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文档简介
2022年安徽省滁州市成考专升本理科综合自考测试卷(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(20题)1.某元素的阳离子Rn+,核外共有x个电子,原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数应是()A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n
2.在标准状况下,100mL水吸收44.8LNH3后,所得溶液中氨的质量分数约为
A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%
3.
4.下列物质的主要成分是甲烷的是()A.A.水煤气B.天然气C.高炉煤气D.裂解气
5.
6.某酯水解生成甲和乙两种物质.同温同压下,相同质量的甲和乙的蒸气占有相同的体积,该酯的结构简式为()A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H57.下列现象中,与原子核内部变化有关的是()。A.电离现象B.α粒子散射现象C.β衰变现象D.光电效应现象8.X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32,则Y元素是A.CB.OC.SD.Cl9.在室温下呈气态的有机物A,还原后得到B,氧化后得到C,B跟C反应生成有果子香味的D,D的分子式跟乙酸相同.下面有关A的叙述中,不正确的是()A.A.A分子是由4个原子构成的
B.A的相对分子质量是30
C.A中碳的质量分数是40%
D.A分子中含有甲基
10.下列物质中,含有共价键的离子化合物是()。A.H2
B.SiO2
C.MgSO4
D.MgO11.下列各组气体中通常情况下能共存,并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是()A.A.NH3、O2、HCI
B.CH4、H2、CO
C.NH3、H2、N2
D.Cl2、C2H4、C2H2
12.
13.下列物质中,常温下能跟二氧化碳反应生成氧气的是()。
A.氢氧化钙B.氧化钠C.过氧化钠D.氢氧化钠14.下列反应的离子方程式正确的是()。A.碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓
15.
16.
17.一简谐横波在s时刻的波形图如图所示,平衡位置在A处的质点在到A点处。这列波的周期和波速的大小分别为()。A.1s,1m/sB.1s,2m/SC.2s,1m/sD.2s,0.5m/s18.
19.
20.下列物质的水溶液的pH值大于7的是二、填空题(10题)21.在一次利用单摆测量重力加速度的实验中,测得悬线长为0.99m,摆球直径为0.02m。若摆球完成50次全振动所用时间为100s,此次实验所测得的重力加速度大小g=___m/s2。(取π=3.14,结果保留3位有效数字)22.常温下有一无色混合气体,可能由NO、N2、HCl、H2、O2、CO2、NH3等气体中的几种组成。将混合气通过浓硫酸后,体积明显减少;剩余气体再通过足量过氧化钠固体,充分反应后,体积又明显减少,整个过程中混合气体没有颜色变化。试判断:该混合气体中肯定没有的气体为_____;剩余气体通过Na2O2时发生反应的化学方程式为_____。
23.
24.氰化钾(KCN)容易水解,生成易挥发的剧毒物质HCN,其水解方程式为:
为了抑制它的水解,防止操作人员中毒,因而在溶解固态氰化钾前,应先向水中加入少量的____。25.二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应的化学方程式为:在此反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。
26.27.做“互成角度的两个力合成”实验时,用两只弹簧秤分别钩住细绳套互成角度地拉橡皮条,使橡皮条与绳的结点伸长到某一位置O之后,要描下______,记录______。使用弹簧秤读数时,若弹簧秤的最小刻度为0.1N,且以牛为单位记录力的大小,则所记录的数据的小数点后面应该有______位数字。28.mg金属A与含nmol氯化氢的盐酸恰好完全反应,生成化合物AC12和氢气,则A的原子量为_____。29.反应的氧化产物为;若生成44.8LNO2气体(标准状况),参加反应的还原剂的质量是___g。30.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。三、计算题(10题)31.利用氨氧化法制硝酸。试计算生产2吨60%的硝酸,需氨多少吨?(NO循环使用)32.
33.中和1升2摩/升氨水,需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/厘米3)多少升?上述反应所得的溶液中,含有多少克硝酸铵?
