东北三省三校2015届高三化学第二次联合模拟考试试题(扫描版,含解析)新人教版

1、PAGE 10 -东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2015届高三第二次联合模拟考试化学试题 7.【答案】D【命题立意】本题考查与社会、生活密切相关管的化学知识。【解析】A.CaO2中O显-1价，具有强氧化性，正确；B.CaO与SO2反应生成CaSO3，可除去工业废气中的含硫化合物，正确；C.新能源汽车能减少含氮化合物的排放，减少光化学烟雾的产生，正确；D.PM2.5是指空气中直径2.5m的颗粒物，错误。8. 【答案】B【命题立意】本题考查特殊溶液环境下的离子共存。【解析】A.NaAlO2与H+反应生成铝盐，不能大量共存，错误；B.本组离子无有色离子，并且离子间不能发

2、生离子反应，能够大量共存，正确；C.使酚酞变红色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3-与OH-都不能大量共存，错误；D. 使石蕊变红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。9. 【答案】C【命题立意】本题考查有机化合物的同分异构体的判断。【解析】 以图中虚线为对称轴。二氯代物的同分异构体可表示为：、共15种，答案选C。【举一反三】稠环芳香烃一般具有高度的对称性，在判断其一卤代物或多卤代物的种类数时，首先需要根据期对称型判断等效氢原子的数值，然后再根据一般同分异构体的判断方法进行分析即可。10. 【答案】A【命题立意】本题考查水的离子积、溶液中离子浓度大

3、小、盐类的水解等。【解析】A.水的电离是吸热过程，温度升高促进水的电离，水的离子积增大，前者小于后者，正确；B.NH4HCO3中的NH4+促进HCO3-的水解，所以KHCO3中的HCO3-大于NH4HCO3中的HCO3-，错误；C.醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NaHCO3水解程度大于CH3COONa，所以NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa的pH，错误；D.中和25mL0.1mol/LnaOH消耗CH3COOH和HCl的物质的量相同，错误。11. 【答案】D【命题立意】本题考查元素周期表的结构和元素周期律、元素推断。【解析】X、Y、Z、W短周期原子序数依次增大。X的最外层电子数是次外层电子

4、数的2倍，则X是C元素；同主族短周期元素能形成两种化合物的是O和S，所以Y是O元素、W是S元素；Z的原子序数是X、W原子序数和的一半，所以Z的原子序数是11，则Z是Na元素。A.O的原子半径小于C的原子半径，即XY，错误；B.C的氢化物种类很多，常温下的固态烃，沸点比水高，错误；C.H2O2的稳定性比H2S弱，错误；D.短周期元素中Na的金属性最强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，正确。12. 【答案】B【命题立意】本题考查化学实验的评价。【解析】A.NaOH与CO2和HCl都能反应，在除去HCl的同时会吸收主要气体CO2，错误；B.利用氨气不溶于四氯化碳可以防止发生倒吸，并且上层的水

5、会吸收氨气，错误；C.灼烧海带应该用坩埚，而不能用烧杯，错误；D.乙醇与水会形成互溶物，不能直接分馏，并且分馏需要用到温度计，错误。【举一反三】常见可防止发生倒吸现象小结：1.倒扣的漏斗防倒吸；2.球型干燥管防倒吸；3.双连球防倒吸；4.安全瓶防倒吸；5.水中加四氯化碳,将导管口伸入四氯化碳中。13. 【答案】D【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、化学平衡移动原理的应用。【解析】A.反应前2min，v(B)=(0.32mol-0.24mol) 10L2min=0.004mol/(Lmin)，v(C)=2v(B)=0.008 mol/(Lmin)，错误；B.该反应是放热反应，其他条件不变，降

6、低温度，平衡向正反应方向移动，达到平衡之前，v(正)v(逆)，错误；C.该反应是气体体积不变的反应，反应物增加一倍，平衡不移动，但各物质的物质的量增加一倍，此时n(C)=0.48mol，错误；D. 其他条件不变，增加反应物A的物质的量，平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率增大，正确。26. 【答案】（13分）（1）第三周期第A族 （2分） （1分） （2）3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （2分） （3）1106 （2分）（4）2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O （2分） 4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+

