广东省梅州市三友中学高三化学测试题含解析

1、广东省梅州市三友中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：，向IL含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A. 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B. 原混合溶液中C(FeBr2)= 6 mol/LC. 当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D. 原溶液中参考答案：B略2. 铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体。在反应后的溶液中，加入足量

2、的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A（a46b92c）g B（a17b34c）g C（a34b68c）g D不能确定 参考答案：B略3. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq） 参考答案：答案：B解析：铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO42 =PbS

3、O42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。 4. 下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2 下列结论正确的是 A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较：H2O2Mn2+Cl D第组反应的产物还有KCl和H2O参考答案：D5. 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是XyZHA分散系胶体溶液烟B

4、电解质酸碱盐C元素周期表的纵列主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸参考答案：B6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略7. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() AAl3 BAl(OH)3 CAlO2- DAl3和Al(OH)3参考答案：C略8. 用下列实验装

5、置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略9. 参考答案：C略10. 下列实验中，不能达到目的的是参考答案：D略11. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O72-+6I+14H+

6、=2Cr3+3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ） AK2SO42Cr2（SO4）3 B2K2SO4Cr2（SO4）3 CK2SO4Cr2（SO4）3 DK2SO4Cr2（SO4）3参考答案：C略12. “纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质

7、能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。考点：胶体组成及性质13. 下列说法不正确的是AY和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中 含量位居第一 BF2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物 C锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+ D常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动参考答案：B略14. X、

8、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物参考答案：D略15. t时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t,溶液恰好达到饱和.则t时KCl的溶解度为（ ）A. B. C. D. 参考答案：C二、实

9、验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。方案一：（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_ _。（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，_。方案二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。A若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有C

10、u2OB若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是_A氢氧化钠溶液和铝片 B稀硝酸和铁片 C稀硫酸和锌片 D浓硫酸和镁片 （5）下列实验步骤的先后顺序是_（填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹； 点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯。（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为

11、1.3克。则样品的组成是_。（可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu：64 C：12 O：16 ） 参考答案：（1）Cu2OCu2O + 6HNO3(浓) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O（2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3（3）C（4）AC（5）（6）Fe2O3和Cu2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子

12、材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。XA“一定条件”是指的何种条件： （2）写出反应类型：反应 ，反应 。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。（3）Y的结构简式为 。（4）有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式： 、 分子中含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物。（5）以下是由A和其他物质

13、合成的流程图：A甲乙完成甲乙的化学反应方程式： 。（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 。参考答案：(1). （2分）热NaOH溶液 ；光照；(2). （3分） 氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；(3). （2分）(4).（2分）；(5).（2分） （6）(5分)试题分析：相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxHy，则9212=78，由

14、烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故该芳香烃X的分子式为C7H8、结构简式为，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有醇羟基、C含有醛基，故A为，B为，C为，D酸化生成E，故D为，E为，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应的产物可知F为，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反应信息、反应信息可知，G为，Y是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO，与的分子式相比减少1分子H2O，为通过形成肽键发生缩聚反应形成的高聚物，Y为。（1）做银镜反应实验的试管事先要用热NaOH溶液洗去油污；“XA”是在光照条

15、件下与氯气发生取代反应生成。（2）反应是发生氧化反应生成；反应是发生还原反应生成；由阿司匹林的结构可知，1mol阿司匹林含有1mol-COOH、1mol酯基，该酯基是酸与酚形成的，1mol该酯基能与2molNaOH反应，1mol-COOH与1mol NaOH反应，故1mol阿司匹林最多消耗3mol NaOH。（3）由上述分析可知，Y的结构简式为为：。（4）有多种同分异构体，其中符合能发生银镜反应但不能水解，则含有-CHO；每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH，含有2个酚羟基，苯环上一氯代物只有两种，则三个基团处于间位或为邻位且醛基处于中间，故符合条件的同分异构体的结构简式为：。（5）在催

16、化剂条件下发生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，故甲乙反应的化学方程式为：（6）对照与的结构，参照美托洛尔的合成路线，可得合成路线：。考点：本题考查有机合成的分析与设计、同分异构体、有机反应类型。 18. （12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为 ；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。电离能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500

17、B7401500770010500C5801800270011600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取 杂化； 通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 。（4）R是136号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基态R原子的价电子排布式为 。R(OH)4中存在的化学键是 。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数4），总电子数或价电子数相等的分子或离子。若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体。则A的结构简式为 。参考答案：（12分）（1）FClS（