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文档简介
1、四川省广元市白果乡九年制学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示,下列说法不正确的是 A该检测装置实现了将化学能转化为电能,且单位时间内通过电量越大,酒精含量越高B电极A的反应:H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B是正极,且反应后该电极区pH值减小D电池反应:O2 + C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案:C略2. 下列各组物质中,互为同分异构体的是A淀粉和纤维素 B蔗糖和麦芽糖C乙醇和酒
2、精 D葡萄糖和果糖参考答案:BD略3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJmol-1 (Q0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaO
3、H溶液恰好反应参考答案:D略4. 下列关于油脂的叙述中,不正确的是( )A油脂包括植物油和动物油B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯,是酯的一种D油脂的水解叫皂化反应参考答案:D略5. 在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法不正确的A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变参考答案:B6. 下列反应中气体作氧化剂的是( )ASO3通入水中:SO3 + H2O = H2SO4 BCl2通入
4、FeCl2溶液中:Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 CHCl通入NaOH溶液中:HCl + NaOH = NaCl + H2ODCO通入灼热的CuO中:CO + CuO = Cu + CO2参考答案:B略7. “低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域。下列有关说法不正确的是()A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.右图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量参考答案:B“低碳”是指减少CO2的排放,具体指生产、生活耗能尽量地少,从而减少CO2的排放。8.
5、 有下列物质:乙醇;苯酚;乙醛;丙烯酸(CH2=CHCOOH);乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是A仅 B仅 C仅 D仅参考答案:C略9. 下列说法正确的是()A用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案:C考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布.专题:化学键与晶体结构分析:A、萃取剂不能与原溶剂互溶;B、根据晶体类型判断,NaCl属于离子
6、晶体,SiC晶体属于原子晶体;C、电子数等于质子数,利用中子数=质量数质子数计算原子的中子数,进而计算中子总数,据此计算判断;D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8,满足8电子结构,分子中含有H原子不可能都满足8电子结构解答:解:A、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,故A错误;B、NaCl属于离子晶体,熔化需要克服离子键,SiC晶体属于原子晶体,熔化需要克服共价键,故B错误;C、1mol晶体中电子总的物质的量为(12+16)mol=28mol,中子总的物质的量为(2412)+(3216)mol=28mol,电子总数与中子总数之比为28mol:28mol=1:1,故C正确;D、H2S中
7、H原子满足2电子结构,不满足8电子结构,故D错误;故选C点评:本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等,难度不大,注意掌握常见的原子晶体10. 右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态 D上述反应的逆反应的H0参考答案:C略11. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是( )AA
8、膜是阳离子交换膜B通电后,海水中阴离子往b电极处运动C通电后,a电极的电极反应式为4OH4e =O2 +2H2O D通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀参考答案:D略12. 下列各组中物质分别加入适量溴水,可使溴水都变成无色的是 AAgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液B苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水C、CH3CCH、福尔马林、乙醛DNaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液参考答案:C略13. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、
9、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32参考答案:D略14. 在一密闭烧瓶中,在25时存在着平衡:2NO2N2O4;(正反应为放热反应)。把烧瓶置于100的水中,则下列几项性质中不会改变的是( ) 颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A、和 B、和 C、和 D、和参考答案:D略15. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴
10、丁烷的反应如下:NaBr + H2SO4 - HBr + NaHSO4 ;ROH + HBr RBr +H2O可能存在的副反应有:加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色;醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。有关数据列表如下;乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题:(1)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇,将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”)(2)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行适当的稀释,其目的是 (填字母)a减
11、少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,有利于溴乙烷的生成;但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 (4)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水,然后进行的实验操作是 (填字母)a分液 b蒸馏 c萃取 d过滤(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)加热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 仔细分析如图装置,完成下面的填空。(1)段时间后,可能发现
12、的现象是:甲池,Zn棒逐渐溶解,碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)甲池Zn极为_极,电极反应式:_,乙池中C1为_极,电极反应式为:_,乙池总反应式为:_。参考答案:18. 如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应:(正反应放热),若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题:(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:若a=1,c=2,则b=_。在此情况下,反应起始时将向_(填“正”或“逆”)反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_。(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_,原因是_。参考答案:(1)3;逆 1c4 (2)降低温度;降低温度平衡向正反应方向移动,气体的总分子
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