苏教版共价键-课件

1、共价键大家好1共价键大家好1离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成练习：大家好2离子键的定义？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼1、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中正确的是（ ） C练习：大家好31、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14练习：C 大家好43、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能4、请根据离

2、子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2练习：答案：NaCl MgO CaF2 大家好54、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于离子化合物H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？ Cl HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。思考：大家好6H 和 原子形成HCl过程中，能否形成我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl 原子eeeeeee大家好7我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl 原子e二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共

3、用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee大家好8二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee大家好9愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿2、成键粒子：原子3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对 一、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用非金属单质、共价化合物4、存在：大家好102、成键粒子：原子3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子5、共价键的形成条件：非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等

4、讨论：只有非金属之间才能形成共价键？某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，如NH4Cl，NaOH等非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如AlCl3，BeCl2等。大家好115、共价键的形成条件：非金属元素之间形成共价键，如HCl，二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)大家好12二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)大家好12一对共用电子对H H.两对共用电子对三对共用电子对N N.O C O.1、电子式写法：.相同原子不能合并在一起.没有形成离子,不标括号 和电荷.原子最外层电子一般达到稳定结构大家好13一对共用电子对H H.两对共用电子对三对共用电子对N 共价

5、键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数思考：如何确定共价分子中共价键的个数？用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N2、结构式：大家好14共价键个数=共用电子对对数=8-最外层电子数思考：如何确定共NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍模型4、比例模型折线型H2ONH3三角锥型折线型H2O大家好15NH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体3、球棍H-ClCH4 Cl2 HCl 用电子式和结构式表示下列共价分子HH:C:HHCHHHH.:Cl.:.Cl.:.H Cl.Cl-Cl大家好16H-ClCH4 Cl2 1.氢

6、氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。大家好1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；2.过氧共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：不用弧线箭头表示电子的偏移；右边相同的原子不能合并在一起；没有形成离子HClH2OF2HCl+H ClF+FFF大家好共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)有机物中碳原子的成键特

7、点：大家好有机物中碳原子的成键特点：大家好碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_个_键。4四共价单键(CC)双键(C=C)三键(CC)碳链碳环1、碳原子的特点2、碳原子之间的结合方式碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。大家好碳原子最外层有_个电子，一个碳原子可以和其他原子形成_成键微粒成键元素电子式 原 子阴、阳离子共用电子对静电作用金属+非元素和铵盐（AlCl3和BeCl2除外）成键本质非+非元素和AlCl3与BeCl2（铵盐除外）例如：例如：共价键和离子键的比较离 子 键 共 价 键大家好成键成键元素电子式 原 子阴、阳离子共用电子对静电作用金下列说

8、法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。大家好下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。2.只含有共价键的化合物是共价化合物。1、离子化合物在熔融状态下能导电。共价化合物与离子化合物的区别：2、共价化合物在熔融状态下不导电。大家好化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系1.离子化合物中一定判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgC

9、l2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2大家好24判断下列化合物的类型练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是 （ ）A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢不易分解B大家好25下列选项中能说明氯化氢是共价化合物的是 （ ）B大分子间作用力和氢键大家好26分子间作用力和氢键大家好262、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？1、用化学

10、键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。大家好272、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？3、冰液化、气化一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱原子、离子分子微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125-836KJ/mol2-20KJ/mol大家好28一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 （3）主

11、要影响物质的物理性质（熔沸点）大家好29HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）大家好30F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相

12、对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 大家好31组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3

13、 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？大家好32-150-125-100-75-50-25025507510二、氢键1.定义： 原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与H核之间的静电吸引作用。2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键3.强弱:比化学键弱而比范德华力强4.氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。大家好33二、氢键1.定义：2.氢键是一种特殊的分子间作用力,氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的

14、形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）大家好34氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如H大家好35大家好35概念比较直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质的分子间（或分子内）氢核与非金属原子的静电吸引作用物质的分子间存在的将分子聚集在一起的作用力分子内或某些晶体中 分子间（分子内)分子间化学键氢键分子间作用力主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质大家好概念比较直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用某些物质共价键共价键和离子键的比较分子间作用力用电子式表示共价分子的形成过程1.存在范围 2.强弱1.形成条件2.表示方法

15、3.大小比较 4.影响氢键1.定义 2.表示 3.分类4.影响 5.形成条件大家好共价键共价键和离子键的比较分子间作用力用电子式表示共价分子的1.下列化合物分子中只有离子键的是：( )A.BaCl2B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4A2.下列属于共价化合物的是（ ）A.Cl2.P2O5 .CaF2.KOHB3.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）.NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2 AC大家好1.下列化合物分子中只有离子键的是：( )A2.下列属于4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.干冰汽化 C.HCl气体溶于水 D.酒精溶于水5.关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键CAD大家好4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) 6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（ ） A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