氧化还原反应配平方法和技巧完美版

1、氧化复原反响配平方法和技巧圆满版氧化复原反响配平方法和技巧圆满版氧化复原反响配平方法和技巧圆满版确山二高高一年级化学学科共案时间：礼拜：主备人：贾旺义使用人：【授课主题】氧化复原反响配平方法和技巧【授课目的】氧化复原反响方程式配平方法和技巧【知识梳理】化学方程式的配向来来是中学化学的难点之一，特别是氧化复原反响方程式的配平更使很多学生感觉诱惑。在中学阶段，教材及其余指导资料都重视介绍了用化合价起落法配平氧化复原方程式，但学生在运用此方法进行配平时简单犯错；原因在于氧化复原反响繁琐多样，各有其特点，现重视介绍如何从氧化复原反响的特点出发运用化合价起落法配平氧化复原反响方程式的一些价态办理技巧。配

2、平原则：反响前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数相等，即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与复原剂化合价高升的总数值相等。配平步骤：标变价：写出反响物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。列变化：列出反响前后元素化合价的升、降变化值。求总数：使化价高升和降低的总数相等。配系数：用观察的方法配平其余物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。查守恒：检查方程式两边能否“质量守恒”和“电荷守恒”。常有一些简单方法有：（1）最小公倍数法:这种方法适合常有的难度不大的化学方程式。比方，KClO32KCl+O在这个反响式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6

3、，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，注明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（2）奇偶配平法:这种方法合用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，比方：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，不论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其余的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单

4、质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（3）观察法配平:有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可经过这个复杂的分子去推其余化学式的系数，比方：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，明显，Fe3O4中Fe根源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）归一法:找到化学方程式中要点的化学式，定其化学式前计量数为1，此后依照要点化学式去配平其余化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将

5、各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定要点化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中构成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推测。第一步：设NH3的系数为11NH3+O2NO+H2O第二步：反响中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由H原子守恒可推知H2O前面系数；第三步：由右端氧原子总数推O2系数除上述外，还有一些特其余配平方法，现介绍以下：1零价法用法：无法用常例方法确定化合价的物质中各元素均为零价，此后计算出各元素化合价的起落值，并使元素化合价起落值相等，最后用观察法配平其余物质的化学计量数。【典型例题】例1：试配平Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+

6、NO2+H2O。分析：复杂物质FeC按常例化合价分析无法确定其中Fe和C的详细化合价，此时可令3构成该物质的各元素化合价均为零价，再依照化合价起落法配平。FeCFe(NO3)3和CO整体高升13价，HNONO下降13价（除了Fe、C以外，3232只有N变价）。易得FeC+22HNO3Fe(NO)3+13NO2+CO+11H2O。33322均匀标价法用法：当同一反响物中的同种元素的原子出现两次且价态不一样样时，可将它们相同对待，即假设它们的化合价相同，依照化合物中化合价代数和为零的原则予以均匀标价，若方程式出现双原子分子时，相关原子个数要扩大2倍。【典型例题】例2：试配平NH4NO3HNO3+N

7、2+H2O。分析：NHNO中N的均匀化合价为+1价，元素化合价起落关系为：43NH4NO3HNO3：+1+5升41价NHNON：+10降12价432易得5NHNO2HNO+4N2+9HO43323。整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（常有于配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，依照化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。【典型例题】例3：S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的均匀化合价为+1价（NH4+-中+5价），元素化合价起落中-3价，NO3关系为：NHNOHNO：+1+5升41价433NH4NO3N2：+10降22价易得2(x

8、+1)S+3Ca(OH)22CaSx+CaSO+3HO232。逆向配平法若氧化剂（或复原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、开始，即先考虑生成物，逆向配平;自己氧化复原反响方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。【典型例题】比方：PCuSO4H2OCU3PH3PO4H2SO4该反响的氧化剂是P、CuSO4，复原剂是P，以反响物作标准求得失电子数比较困难，可是氧化产物只H3PO4、复原产物只CU3P，因此以1molH3PO4和1molCU3P作标准物简单求得失电子数。答案：11152456155有机反响的配平法有机物参入的氧化复原反响，平时第一规定有机物中H为1价，O为2价，并以此

