九年级化学上册沪教版讲义

1、-. z.九 年 级 化 学沪 教 版讲义1.1 化学给我们带来什么化学帮助我们正确认识物质：1. 现象：碳酸氢铵受热分解1. 现象： 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反响物生 成 物实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味实验结论：碳酸氢铵受热已分解。碳酸氢铵保存本卷须知：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。化学变化文字表达式：在 的左边写出反响物的名称，在其右边写

2、出生成物的名称，假设物质不止一种，中间可用+连接。在 上方标注反响条件。 化学指导人类合理利用资源：空氮气N2：性质：无色无味气体，难溶于水，；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反响，本身不燃烧，也不支持燃烧。空现 象铁丝外表有红棕色气体产生现 象导管液面上升原 因原 因钉与水、氧气反映产生铁锈锥形瓶气体减少，气压变低，大气压把水压入导管氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。三、化学促进科学技术的开展光导纤维

3、、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。1.2化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化：1、变化 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化1、变化例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、本质区别：是否有新物质生成。3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。5、性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质5、性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性

4、、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。6、能量变化 释放能量6、能量变化 吸收能量它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加能或可以或易会难于等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物

5、质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。物质的微粒组成构造改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反响表现出来7、对蜡烛及其

6、燃烧的探究蜡烛燃烧：点燃点燃CO2H2OCO2H2OO21、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层外焰、焰、焰心。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊 水在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯变模糊或有水珠出现水的验证：用无水硫酸铜,现象：无水硫酸铜变蓝CuSO4白色+ 5H2O = CuSO45H2O蓝色3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。 烧杯壁有水雾出现，说

7、明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，是炭黑颗粒，更说明蜡烛中含有C元素。 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为焰心、焰、外焰三层，第三层最明亮，层暗石蜡具有可燃性,其火焰分

8、为焰心、焰、外焰三层,第三层最亮,层暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰局部先变黑外层温度最高，加热用外层火焰用一枯燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯倒入少量石灰水，振荡烧杯壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧二、化学研究物质的组成和构造空气的成分按体积N278 O221 稀有气体0.94 CO20.03 其他0.03氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。点燃空气中氧气体积的含量测定点燃红

9、磷的燃烧原理： 红磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固体，不是气体。 产生大量白烟现象：现象： 放热 完毕后，冷却至室温，然后翻开止水夹，瓶进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的，剩余气体不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水少于误差： 红磷的量缺乏，会使氧气不完全消耗；少于 集气瓶为冷却至室温，就翻开止水夹； 装置漏气；没有预先在导管中装满水大于 止水夹没有夹紧大于 没及时塞上橡皮塞可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反响。装置要求：气密性良好探究： = 1 * GB3 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全，有剩余氧气。

10、= 2 * GB3 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差实验：取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中加热至完全烧焦。烧焦后，都得到黑色的物质，主要成分是碳，说明它们都还有碳。空气中氧气含量的测定实验：原理利用红磷在空气中燃烧，将瓶氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气压强减少，在大气压作用下，进入容器水的体积即为减少的氧气的体积。4P + 5O22P2O5装置实验仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、橡胶塞药品：红磷，水步骤连接装置，检查装置气密性盖好橡胶塞后，把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。用弹簧夹

11、夹紧胶管，将导管插入盛水的烧杯中。在燃烧匙放入过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧待红磷熄灭并冷却后，翻开止水阀现象集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量冷却后，翻开弹簧夹，烧杯中的水经导管流到集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5结论空气中氧气的体积分数约为1/5。本卷须知纯洁物、混合物纯洁物：只由一种物质组成。 混合物：两种或两种以上的物质组成。在实际生活中，绝对纯洁的物质并不存在，当其中杂质成分含量极少时，即可认为是纯洁物。同素异形体是混合物物质组成一样，构造不同，性质不同。如白磷和红磷。2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮

12、的氧化物等目前计入空气首要污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物等。3目前环境污染问题:臭氧层破坏：氟里昂温室效应：主要是CO2，CH4也有一定的作用酸雨：NO2、SO2白色污染：塑料垃圾等空气成分的发现:舍勒和普利斯特利分别制得了氧气，拉瓦锡第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。空气中含有氦氖氩氪氙等稀有气体。稀有气体氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙*e 氡Rn化学研究物质的用途与制法物质的性质与用途之间存在着密切联系。如金刚石是无视透明的晶体，具有特殊的光学性质，用于制造金刚石。而石墨为黑色质软的固体，用于生产铅笔芯。石墨还是一种能导电的非金属，常用作电池的电极。而他们都是碳元素组成

13、的。【思考1】蜡烛燃烧这个过程是什么变化？答案及解析：既包含物理变化又包含化学变化。蜡烛燃烧生成了新物质，所以说是化学变化，在燃烧的过程中，蜡烛变短了，所以也包含物理变化。【思考2】酒精燃烧、酒精能燃烧哪个是化学变化、哪个是化学性质？答案及解析：酒精燃烧，这是一个过程、一种状态，所以是化学变化；而酒精能燃烧，是酒精这种物质的一种性质、能力，所以是化学性质。3.描述实验现象：主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。注意：描实验述现象时不可说出生成物的名称4.性质决定用途：根据物质的物理性质或化学性质，人们利用其创造对人类有意义的物质。例题精讲：【例题1】以下现象中属于物理变化的是A

14、.火药爆炸B.食品变质C.水分蒸发D.酒精燃烧答案：C解析：其余三种都有新物质生成，熔化凝固汽化液化升华凝华这六种物质变化现象都是物理变化，没有生成新物质。【例题2】以下俗语与物质的化学性质无关的是A.火上浇油B.百炼成钢C.玉不琢不成器D死灰复燃答案：C解析：此题易误选B。百炼成钢的过程中除去了过量的碳，这是利用了碳的可燃性，属于化学性质，火上浇油和死灰复燃也都是表达物质的可燃性；玉不琢不成器的含义是玉器需经打磨才能改变其形状，成为人们所喜爱的形状，这是一个物理过程。【例题3】阅读以下短文，用物理性质、化学性质、物理变化、化学变化四个概念填空。硫是一种淡黄色的固体属，把块状的硫研碎属，取少量

15、放入燃烧匙，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体属，继续加热，硫在空气中燃烧属，生成的气体有刺激性气味属，说明硫具有可燃性属。答案：物理性质、物理变化、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质。【例题4】2010，以下物质的用途与其化学性质相关的是A.用铝做导线B.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂D用氮气作食品包装袋的填充气.答案：D解析：ABC三个选项分别利用的是导电性、硬度和吸附性，这些都是物质的物理性质，而D项利用的是氮气不易与其他物质反响的稳定性，这是化学性质。【例题5】2010，以下四个短语中，其原意一定包含化学变化的是A.花香四溢B.海市蜃楼C.蜡炬成灰D.木已成舟答案：C解析：蜡烛

16、燃烧，典型的化学变化。花香四溢是扩散过程，物理变化；海市蜃楼，是光的折射现象，物理变化；木已成舟，是把木头通过一些制作过程变成船，形状改变，是物理变化。【例题6】根据物质的什么具体性质可鉴别以下各组物质？1厨房里的糖和食盐；2白酒和食醋；3面粉和洗衣粉；4铜丝和铁丝。答案及解析：1味道2气味3溶解性4颜色1.3怎样学习和研究化学需要进展化学实验常用仪器P137分类名称图形主要用途使用时的本卷须知用于加热的仪器试管在常温或加热时用作少量试剂的反响容器；用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置1试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。2加热时试管的液体不得超过试管容积的1/

17、3，反响时试管的液体不超过试管容积的1/2。3使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。4在洗涤试管时试管的水为试管的1/2半试管水；在洗气瓶的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用12毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管液体时，试管一般与桌面成45角，试管口不能对着自己或别人，加热试管的固体时，试管口略向下倾斜。5加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温，能直接用火加热；热的蒸发皿应防止骤冷及被溅上水，以防炸

