13-04-27高一化学《化学反应的速率和限度2》公开课一等奖省优质课大赛获奖课件

化学反应速率和程度1、内因：物质本身性质。(决定)

1、内因：物质本身性质。(决定)

2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂……1、内因：物质本身性质。(决定)

2、外因：（影响）温度、浓度、催化剂……1、内因：物质本身性质。(决定)

2、外因：（影响）讨论3：

探究外界条件对化学反应速率影响时，

我们能够借助哪些试验现象比较反应快慢？

(提醒：能够利用详细反应说明)探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较猛烈很猛烈探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较猛烈很猛烈浓度大，速率快探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较猛烈很猛烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较猛烈很猛烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不猛烈很猛烈非常猛烈探究：依据分析经过试验来验证猜测是否正确。H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3原因物品及试验现象简记结论

温度浓度催化剂H2O2+FeCl3热水冷水常温不猛烈剧烈较猛烈温度高，速率快Mg+稀HCl浓HCl较猛烈很猛烈浓度大，速率快H2O2+不加催化剂MnO2FeCl3不猛烈很猛烈非常猛烈催化剂，速率快（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）

2、外因：（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）

2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。

思索1：为何要将食物存放在温度低地

方（如电冰箱）？

思索2：试验时，通常要将两种块状或颗粒状

固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思索3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学试验，原因是什么？

思索4：试验室惯用约30％左右硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩下），假如添加一些适当浓度

硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？思索与交流

思索1：为何要将食物存放在温度低地

方（如电冰箱）？

思索2：试验时，通常要将两种块状或颗粒状

固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思索3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学试验，原因是什么？

思索4：试验室惯用约30％左右硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩下），假如添加一些适当浓度

硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度影响思索与交流

思索1：为何要将食物存放在温度低地

方（如电冰箱）？

思索2：试验时，通常要将两种块状或颗粒状

固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思索3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学试验，原因是什么？

思索4：试验室惯用约30％左右硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩下），假如添加一些适当浓度

硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度影响固体表面积思索与交流

思索1：为何要将食物存放在温度低地

方（如电冰箱）？

思索2：试验时，通常要将两种块状或颗粒状

固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思索3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学试验，原因是什么？

思索4：试验室惯用约30％左右硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩下），假如添加一些适当浓度

硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度影响固体表面积

接触面积思索与交流

思索1：为何要将食物存放在温度低地

方（如电冰箱）？

思索2：试验时，通常要将两种块状或颗粒状

固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是

什么？

思索3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再

进行化学试验，原因是什么？

思索4：试验室惯用约30％左右硫酸溶液与

锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气

泡变少（锌粒有剩下），假如添加一些适当浓度

硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起

来。原因是什么？温度影响固体表面积

接触面积浓度影响思索与交流（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。（影响）1、内因：物质本身性质。（决定）2、外因：①温度：温度高，v(A)快；反之慢。②反应物浓度(气体或溶液)：浓度大，

v(A)快；反之慢。③催化剂(正或负)：正催化剂，v(A)快。④其它原因：固体表面积、接触面积、

光照、反应物状态、压强等。有利——越快越好！有害——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？有利——越快越好！有害——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？与化学反应速率相关诺贝尔化学奖19W.奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡

以及反应速度研究1929年A.哈登（英国），

冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）说明了糖发酵过程和酶作用1963年K.齐格勒（德国）、

G.纳塔（意大利）发觉了利用新型催化剂进行

聚合方法，并从事这方面

基础研究1967年R.G.W.诺里会、

G.波特（英国）M.艾根（德国）创造了测定快速化学反应

技术1997年P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发觉人体细胞内负责储备转

移能量离子传输酶威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”

领域取得成就与化学反应速率相关诺贝尔化学奖19W.奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡

以及反应速度研究1929年A.哈登（英国），

冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典）说明了糖发酵过程和酶作用1963年K.齐格勒（德国）、

G.纳塔（意大利）发觉了利用新型催化剂进行

聚合方法，并从事这方面

基础研究1967年R.G.W.诺里会、

G.波特（英国）M.艾根（德国）创造了测定快速化学反应

技术1997年P.B.博耶（美国）、J.E.沃克尔（英国）、J.C.斯科（丹麦）发觉人体细胞内负责储备转

移能量离子传输酶威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化氢化反应”

领域取得成就未来？？？

1、什么是可逆反应.它有什么特点?我们学

习过哪些可逆反应,请举例。

1、什么是可逆反应.它有什么特点?我们学

习过哪些可逆反应,请举例。N2+3H2

2NH3催化剂高温高压2SO2+O2

2SO3

SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O催化剂高温

1、什么是可逆反应.它有什么特点?我们学

习过哪些可逆反应,请举例。

2、影响化学反应速率原因：N2+3H2

2NH3催化剂高温高压2SO2+O2

2SO3

SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O催化剂高温

1、什么是可逆反应.它有什么特点?我们学

习过哪些可逆反应,请举例。

2、影响化学反应速率原因：N2+3H2

2NH3催化剂高温高压2SO2+O2

2SO3

SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O（1）内因：反应物本身性质。（2）外因：温度、浓度、压强、催化剂、

