2021-2022学年湖南省湘潭市韶山如意镇中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省湘潭市韶山如意镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是()A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原参考答案：B根据题意，中毒过程是亚硝酸盐将血红蛋白中的铁元素由2价氧化为3价，血红蛋白被氧化时亚硝

2、酸盐被还原，发生还原反应，A项正确，B项错误；解毒时高铁血红蛋白被还原为正常血红蛋白，D项正确；解毒剂应具有还原性，C项正确。2. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg参考答案：D解析：选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属

3、镁。3. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解 BNaHCO3俗名小苏打，Na2CO3俗名纯碱 CNaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性DNaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量相同参考答案：ABD4. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 A20% B25% C50% D75%参考答案：B5. 下列事实不能用勒夏特列原理说明的是（ ）A、向纯水中加入氢氧化钠固体，抑制了水的电离B、工业制

4、硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C、在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量D、高压有利于合成氨工业提高氨的产量参考答案：C略6. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是( )。A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B久置的浓硝酸会发黄，是因为HNO3不稳定,分解产生NO2溶于其中C常温下，浓硫酸和浓硝酸均可以与铜反应，放出气体D常温下可用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，是因为它们与铁不反应参考答案：B7. X、Y、Z、M代表四种金属元素金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2

5、+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZM BXZYM CMZXY DXZMY参考答案：B考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：金属概论与碱元素分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：-解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性

6、由强到弱的顺序为XZYM故选B点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大8. （10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。（2）元素B与D的电负性的大小关系是_，（3）C与E的第一电离能的大小关系是_。（填、，用元素符号表示）（4）用

7、轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。（5）C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式 。参考答案：（11分）（1）Al3+K+ （用元素符号表示）。请写出由和两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。（4）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。（5）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中显-3价），则其化学式为 。的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。参考答案：略18. 观察图a和图b，根据定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： 参考答案：图a，H

8、1+H2+H3+H4+H5+H6=0 略19. (1)若25t1”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是 。(2) 在t1时，测得纯水中的c(H)2.4107mol/L，则c(OH)为 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42-)5106 molL1，该溶液中c(OH) molL1。(3) t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的pH 。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是 。参考答案：（1） 水的电离是吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kw=

9、 c(H) c(OH)，Kw增大（2）2.4107mol/L 5.76109 molL1 （3） 10 pH1+pH2=13（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，答案为：；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大；（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的C（H+）=2.410-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.410-7mol/L，该温度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=510-6mol/L，则溶液中氢离子浓度是110-5mol/L，c（OH-）=5.7610-14：10-5=5.76109 molL1；（3）t2温度下水的离子积常数是110-12，0.01 molL1的氢氧化钠溶液的H+110-12/