18、裂；用完之后立即清洗干净；蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反响容器，也可用于加热加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶滴定中的反响器，也可收集液体，组装洗气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反响容器加热要垫石棉网平底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反响容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反响器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热使用前先检查灯心，绝对制止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯以免失火酒精灯的外

19、焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损实验完毕时，应用灯帽盖灭以免灯酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃，决不能用嘴吹灭否则可能引起灯酒精燃烧，发生危险万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。盛放物质的仪器细口瓶用于盛放液体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。不能用于加热；广口瓶壁是磨毛的常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶不能用于加热；集气瓶用作收集或贮存少量气体；用于有关气体的化学反响瓶口是磨毛的不能用于加热；做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺

20、一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管和滴瓶用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g称量前，将游码拨到标尺0处，调节螺母调节零点；称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中

21、称量。量筒度量液体体积10ml的量筒准确度为0.1ml不能在量筒稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进展化学反响注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封防止气体从长颈漏斗逸出分液漏斗主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，可控制液体的用量。使用前先检查是否漏液，放液时翻开上盖或将塞上的凹槽对准上口

22、小孔，上层液体从上口倒出；夹持仪器铁架台含铁夹、铁圈固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进展简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解；溶解引流过滤；搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，蒸发；蘸取测pH值反响容器 可直承受热的：试管、蒸

23、发皿、燃烧匙、坩埚等 能间承受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时，需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪别离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿、广口瓶、细口瓶等二、化学实验根本操作 一药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。二药品的取用 1取用原则 1三不原则：

24、不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。 2节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体12mL ，固体盖满试管底。 3处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器， 2固体药品的取用 1粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙或纸槽将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。 操作目的：防止药品沾在管口、管壁上。 2块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。 操作目的：以免打破容器。 固体 粉末：药匙

25、，或纸槽送到试管底部最少盖住管底固体 颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反响的容器，也可以进展加热。实验规则和平安与要求3液体药品的取用1液体药品的倾倒一倒二向三紧挨：瓶盖倒放在桌上以免药品被污染、药品污染桌面；标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签；试剂瓶口紧靠试管口边缘以免液体洒出。操作要领是取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作2量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。 3滴管取液：取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时：垂直悬空在试

26、管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管，不碰管壁。用完时：立即用水冲滴瓶上的滴管不用水冲，不放在实验台上或其他地方。 操作要领是排气、吸液、悬空滴 标签向手心 最少12ml液体 瓶口与试管口对接倾斜 不超过试管容积液体 缓慢倾倒三浓酸浓碱的使用 酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。 碱液流台上稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦 酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液3%5%冲洗。 碱液沾皮肤水冲涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤抹布擦拭水冲碳酸氢钠溶液冲洗。 四托盘天平的使用 、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、准确度：0.1g3、操作方法称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。 称量时：两盘垫纸，左

27、物右码。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：称量枯燥的药品时，在两个托盘上各放一一样质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，要放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿里称量。 五连接仪器、装置仪器的装配顺序：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进展。1、把玻璃管插入带孔橡皮塞-管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连接管口沾水，转动慢插。3、 在容器口塞胶塞转动塞入 六检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管形成一段水柱，则装置气密好。 假设夏季气温较高时，可用酒精灯微热。长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞七物质的加热 1、

28、酒精灯的使用本卷须知 1两检：检查灯芯；检查有无酒精。酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3，不超过酒精灯容积的2/32三禁：制止向燃着酒精灯里添加酒精；制止用酒精灯引燃另一酒精灯； = 3 * GB3 制止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭3用外焰加热。2、给物质加热 1仪器选择加热固体用试管、蒸发皿；加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。2防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：容器外壁有水，加热前擦干。加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。给试管里的固体或液体加热均需预热。对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。给试管里的固体加热要略