7、（2分）（5）2.24 （2分）【命题立意】本题考查元素单质及其化合物的性质和无机推断。【解析】短周期常温下为淡黄色固体的非金属单质是S，故A是S；硫的化合物中具有漂白性的是SO2，故E是SO2；硫与气态非金属单质B 反应生成C，则B是H2、C是H2S；F、G、H的焰色反应都是黄色，则含有钠元素，水溶液均显碱性，所以H是NaOH、G是Na2SO3、F是Na2S。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族；H2S的电子式为：。(2)S与NaOH在加热条件下的反应方程式为：S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O。(3)pH=10的NaOH溶液c(H+)=110-10mol/L,c(OH

8、-)=110-10mol/L，pH=10的Na2SO3溶液中c(OH-)=110-4mol/L ，所以有水电离出的c(OH-)之比为(110-10)/(110-4 )= 1:106 。(4)S与沸腾的Na2SO3反应生成Na2S2O3，在酸性条件下生成S和SO2的离子方程式为：2H+ + S2O32- S+ SO2+H2O ；Na2S2O3 与氯气以物质的量之比为1:4反应发生的是氧化还原反应，离子方程式为：4Cl2 +S2O32-+ 5H2O8Cl- + 2SO42- + 10H+ 。(5)0.4molNa2S与0.1molNa2SO3在足量盐酸中反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=6

9、NaCl+3S+3H2O，Na2S过量与盐酸反应生成H2S，一部分以气体放出，一部分与加入FeCl3发生2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S，生成沉淀0.1mol，根据Na2S中S原子守恒，生成气体H2S的S的物质的量为0.4mol-0.2mol-0.1mol=0.1mol，则生成气体体积为2.24L。27. 【答案】（14分）（1）a +2b 2c （2分） （2）3CO + 3H2 CH3OCH3 + CO2 （2分，写可逆符号不扣分，条件不采分）（3）催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低 （1分） 温度升高，化学反应速率加快（1分）（4）C （2分） （5）AD （2分）

10、（6）0.05 （2分） 2.3（2分）【命题立意】本题考查盖斯定律、热化学方程式的书写，原电池和电解池原理的应用。【解析】(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H1=akJ/mol CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=bkJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H3=ckJ/mol 根据盖斯定律可知+2-2得CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+2H2(g) ,所以H= a +2b 2c 。(2)CO与H2在一定条件下生成CH3OCH3和可参与大气循环的无机化合物，根据质量守恒可知，该气体是CO2，则化学方程式为：3CO + 3H

11、2 CH3OCH3 + CO2。(3) 250300时，催化剂的催化效率降低，所以乙酸的生成速率降低；300400时，催化剂的催化效率降低不明显，但温度升高加快反应速率，所以乙酸的生成速率升高。(4)在原电池中Na、S需要熔化为液态，但不能气化，所以温度应在115444.6之间，答案选C。(5)A.原电池放电时，Na被氧化做负极，正确；B.原电池中阳离子有负极向正极移动，即从A向B移动，错误；C.充电时A电极发生还原反应，硬链接电源的负极，错误；D.充电时，B电极发生氧化反应，电极方程式为：Sx2-2e-=xS，正确。(6)电解NaCl溶液，当pH=13时n(OH-)=0.5L0.1mol/L

12、=0.05mol，所以转移电子的物质的量为0.05mol；转移0.05mol电子时，A电极NaNa+，Na减少0.05mol，B电极Na+Na2Sx，质量增加0.05molNa，所以两电极质量差为(0.05mol+0.05mol) 23g/mol=2.3g。28. 【答案】（16分）（1）2Ag+ + SO42- Ag2SO4 （2分）（2）0.05 （1分） 0.01 （1分） 12（2分） AD （2分） （3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）（4）取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。 取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一