34.测定化合物S的某一种酶催化反应速率时获得的实验数据如下表。试判定在下述浓度范围内的反应级数。
35.某高炉日产含铁96%的生铁70吨,试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?
36.37.如图,一质量为m的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心,OA与竖直方向OB的夹角为60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时,轨道对物块的支持力的大小。38.(10分)中和1升2摩/升氨水,需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升?上述反应所得的溶液中,含有多少克硝酸铵?39.如图所示,光滑水平地面上的长木板B,其质量M=8kg,质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B,已知A、B间动摩擦因数μ=0.4,求:小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。(设B足够长,取g=10m/s2)
40.
四、解答题(5题)41.
42.
43.计算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3浓度为1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?
44.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
45.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等,若向溶液中加入KCN固体,最终使CN-离子浓度为1.0mol.dm-3,计算这时电极反应的电极电势是多少。
参考答案
1.A
2.B标准状况下44.8升NH3的质量为,溶液中NH3的质量分数为。
3.D
4.B
5.D
6.C(1)酯水解生成醇和羧酸.同温同压下,相同质量的醇和羧酸的蒸气占有相同的体积,就是说醇和羧酸的相对分子质量相同.
7.C电离现象是电子脱离原子核的束缚,与原子核内部变化无关,A选项错误;α粒子散射试验说明的是原子内大部分是空的,原子核很小,与原子核内部变化无关,故B选项错误;β衰变的实质是原子核内的中子转变为质子和电子,电子释放出来,该现象与原子核内部变化有关,所以C选项是正确的;光电效应现象是金属中的电子吸收能量后逸出金属表面的现象,与原子核内部变化无关,D选项错误。
8.C
9.D
10.C本题考查了离子化合物的概念的知识点。H2是单质不是化合物,SiO2是共价化合物,MgSO4是离子化合物,且SO42-中存在共价键,MgO是离子化合物,但无共价键。
11.B(1)先找出能够共存的气体.A组气体不能共存,因NH3可与HCl发生反应:
(2)再找出可用浓H2SO4干燥的气体.C组中的NH3不能用浓H2SO4干燥,因NH3可与H2SO4发生反应:
B、D两组气体可用浓H2SO4干燥.
(3)最后找出能用碱石灰干燥的气体.D组中的Cl2可与Ca(OH)2反应,也可与NaOH反应:
所以D组气体不可以用碱石灰干燥.
选项B为正确答案.
12.A
13.C该试题考查了化学反应的产物的掌握情况。【考试指导】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳和氧气。
14.A
15.A
16.D
17.C该试题考查了简谐运动的特征的掌握情况。【考试指导】平衡位置处质点A第一次回到原来的位置,运动的时间为半个周期,则T=2s,根据图像可知λ=2m,则波速v=λ/T=1m/s。
18.C
19.A
20.B
21.9.86
22.
23.24.【答案】KOH(3分)
【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。
【考试指导】由水解平衡可得,加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动,从而抑制氰化钾的水解。25.【答案】1:2(3分)
【解析】该试题考查了氧化还原反应的掌握情况。
【考试指导】该反应中,氧化产物为硝酸,还原产物为一氧化氮,由得失电子数相等可得出还原产物与氧化产物的物质的量比为1:2。
26.
27.答案:O的位置和两绳的方向两个测力计的读数两解析:由实验原理可知,需要描下细绳的方向,记录弹簧秤的读数。由于需估读,读数需保留两位数字。28.答案:2m/n解析:依题可知
29.C02
6反应前后C的化合价升高,所以氧化产物为C02,标准状况下,44.8LNO2即为44.8/22.4=2mol,该反应的还原剂为C,由化学反应方程式可知参与反应的C为2/4=0.5mol,C为该反应的还原剂,参与反应质量即为:0.5×12=6g。30.【答案】1.26、1.60
【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω31.设生产2吨60%的硝酸需氨x吨,由于氨氧化法制硝酸的各步反应为:即17:63=x:(2*60%)解得x≈0.32(吨)所以需氨0.32吨。
3
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