29、向下倾斜。3给试管里的固体加热 应先进展预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管炸裂。(4)给试管里的液体加热先要进展预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度大约45。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。 八溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中酸入水C：一定溶质质量分

30、数的溶液的配制固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒九过滤 操作本卷须知：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗的壁否则会影响过滤速度二低：1滤纸的边缘低于漏斗口否则液体会流出2漏斗的液面低于滤纸的边缘否则滤液会变浑浊三靠：1漏斗末端紧靠烧杯壁否则滤液飞溅2玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处否则滤纸破损、滤液浑浊3烧杯紧靠玻璃棒引流作用 否则液体流出过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: = 1 * GB3 仪器本身不干净 = 2 * GB3 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 = 3 * GB3 滤

31、纸破损十蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：加热时用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒搅拌的目的：防止局部过热，造成液滴飞溅。当出现大量固体时就停顿加热蒸发皿不能立即直接放在实验台上，以免烫坏实验台，假设要立即放需垫石棉网。B、结晶是别离几种可溶性的物质假设物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；假设物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。十一洗涤仪器 1、振荡水洗：将玻璃仪器注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。 2、毛刷刷洗：壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再

32、用水连续振荡数次。 3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。 4洗净的标准：壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。十二常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D：假设浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十三常见气体的净化和枯燥 一定先净化后枯燥1气体的净化除杂H2HCl用NaOH溶液 COHCl用NaOH溶液 COCO2用澄清石灰水 ；CO2HCl用NaHCO

33、3溶液 CO2H2、CO用CuO COO2用铜网；O2CO2、HCl、H2O用碱石灰CaO和NaOH的混合物；2气体的枯燥除去水枯燥剂有浓硫酸酸性、碱石灰碱性、固体氢氧化钠碱性、氧化钙碱性、五氧化二磷酸性、无水氯化钙中性、无水硫酸铜中性酸性枯燥剂不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。十四指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝

34、不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。十五溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱或水，pH降低加酸或水。十七气体的实验室制法化学原理药品原理实验装置发生装置：根据反响物、生成物的状态(固体或液体)、反响条件(是否加热)决定的收集装置：根据气体的溶解性和密度决定验证检验方法验满方法实验室制取气体的思路及方法类型装置图本卷须知气体发生装置固固加

35、热型1试管口略向下倾斜；2试管导管稍微伸出胶塞即可；3试管装的药品不超过试管容积的1/3；4铁夹夹在距试管口1/3处。固液不加热型分液漏斗：其作用是用反响容器中添加液体，优点：可控制液体的滴加速度。长颈漏斗：应伸入液体中，防止制得气体泄漏3、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大，但以试管做反响容器装置简单，比较方便固液液液加热型1、组装右图装置应按从下到上的顺序连接；2、液体跟液体反响，容器中应放几块碎瓷片以防止暴沸气体收集装置排水法收集不易溶于水或难溶于水且不与水反响的气体向上排空气法密度比空气大且不与空气反响的气体向下排空气法密度比空气小且不与空气反响的气体气体的收集 排水：气体不溶于水

36、，不与水反响空排空气法 向上排空气法： 而且不与空气反响空排空气法空空 向下排空气法： 而且不与空气反响空空需要进展化学实验铜绿化学性质铜绿与稀盐酸反响。现 象绿色粉末消失现 象产生大量气沫溶液由无色变为蓝色结论：碱式碳酸铜 + 稀盐酸 氯化铜 + 二氧化碳 + 水 Cu2(OH)2CO3 HCl CuCl2 CO2 H2O铜绿分解实验现 象绿色粉末变成黑色粉末现 象试管壁上有水珠澄清石灰水变浑浊 结论：碱式碳酸铜 水 + 二氧化碳 + 氧化铜 Cu2(OH)2CO3 H2O CO2 CuO需要进展科学探究方法：提出问题 做出猜测 制定方案 查资料，搜集证据 得出结论 进展反思镁条燃烧实验现象