接触面积。催化剂高温在一固定容积密闭容器中充入CO和H2O，使其在特定条件下充分反应，测量各成份物质量，得到以下数据，经过表格中数据，你能得到什么启示？在一固定容积密闭容器中充入CO和H2O，使其在特定条件下充分反应，测量各成份物质量，得到以下数据，经过表格中数据，你能得到什么启示？物质量时间(min)CO/molH2O/molCO2/molH2/mol0110010.80.80.20.220.70.70.30.330.60.60.40.440.60.60.40.450.60.60.40.4在一固定容积密闭容器中充入CO和H2O，使其在特定条件下充分反应，测量各成份物质量，得到以下数据，经过表格中数据，你能得到什么启示？当反应到达一定程度时，各物质物质量不

再改变，反应到达了最大程度。结论：物质量时间(min)CO/molH2O/molCO2/molH2/mol0110010.80.80.20.220.70.70.30.330.60.60.40.440.60.60.40.450.60.60.40.4在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：在密闭容器中加入1molH2

和1molI2

发生反应：H2+I22HI正反应逆反应对于以上反应，请分析：(1)反应刚开始时，反应物和生成物浓度哪个大？(2)反应刚开始，正反应与逆反应哪个反应速率大？(3)伴随反应进行，反应物和生成物浓度怎样改变？(4)伴随反应进行，v(正)与v(逆)怎样改变？(5)反应进行到什么时候会“停顿”？(6)此时，反应物和生成物浓度怎样改变？(7)给这个状态起个名字好吗？(8)反应真停顿了吗？正反应速率和逆反应速率随时间改变图示v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间改变图示V(正)=v(逆)v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间改变图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)______v(逆)(2)t1：v(正)_______v(逆)v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间改变图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)______v(逆)(2)t1：v(正)_______v(逆)＞v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间改变图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)______v(逆)(2)t1：v(正)_______v(逆)＞=1．化学平衡状态定义：一定条件下，____________

反应里，________反应速率和_______反应速率______时，反应物和生成物浓度不再改变，到达了表面上静止一个“平衡状态”，反应到达了程度状态。1．化学平衡状态定义：一定条件下，____________

反应里，________反应速率和_______反应速率______时，反应物和生成物浓度不再改变，到达了表面上静止一个“平衡状态”，反应到达了程度状态。可逆1．化学平衡状态定义：一定条件下，____________

反应里，________反应速率和_______反应速率______时，反应物和生成物浓度不再改变，到达了表面上静止一个“平衡状态”，反应到达了程度状态。可逆正1．化学平衡状态定义：一定条件下，____________

反应里，________反应速率和_______反应速率______时，反应物和生成物浓度不再改变，到达了表面上静止一个“平衡状态”，反应到达了程度状态。可逆正逆1．化学平衡状态定义：一定条件下，____________

反应里，________反应速率和_______反应速率______时，反应物和生成物浓度不再改变，到达了表面上静止一个“平衡状态”，反应到达了程度状态。可逆正逆相等特征：逆：_________反应动：_________平衡等：_________速率等于______速率（本质）定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新

建立新平衡。1．化学平衡状态特征：逆：_________反应动：_________平衡等：_________速率等于______速率（本质）定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新

建立新平衡。可逆1．化学平衡状态特征：逆：_________反应动：_________平衡等：_________速率等于______速率（本质）定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新

建立新平衡。可逆动态1．化学平衡状态特征：逆：_________反应动：_________平衡等：_________速率等于______速率（本质）定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新

建立新平衡。可逆动态正1．化学平衡状态特征：逆：_________反应动：_________平衡等：_________速率等于______速率（本质）定：各组分浓度保持一定（外部特征）变：外界条件改变，原平衡将被破坏，重新

建立新平衡。可逆动态正逆1．化学平衡状态2．化学反应程度定义：意义：2．化学反应程度定义：在给定条件下，化学反应所能到达或完成最大程度。意义：2．化学反应程度定义：在给定条件下，化学反应所能到达或完成最大程度。意义：化学反应程度决定了反应物在该条件下最大转化率。

3．怎样了解可逆反应到达一定程度时，即到达化学平衡状态时V(正)=V(逆)？

3．怎样了解可逆反应到达一定程度时，即到达化学平衡状态时V(正)=V(逆)？比如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，对该可逆反应，表示正、逆反应速率能够用N2或H2或NH3来表示：

3．怎样了解可逆反应到达一定程度时，即到达化学平衡状态时V(正)=V(逆)？1单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成2单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉3单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)比如，一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3

，对该可逆反应，表示正、逆反应速率能够用N2或H2或NH3来表示：

1．在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(