，2FeCl + Cl = 2FeCl20每 2 分共 8 分 NaHCO ， Na CO ， 是 NaCl， 是 NaOH。21每 1 分共 5 )制 、制 NH 或 或 与 或 与制 CO 或 或 或 与 与，2 2 制 NO与制 NO 或 与 。3 4 2 2 23 4 2 2 42 4 4 = M= 3 4 2 2 23 4 2 2 42 4 4 = M= 22每 2 分共 分)(1)NH ，(2) 2NH Cl+ Ca(OH) = CaCl + 2H O + 2NH