37、 产生耀眼白光 放出大量热 产生白色粉末氧化镁点燃点燃结论：镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO镁与食醋 现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气三需要学习化学符号元素符号 2.化学式 3.化学方程式第二章 身边的化学物质2.1性质活泼的氧气空氧气的性质：空物理：通常状态：无色无味气体， ，不易溶于水 1.01105 冷却183C 由气体变成淡蓝色液体218.4C 淡蓝色雪花状固体考点二、氧气的化学性质一与非金属碳、硫、磷的反响1、木炭黑色固体燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳C+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO

38、2 点燃 化学方程式 C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入充分利用瓶的氧气。2、硫粉淡黄色燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫S + 氧气O2 点燃 二氧化硫SO2点燃 化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。3、红磷暗红色固体的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷P+ 氧气O2点燃 五

39、氧化二磷P2O5点燃 化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固体，不是气体二与金属镁、铁的反响1、镁带银白色固体在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁Mg+ 氧气O2点燃 氧化镁MgO点燃 化学方程式：2Mg + O22MgO2铁丝银白色固体在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁Fe + 氧气O2点燃 四氧化三铁Fe3O4点燃 化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃

40、烧三与*些化合物蜡烛、甲烷的反响产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气O2点燃 二氧化碳CO2+ 水H2点燃 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。四其他物质与氧气的反响*些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新代，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。氧化： 剧烈氧化；既发光又发热 缓慢氧化：不发光联系：二者都属于氧化反响，都放出热量；区别：反响的剧烈程度不同。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的

41、条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的热。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反响不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。二.氧气用途 供给呼吸 支持燃烧，做助燃剂氧气的制法：工业制法：别离液态空气方法 原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进展蒸发。实验室制法： 药品：高锰酸钾紫黑色晶体颗粒过氧化氢和二氧化锰 氯

42、酸钾和二氧化锰的混合物 原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2MnOMnO2过氧化氢双氧水 水 + 氧气 H2O2 H2O O2MnOMnO2 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2催化剂：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。步骤：连接装置 检查气密性 装药品 固定铁架台上 集气瓶装满水 加热收集气体连续均匀气泡空收集气体：排水法不易溶于水 向上排空气法 空验满带火星的木条放在瓶口复燃验满瓶口出现气泡验证： 带火星的木条伸

43、入瓶复燃化学实验现象的观察与描述：化学实验现象是指事物在变化中所表现出来的外部形态，而不是变化的实质。反响后的生成物是什么，具有什么性质等，就不属于现象的畴了。观察的容主要包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否发光、发热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体等；变化后生成物的颜色状态等。描述实验现象时注意准确性烟雾气的区别烟是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如磷燃烧产生白烟。雾是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如翻开盛浓盐酸的瓶塞，发现产生大量白雾，而不是烟。气是物质在通常状态下以气体状态存在，一般在有颜色、有气味时描述。火光和火焰的区别火光

44、一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。火焰是气体的燃烧或沸点低的固体物质或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生火焰。物质燃烧现象的正确描述：一般为一光或火焰、二热、三生成物。例如镁带在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末，伴有白烟。2.2奇妙的二氧化碳1. 产生CO2在自然界中循环1. 产生 动植物的呼吸 化石燃烧 动植物的尸体 工厂排放废气消耗：植物光合作用温室效应，CO2含量过多CO2的性质物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气 液 固干冰化学性质： 不燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳与蜡烛

45、现象 下面先灭现象 上面后灭收集气体的方法：排水法，用于收集不溶于水并且不跟水发生反响的气体。排空气法，向上排空气法用于收集密度比空气大且不与空气各成分反响的气体，向下排空气法用于收集密度比空气小且不与空气各成分反响的气体。 CO2与石灰水主要成分是氢氧化钙 二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 现象：使澄清石灰水变浑浊 CO2与水 二氧化碳 + 水 碳酸 CO2 H2O H2CO3 现象：紫色物质变红色 碳酸作用 碳酸受热易分解 碳酸 二氧化碳 + 水 H2CO3 CO2 H2O 现象：红色石蕊试液又变成紫色碳酸分解CO2的用途： 气体：作气体肥

