《铝及其化合物》同步练习 省赛获奖

1、PAGE16铝及其化合物一、选择题1下列关于铝的叙述中正确的是A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2下列叙述不正确的是A铝制容器可盛装冷的浓硫酸B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOeqoal,2H2OC明矾水解形成的AlOH3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸32022西安中学模拟双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂

2、，其化学式是NaAlOH2CO3，关于该物质的说法正确的是A该物质是AlOH3和Na2CO3的混合物B1molNaAlOH2CO3最多可消耗4molHC该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D该物质属于两性氢氧化物42022济南期末下列叙述中正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是：Al33NH3H2O=AlOH33NHeqoal,4B在加入铝粉能放出氢气的溶液中K、NHeqoal,4、COeqoal2,3、Cl一定能够大量共存C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgOeqo=,suL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反

3、应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5molL1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5molL1102022合肥联考向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀AlOH3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SOeqoal2,4、HCOeqoal,3Bb点对应的溶液中：Na、S2、SOeqoal2,4、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2

4、、NOeqoal,3、FDd点对应的溶液中：K、NHeqoal,4、I、COeqoal2,3二、非选择题11某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量n与加入的NaOH溶液体积V的关系如图所示。回答下列问题：1溶液中一定含有的溶质是_填化学式。2溶液中一定不含有的溶质是_填化学式。3溶液中可能含有的溶质是_填名称，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。4分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：AB段为_；BC段为_。12由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有

5、如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：1写出下列物质的化学式：A_，乙_。2写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。3写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的离子方程式_；乙与过量CO2反应的离子方程式_；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式_。132022周口模拟铝是一种重要的金属。1铝在元素周期表中的位置是_。2生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_。3铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_；同温同压下，在体积和浓度均为100mL2molL1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为56，则所加Al的质量为_。4以AlCl3溶液

6、为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl36H2O晶体，主要操作包括_，冷却结晶，过滤。在第步操作中应注意的事项是_。在干燥的HCl气流中加热AlCl36H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是结合化学方程式简要说明_。142022济宁联考某科研小组以难溶性钾长石K2OAl2O36SiO2为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：1煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_。2已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlOeqoal,22H2OAlOH3OH，“浸取”

7、时应保持溶液呈_性填“酸”或“碱”。3“转化”时加入NaOH的主要作用是_用离子方程式表示。4上述工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。5以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极填“阴”或“阳”。参考答案1答案B解析铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A项错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C项错误；铝的导电性虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线，D项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B项正确。2答案D解析铝在冷浓硫酸中发生钝化。Al2O

8、3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；明矾净水的原理是Al3水解生成AlOH3胶体，利用AlOH3胶体的吸附性进行净水；铝表面生成致密的氧化膜Al2O3，其熔点高，难熔化，起保护作用，但存放盐酸时，会与酸反应，即D项不正确。3答案B解析该物质为纯净物，并不是AlOH3和Na2CO3的简单混合，也不属于氢氧化物，与强酸反应的离子方程式可表示为NaAlOH2CO34H=NaAl33H2OCO2，故B项正确。4答案A解析氨水碱性太弱，不能与AlOH3反应，故A项正确；能够与铝粉反应产生氢气的溶液可能呈强酸性，则COeqoal2,3不能大量存在，也可能呈强碱性，则NHeqoal,4不能大量存在，B项错误

9、；镁和铝都属于活泼金属，故都能与盐酸反应，但镁不能与碱反应，C项错误；铝热反应的实质是利用铝的还原性，铝的金属性比镁弱，故不能用铝热法制取镁，D项错误。5答案D解析从图像中可以看出，溶解AlOH3消耗NaOH的体积为60mL50mL10mL，故沉淀Al3消耗NaOH的体积应为10mL330mL，则沉淀Mg2消耗NaOH的体积为50mL30mL20mL，依据Mg2、Al3与OH反应的物质的量关系判断nAl3nMg211，即Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为12，则浓度之比亦为12。6答案C解析A项加盐酸把杂质氧化铁也溶解了，错误；B项沉淀是氧化铁杂质，错误，D项氧化铝的电解是氧化还原反应

10、，错误。7答案C解析根据图像可推断出溶液中肯定含有H、NHeqoal,4、Al3和Cl，肯定不存在AlOeqoal,2和Mg2，选项A、D错误；反应到最后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，B选项错误；结合图像中的数量关系可得nHnAl3nNHeqoal,4213。8答案A解析由图和各物质的性质可知，Y能够与另外五种物质反应，故Y是NaOH；N能够与另外四种物质反应，则N是HCl；M能够与另外三种物质反应，故M、X分别是Al和Cl2；Al2O3、AlOH3既能与NaOH反应，又能与HCl反应，故Q、Z无法确定。9答案D解析由图可知，混合物中含有和，所以总质量为9 g；与硫酸反应消耗H2SO4

11、的物质的量为，生成的氢气的体积应为22.4 Lmol110.08 L：加入240mLNaOH溶液时，AlOH3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为eqfmol,240200103L5molL1。硫酸的浓度为eqf520103f1,2mol,500103L1molL1。10答案B解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，发生反应Al34OH=AlOeqoal,22H2O,3AlOeqoal,2Al36H2O=4AlOH3。a点时溶液中有大量的OH，A项中的Fe3、HCOeqoal,3不能大量存在。b点时溶质为NaCl和NaAlO2，B项中的所有离子可以大量共存。c点时溶质为N

12、aCl，C项中的Ag不能大量存在，且F和Ca2因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3与D项中的COeqoal2,3因发生互相促进的水解反应而不能大量共存。11答案1HCl、AlCl3、NH4Cl2MgCl2、Na2CO33氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色4Al33OH=AlOH3NHeqoal,4OH=NH3H2O解析首先分析图像，找出图像中的转折点、斜线及水平线，结合题意可知OA段是NaOH溶液与HCl中和，加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有AlOH3，BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，所以溶液中一定含

13、有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl、AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含KCl，鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别。12答案1AlNaAlO22作耐高温材料、制取铝单质32Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3Al33AlOeqoal,26H2O=4AlOH313答案1第3周期A族22AlFe2O3eqo=,su2.16 gol3mol2molL10.1 LnH2nH22molL10.1 Leqf3,6即Al与NaOH溶液反应时生成H2的物质的量为eqf6,52Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22mol3molnAl则nAleqf2,3mAl27 gmol12.16 g4由于Al3的水解，故应在HCl的气流中加热，以抑制AlCl3的水解。14答案1Na2CO3Al2O3eqo=,sup142NaAlO2CO22碱3HCOeqoal,3OH=H2OCOeqoal2,34Na2CO3CO25Al33e=Al阳解析1在加热的条件下钾长石中的Al