13、定量NaNO3饱和溶液，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设二成立。（验证假设一和假设二各2分，共4分）（5）Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解。（2分）【命题立意】本题考查实验设计、实验探究和评价、难溶物质的转化和溶度积常数。【解析】(1)硫酸钠与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀，离方程式为：2Ag+ + SO42- Ag2SO4。(2)0.5mol/L的硝酸银溶液稀释10倍后浓度为0.05mol/L；硝酸银溶液稀释10倍后浓度为0.001mol/L，则原溶

14、液浓度为0.01mol/L；根据硫酸银的溶度积常数可知当Ag+浓度为0.001mol/L时，SO42-的检出浓度为=12。A.当硝酸银溶液浓度为0.1mol/L、c(SO42-)=1mol/L时,有些许浑浊，c(SO42-)=0.1mol/L时，不会产生沉淀，正确；B.有表中数据可知，c(SO42-)=1mol/L时,会产生沉淀，错误；C.硫酸根离子浓度较大时会产生沉淀，错误；D.若硝酸银浓度为0.01mol/L时无明显现象，可排除硫酸根离子的干扰，正确。 (3)加入的硝酸电离出氢离子和硝酸根离子，所以要考虑两者对硝酸银的影响，据此进行假设即可。(4) 根据浓硝酸对其它微溶性硫酸盐的影响进行验

15、证假设一；根据硝酸盐溶液中的硝酸根离子对硫酸银固体溶解的影响进行验证假设二。(5)根据硫酸氢根离子存在电离平衡可知，硫酸根离子与氢离子可结合成为硫酸氢根离子进行解释即可。36. 【答案】（15分）（1）3 （2分） 21 （2分） （2）充分反应、沉淀完全（2分） 洗涤至流出液呈中性（2分）（3）80%（3分）过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离的问题等 （2分，每点1分，答出其中任何两点即可）寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（2分，其他合理答案均给分）【命题立意】本题考查化学与技术中的无机化合物的制备、

16、实验基本操作等。【解析】(1)分析MnFe2O4和Mn(NO3)2可知，Mn的化合价是+2价，根据化合价代数和为0可知MnFe2O4 中Fe为+3价，所以铁的硝酸盐是Fe(NO3)3，n=3.(2)连续搅拌可以使混合物充分反应，沉淀完全；原溶液先碱性，所以当洗涤液为中性时，说明洗涤干净。(3)设MnFe2O3.2中 +2、+3价Fe的物质的量分别为x、y，则有化合价原则有x+y=2，2x+3y=4.4，解得x=1.6、y=0.4，所以Fe2+占全部铁元素的100%=80%。该热化学循环发制氢的优点可从反应过程、对环境的影响、原料的来源和产物的特点等方面进行分析。热化学循环发制氢需要在1000以

17、上反应，所以需要从降低反应温度的角度进行考虑需找更好的催化剂。37. 【答案】（15分）（1）3d104s2 （1分） OCl （1分） （2） V形（2分） sp3 （1分） ClO3-（2分） SO32- （2分，其他合理答案均给分）（3）分子（1分） 分子间作用力（范德华力）和共价键（2分，只写对一种给1分，有错误答案得0分。答极性键不扣分）（4）CaTiO3 （1分） （2分）【命题立意】本题考查元素周期表的结构、元素推断、价层电子排布、元素的电负性、分子的空间构型、晶体密度的计算等。【解析】B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24

18、s2 ，故B是Ti，则A、B、C是第四周期元素；A、C核外均没有未成对电子，又A的原子序数小于C，所以A的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则A是Ca，C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则C是Zn；D原子的最外层电子数是其周期序数的三倍，则D是O；与O形成EO2化合物，且能用于自来水消毒，则E是Cl。(1)由以上分析可知C的价电子排布式为3d104s2，O的电负性大于Cl的电负性。(2)化合物Cl2O中价层电子对数为(7+1)2=4，所以中心原子采用sp3杂化，有2对孤对电子，故空间构型为V型。 Cl与O形成的三角锥结构的阴离子应该有一对孤对电子，所以该阴离子是ClO3-，其等电子体可以考虑SO32-。(3)根据TiCl4的熔沸点可知该化合物属于分子晶体，晶体中的作用力有分子间作用力和共价键。(4)根据均摊法可知含有Ti：8=1、Ca：1、O：6=3，所以化学