9、确定碳元素的均匀化合价。再依照复原剂化合价高升总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，联合观察法配平。【典型例题】比方：HCOKMnOHSOCOKSOMnSOHO22442422442分析：H2C2O4中，令H为1价，O为2价，则C的均匀化合价为3价。1个H2C2O4化合价高升数为2，1个KMnO化合价降低数为5，最小公倍数为10，故HCO的系数为42245，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O6缺项方程式的配平：假如所给的化学方程式中有反响物或生成物没有写出来，在配平时，假如所空缺的物质不发生电子的得失，不过是供应一

10、种发生反响的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价起落的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。2Bi3【典型例题】比方：BiO3MnMnO4H2O分析：第一依照化合价的起落配平有变价元素的相关物质：25Bi32MnO4H2O5BiO32Mn依照氧原子守恒，能够确定HO的系数为7，依照质量守恒和电荷守恒规律能够确定反响物2所缺的是氢离子H。答案：5214H527总之，只需掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵巧运用好“化合价起落法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大部分的氧化复原反响方程式的配平问题。【过关练习】：一配平以下氧化复原方程式：1）F2NH3NH4FN2（2）VO2H2C2

11、O42H2OHVO2CO2H2O（3）P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4i二配平以下以KMnO4为氧化剂的氧化复原反响1）KMnO4SO2H2OMnSO4K2SO4H2SO42）KMnO4K2SO3H2OMnO2K2SO4KOH3）KMnO4KNO2MnSO4K2SO4KNO3H2O4）KMnO4H2SH2SO4K2SO4MnSO4SH2O5）KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2O6）KMnO4HClMnCl2Cl2KClH2O7）KMnO4NaOHPH3K2MnO4Na2MnO4Na3PO4H2O8）KMnO4FeCl2H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(

12、SO4)3Cl2H2O三配平以下以Cr（）为氧化剂的氧化复原反响1）K2Cr2O7CH2SO4K2SO4Cr2(SO4)3CO2H2O2）KIK2CrO4HClCrCl3KClI2H2O3）K2Cr2O7Fe3O4H2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3K2SO4H2O4）K2Cr2O7KICrPO4K3PO4I2H2O四配平以下以HNO3为氧化剂的氧化复原反响（1）CuHNO3Cu(NO3)2NOH2O（2FeSO4HNO3H2SO4Fe2(SO4)3NOH2O（3）ZnHNO332432Zn(NO)NHNOHO（4）As2333422SHNOHAsOSNOHO（5）PHNO3H2OH

13、3PO4NO（6）PHNO3H3PO4NO2H2O（7）AsH333422HNOHAsONOHO（8）As233234OHNOHOHAsONO（9）Cu2SHNO3SNOCu(NO3)2H2O（10）Cu2324322SHNOHSONOCu(NO)HO（）33322211FeSHNOFe(NO)SONOHO（12）Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O（13）Fe332332CHNOCONOFe(NO)HO五配平以下氧化复原反响1）KNO2K2ONOO22）PKOHH2OPH3KH2PO23）FeS2CuSO4H2OFeSO4Cu2SH2SO44）PCuSO4H2OCuH3PO4H2SO4（5）PCuSO4233424HOCuPHPOHSO（6）HClO3P4H2OHClH3PO4（7Fe(OH)3NaOHCl2Na2FeO4NaClH2O（8）KIH242H2S42SOIKHSOHO（9）PbO2H2SO4PbSO4O2H2O（10）AsH3AgNO3H2OAs2O3AgHNO3（）NHClONHClOHO24422（）NHNONNOHO1