46、料 液态：灭火器灭火器 固态：人工降雨，舞台云雾化合反响与分解反响： 化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响叫做化合反响。 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反响叫做分解反响。二氧化碳的制备与利用实验室制CO2： 药品：石石灰石， 稀盐酸 主要是碳酸钙 主要是氯化氢 【反响适中】 【不易挥发】不适 碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：反响速度快，不适合气体收集不适 浓盐酸：易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯 稀硫酸：硫酸与石、石灰水反响，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在石表 面，阻止反响进展。原理：碳酸钙 + 稀盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 CaCO3 HCl C

47、aCl2 H2O CO2仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。选择仪器 反响条件：不需要加热选择仪器 反响物的状态：固体和液体混合步骤：连接装置 检查气密性 装药品 收集气体 先固后液空方法：向上排空气法 空验证：澄清石灰水浑浊验满：燃烧的木条放瓶口处熄灭检验和验满：检验是利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，证明此气体是二氧化碳；验满是指是二氧化碳气体，用燃着的火柴放在集气瓶口看火焰是否熄灭来检验。因为不支持燃烧不是二氧化碳的特性，如氮气也不支持燃烧，所以不能用燃着的火柴来检验二氧化碳注意：装置的气密性 止水夹夹住或夹紧胶皮管水没出长颈漏斗下端管口 再倒水使漏斗形成水柱 不移动下端管口伸到漏斗液面

48、上防止产生气体逸出二氧化碳与人体安康对于一些地点需要进展灯火实验，检验二氧化碳浓度，如久未开启的菜窖，溶洞2.3自然界中的水水的组成：电解水的实验：现象 正、负极都产生大量气泡现象 而且正极产生的气泡少 负极产生的泡沫多 气体体积比1：2正极气体氧气、负极气体氢气验证：通电通电 水 氢气 + 氧气 H2O H2 O2注意：为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。氢气燃烧的实验：现象 氢气燃烧产生淡蓝色火焰现象 放出大量热 烧杯壁有水雾产生点燃点燃 氢气 + 氧气 水H2 O2 H2O 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g化

49、学性质：1通电分解文字表达式：水H2O通电 氢气H2 + 氧气O2通电 化学方程式： 2H2O2H2+O2 2水可遇*些氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H2O + CaO=Ca(OH)23水可遇*些氧化物反响生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3氢气1、物理性质：密度最小的气体向下排空气法氢气与其它气体的显著区别之处；难溶于水排水法、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，则密度比空气小2、化学性质：可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属文字表达式：氢气H2 + 氧气O2点燃 水H2O点燃 化学方程式：2H2+O22H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡

50、蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。水的净化硬水，软水：定义定义 软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质区别：肥皂水 硬：泡沫少，白色垢状物多 软：泡沫多，白色垢状物少降低水硬度：煮沸，蒸馏水净化的方法沉降：自然沉降 化学沉降：明矾混凝剂沉降悬浮杂质过滤：固体和液体分开吸附：活性炭色素、异味、有毒物质蒸馏：别离可溶性杂质杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉煮沸自来水厂净化过程1、2、3、5常用静水方法1、2、3、4在净水的各种方法中，吸附、沉淀、过滤、蒸馏发生的都是物理变化，用氯气或漂白粉消毒发生的是化学变化。活性炭具有疏松多孔的结过，因此具

51、有吸附性。活性炭的吸附性属于物理性质。在吸附、沉淀、过滤、蒸馏几种方法中，净化程度最高的是蒸馏。过滤和蒸发的实验操作本卷须知水资源的综合利用保护 节约用水 防治水污染水污染治理水的污染来源：工业三废的随意排放 农业上，化肥、农药的不合理使用 生活污水任意排放防治的方法：加强水质监测 工业三废处理后排放 农药化肥，合理使用 生活污水处理后排放第三章 物质构成的奥秘3.1构成物质的根本颗粒微粒的性质：不断运动，温度越高，微粒运动速度越快。微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小， 气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。微粒很小，体积小，质量也

