四川省绵阳市游仙中学高一化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市游仙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl2 +3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是( )A1 ：6 B6 ：1 C1 ：5 D5 ：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸

2、，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。2.

3、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）AV（D）=0.40 mol?L1?s1BV （C）=0.50 mol?L1?s1CV（B）=1.2 mol?L1?min1DV（A）=0.30 mol?L1?s1参考答案：D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.2，B. =0.25，C. =0.007，D. =0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D3. 下列各组物质

4、中，互为同系物的是（）A丁烷与异丁烷B葡萄糖与果糖 C乙烷与乙烯 D甲烷和丙烷参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA 参考答案：D略5. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 容器内A2、B2、AB三种气体的浓度相等B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗C. 容器内气体的总质量不

5、随时间变化而变化D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解参考答案：B【详解】A、达到平衡状态时，容器内A2、B2、AB三种气体的浓度可能相等，也可能不相等，所以A2、B2、AB三种气体的浓度相等时，不一定平衡，故不选A；B. 单位时间内有a mol A2生成，同时就有amolB2消耗，说明正逆反应速率相等，所以反应一定平衡，故选B；C. 根据质量守恒定律，气体总质量恒量，容器内气体的总质量不随时间变化而变化，不一定平衡，故不选C；D. 单位时间内有b molB2消耗，同时就有b molAB被分解，正逆反应速率比不等于系数比，所以没有达到平衡状态，故不选D。6. 下列说

6、法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略7. 下列说法肯定错误的是( )A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H8. 已知中和热的数

7、值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（ ）A稀HCl和稀NaOH w.w.w.c.o.mB1.0 molL-1 HCl和1.0 molL1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2参考答案：C略9. 下列化学方程式中，不能用OH- + H+ =H2O 表示的是 A. 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl =BaCl2 + 2H2O C. Cu(OH)2

8、 + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl =KCl + H2O 参考答案：C略10. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A CaO+H2O = Ca(OH)2 B C+H2O = CO+H2 高温C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O参考答案：B略11. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）AO BZn CCl2 DCO参考答案：B考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多

9、数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）12. 下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是()ANaOH BSiO2CMg DCH4

10、参考答案：D解析NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。13. 如图为番茄电池，下列说法正确的是( ) A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极参考答案：A略14. 有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是A、使水中的杂质沉淀 B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用 D、增加水中O2的含量参考答案：B15. 下列物质中属于非电解质的是（ ）A. 干冰 B. 液氧 C. CaCO3

11、D. NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置： 请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密

12、性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数_。参考答案：(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说

13、明装置漏气(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2Cl(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也得分)解析：(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则原样品a g中含Na2SO3也为 mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为_KClO3+_HCl(浓)=

14、_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。还原性 酸性 氧化性 挥发性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物是_；还原产物是_。参考答案：（1）2 4 2 2 1 2 （2）（3）0.2 （4）KClO3 HCl Cl2 ClO2（2）反应2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，体现还原性，还有一部分HCl生成KCl，体现酸性，所以HCl在反应中起

15、还原剂与酸的作用，答案选（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol。（4）在反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。18. 填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/gmol1氮气14硫酸3.011022水0.5参考答案：3.0110230.5284.90.05983011023918解析：M(N2)28 gmol1，

16、n(N2) 0.5 mol，N(N2)0.5 mol6.021023mol13.011023；M(H2SO4)98 gmol1，n(H2SO4) 0.05 mol，m(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g；M(H2O)18 gmol1，N(H2O)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(H2O)0.5 mol18 gmol19 g。19. （1）将一定量的CH4与水蒸气通入2L的恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为_（物质X要求用相应物质的化学式表示），05min内用H2表示的反应速率

17、v=_，平衡时与起始时的压强之比为_。（2）下列说法能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化E.c(H2):c(X)=3:1且不再变化 F.v正(H2O)=3v逆(H2)（3）能够加快该反应的措施有_（任写两条）。参考答案：(1)CH4+H2OCO(g)+3H2 0.06mol/(Lmin) 7:6 (2)AC (3)使用催化剂、加热或增大压强、增大反应物浓度等合理答案均能给分）【详解】(1)由图像可知，H2O、CH4、H2、X各物质的变化量分别为0.2mol、0.

18、2mol、0.6mol、0.2mol，因变化量之比等于方程式的系数之比，则各物质前的计量数分别为1、1、3、1，再由原子个数守恒可知X为CO，故该反应的化学方程式为CH4+H2OCO(g)+3H2；05min内用H2表示的反应速率为：0.6mol2L5min=0.06molL-1min-1；反应前气体的总物质的量为1.4mol+1.0mol=2.4mol，达到平衡后气体的总物质的量为：1.2mol+0.8mol+0.6mol+0.2mol=2.8mol，故平衡时与起始时的压强之比为2.8mol：2.4mol=7:6；故答案为：CH4+H2OCO(g)+3H2、0.06mol/(Lmin)、7:6；(2) A.体系的压强不再发生变化说明反应混合物气体的总分子数不再变化，反应处于平衡状态，故A正确；B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2均指逆反应，不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C.各组分的物质的量浓度不再改变的状态为平衡状态，故C正确；D.因容器的体积恒定，体系的密度并不随反应的进行而发生改变，则体系的密度不变不能说明反应处于平衡状