四川省德阳市万福中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省德阳市万福中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A含有H离子的溶液一定呈酸性B0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH)相等CpH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍DNa2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32)的两倍参考答案：C略2. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C与A

2、l反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl参考答案：答案：A3. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) A.烧碱 B.纯碱C.氢氟酸 D.盐酸参考答案：C 略4. 下列有关实验操作的叙述正确的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁参考答案：BA. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴

3、加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。5. 下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁参考答案：C略6. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石

4、中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是参考答案：B略8. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D. 能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略9. 下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生

5、9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。参考答案：D略10. 丙泊酚，其化学名为2，6双异丙基苯酚，是目前临床上普遍用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU危重病人镇静的一种新型快速、短效静脉麻醉药。其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是（ ） A分子式为C10H20O B分子中所有碳原子可能在同一平面中 C该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：1：2：2：12 D该物质结构中有2个手性碳原子参考答案：C略11. 已知热化学方程式C2H2(g)

6、O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256kJ/molB若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C若生成2mol液态水，则H2512kJ/molD若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略12. 参考答案：D13. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是（）AY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性BZ与Y、Z与W形成的化合物的化

7、学键类型完全相同C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为76=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.1mol?L1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、R

8、、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为76=1，处于第A族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25时0.1mol?L1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，AY、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，故A正确；BZ与Y可以形成Na2O、Na2O2，前者含有离子键、后者含有离子键、共价键，而Z与W形成的化合物为Na

9、Cl，只含有离子键，故B错误；CY、Z、R、W的简单离子分别为O2、Na+、S2、Cl、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2ClO2Na+，故C错误；DX与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，前者分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，故选A点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口，注意氢键对物质性质的影响14. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）A用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C可

10、利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断不正确的是A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB. 若

11、氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C. KNO3的氧化性强于N2D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5参考答案：D根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多1

12、4mol，现氧化产物比还原产物多07mol，则生成N2 0.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

13、（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是_ 。（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 参考答案：( 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分)(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；(2)有Cl-。 (3) AlO2- + H+H2O = Al(OH) 3 CO32-+H+=HCO3- Al(OH)

14、3 +3H+=3H2O+Al3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸

15、性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“