52、小。构成物质的微粒有分子，原子，离子 分子 CO2 由二氧化碳分子构成 原子：金刚石由碳原子构成的。铜由铜原子构成的。 离子：氯化钠NCl 由氯离子和钠离子构成。分子：定义 是构成物质的一种微粒 也是保持物质化学性质的一种微粒性质：不断运动分子间有空隙分子小同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢 H2O CO2 O2 H2 N2 NH3 HCl用分子的观点、解释解释纯洁物、混合物纯洁物：一种分子构成 混合物：多种分子构成解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变 化学变化：分子发生改变原子定义： 原子是构成物质的一种微粒

53、。 原子也是化学变化中最小微粒性质：不断运动 之间有空隙 原子小 同种原子一样，不同种原子不一样原子可以直接构成物质，也可以构成分子。常见由原子构成的物质：所有的金属 所有稀有气体 *些固态非金属：C S P Si 碳 硫 磷 硅4、分子与原子的本质区别是，在化学变化中，分子可分而原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 联系：分子是由原子构成的。5、分子与原子比较分子原子定义由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；有间隙同一物质气态时分子

54、间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。注：分子保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质分子聚集状态不同，物理性质不同；由原子直接构成的物质，原子也可保持物质的化学性质但由于原子聚集状态不同，原子也不保持物质的物理性质6、物质宏观说组成，例如：水由氢氧两种元素组成。物质微观说构成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。分子、原子和离子都可以直接构成物质，例如：水是由大量水分子构成的

55、；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团中质m = m质子+ 中子无原子构造中质m = m质子+ 中子无原子 原子核+质量大，体积小原子 核外电子 做高速度运动，质量几乎忽略不计。一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。子数=电子数=核电荷数=原子序数负电荷的是核外电子 带正电荷的是原子核中的质子 不带电：中子质子数+中子数=相对原子质量8、原子的质量：相对原子质量：以一种碳原子原子核中含有6个质子和6个中子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称 为这种原子的相对原

56、子质量。公式Ar相对原子质量：相对分子质量：相对分子质量Mr等于构成分子的各原子的相对原子质量Ar的总和。Mr=Ar个数 例：MrCO2=121+162=44 Ca(OH)2=40+(16+1)2=74相对原子量的单位为1，一般不写出9、原子构造示意图 +8 原子核带8个正电荷电子层+8 2 6 电子层电子层上的电子数2电子层上的电子数2核外电子分布遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。每一层最多容纳2n2n为第几层多个电子的，8为稳定构造 一层 2为稳定构造最外层电子数不超过八个初中不要求掌握，具体规律还要复杂最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。 4 易失电子，化学性质活泼

57、，一般为金属元素 4 易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素 =8(一层=2) 既不容易丢，也不容易得电子，化学性质稳定，一般为稀有气体。离子定义：带电的原子和原子团都叫离子。形成： 失电子 阳离子(+) 质子数电子数 得电子 阴离子()质子数电子数+2- -2-+2- -2-33.常见原子团：氢氧根(OH-) 碳酸跟(CO ) 硝酸根(NO3) 硫酸根(SO4 ) 铵根(NH4)3离子符号写法及含义写法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。离子符号含义：Na+ 表示一种离子 表示一个的意思 表示离子带电情况离子符号表示的意义

58、：表示一个*种离子；表示带n个单位*种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数铝铜4银：导电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属 6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属 8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5金属的化学性质

59、：金属的化学性质(金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性)与氧气反响点燃点燃点燃点燃 2Mg+O2 = MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2 = 2CuO变黑色 4Al+3O2 = 2Al2O31、大多数金属可与氧气的反响金属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO铝常温下外表变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O

60、2点燃2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2点燃Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反响与酸反响金属 + 酸 盐 + H2 Mg+2HCl = MgCl2+H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 Fe+HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