【一轮复习课件】第1课时-氯及其重要化合物

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物[课时设计]本章内容是命制高考综合实验题、选择实验题及考查其他知识的重要载体,共设计10课时,其中第1、2、3、4、5、6课时为基础知识梳理课,重在巩固学生基础知识,第7、8课时分别是基于前面学习基础上的总结提升课,第9、10课时是结合该部分内容在高考中的考查方式设置的题型课和拓展课。[课时设计]第1课时氯及其重要化合物[课型标签:知识课基础课]

第1课时氯及其重要化合物颜色气味毒性密度特性

.强烈刺激性气味

.比空气大

.1.氯气的物理性质知识梳理知识点一氯及其重要化合物的性质和应用有毒易液化黄绿色颜色气味毒性密度特性.强烈刺激性气味(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物①与铁反应:

(红棕色烟,溶于水后溶液呈黄色,铁在常温下与液氯不反应)。②与铜反应:

(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物2.从氯的(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应:

。②与SO2水溶液反应:

。③与FeCl2溶液反应:

。白雾苍白色(3)与还原性无机化合物反应白雾苍白色3.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)氯气与水反应:溶于水的氯气部分与水反应:

。(2)氯气与碱反应①与烧碱反应:

。3.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应4.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白液弱棕色NaClO4.氯的重要化合物弱棕色NaClOCaCl2和Ca(ClO)2碱氧化(3)漂白粉Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)2碱氧化(3)漂白粉Ca(ClO)[名师点拨]

(1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水起作用的成分不同。[名师点拨](1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质【一轮复习课件】第1课时-氯及其重要化合物向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配②氯水中平衡移动的应用向氯水中加浓度变化平衡移动应用可溶性c(Cl-)增大左移①用B1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是(

)A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸解析:Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应。对点集训B1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化A2.(2019·湖北安陆一中月考)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(

)A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液A2.(2019·湖北安陆一中月考)向新制氯水中加入少量下列3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(

)C解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理AA知识点二氯气的实验室制法1.实验装置知识梳理知识点二氯气的实验室制法1.实验装置知识梳理2.制取过程(1)原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,如:MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为

。(3)净化方法:用

除去HCl,再用

除去水蒸气。(4)收集方法:向

排空气法或排

法。(5)尾气吸收:用

吸收。饱和食盐水浓H2SO4上饱和食盐水强碱溶液(如NaOH溶液)2.制取过程饱和食盐水浓H2SO4上饱和食盐水强碱溶液(如N3.验满方法(1)将

靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。(2)将

靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。4.注意事项(1)必须用

,稀盐酸与MnO2不反应。(2)浓盐酸的作用:

。(3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。湿润的淀粉-KI试纸浓盐酸湿润的蓝色石蕊试纸酸性、还原性3.验满方法湿润的淀粉-KI试纸浓盐酸湿润的蓝色石蕊试纸酸性(2)杂质去除拓展CO2(HCl):用饱和NaHCO3溶液去除HCl;SO2(HCl):用饱和NaHSO3溶液去除HCl;H2S(HCl):用饱和NaHS溶液去除HCl;CO2(SO2):用饱和NaHCO3溶液去除SO2。(2)杂质去除拓展对点集训1.(2019·山西五市联考)在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是(

)D解析:实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,A装置中缺少酒精灯,故A错误;Cl2中含有氯化氢,Cl2不溶于饱和食盐水,应通过饱和食盐水除去氯化氢,HCl与饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2杂质,且Cl2也会溶于饱和NaHCO3溶液,达不到除杂目的,故B错误;Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集Cl2,应从长管通入气体,故C错误;Cl2有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,倒置的漏斗能够防止倒吸,故D正确。对点集训1.(2019·山西五市联考)在制备和收集Cl2的实2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—fB解析:制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,用食盐水除去氯化氢,制备干燥的氯化铁需用浓硫酸除去水蒸气,反应后的尾气用氢氧化钠溶液吸收,故正确的连接顺序为a—e—d—c—b—h—i—g。2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接3.(2019·海南海口灵山中学月考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为

。

3.(2019·海南海口灵山中学月考)如图是实验室制备氯气并(2)装置B中饱和食盐水的作用是

;请写出装置B的另一个作用:

。

答案:(2)除去氯气中的氯化氢监测实验进行时C中是否发生堵塞解析:(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢,如果实验过程中装置C发生堵塞,则装置B中长颈漏斗中的液面就会上升,所以装置B的作用既能除去氯气中的氯化氢,还能监测实验进行时C中是否发生堵塞。(2)装置B中饱和食盐水的作用是

;请写出(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是

(填编号)。

答案:(3)d

解析:(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ处应加入固态干燥剂且不能吸收氯气,Ⅲ处放置干燥的有色布条,所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,故选d。编号abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,静置,观察到的现象是

,该现象不能说明溴的非金属性强于碘,原因是

。

答案:(4)溶液分层,上层为紫红色,下层接近无色当氯气过量时,也可以置换出碘单质解析:(4)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,氯单质和溴化钠反应生成溴单质,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色,振荡;观察到的现象是:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色,下层接近无色;氯气具有强氧化性,过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质,所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一(5)装置F中所发生的离子反应方程式:

。

(5)装置F中所发生的离子反应方程式:

点击进入课时集训点击进入课时集训第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物[课时设计]本章内容是命制高考综合实验题、选择实验题及考查其他知识的重要载体,共设计10课时,其中第1、2、3、4、5、6课时为基础知识梳理课,重在巩固学生基础知识,第7、8课时分别是基于前面学习基础上的总结提升课,第9、10课时是结合该部分内容在高考中的考查方式设置的题型课和拓展课。[课时设计]第1课时氯及其重要化合物[课型标签:知识课基础课]

第1课时氯及其重要化合物颜色气味毒性密度特性

.强烈刺激性气味

.比空气大

.1.氯气的物理性质知识梳理知识点一氯及其重要化合物的性质和应用有毒易液化黄绿色颜色气味毒性密度特性.强烈刺激性气味(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物①与铁反应:

(红棕色烟,溶于水后溶液呈黄色,铁在常温下与液氯不反应)。②与铜反应:

(棕黄色烟,溶于水后溶液呈蓝绿色)。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物2.从氯的(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应:

。②与SO2水溶液反应:

。③与FeCl2溶液反应:

。白雾苍白色(3)与还原性无机化合物反应白雾苍白色3.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)氯气与水反应:溶于水的氯气部分与水反应:

。(2)氯气与碱反应①与烧碱反应:

。3.从化合价的角度认识Cl2的歧化反应4.氯的重要化合物(1)次氯酸(2)漂白液弱棕色NaClO4.氯的重要化合物弱棕色NaClOCaCl2和Ca(ClO)2碱氧化(3)漂白粉Ca(ClO)2CaCl2和Ca(ClO)2碱氧化(3)漂白粉Ca(ClO)[名师点拨]

(1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性、弱酸性;④Cl-的性质。在不同的反应中,新制氯水起作用的成分不同。[名师点拨](1)新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质【一轮复习课件】第1课时-氯及其重要化合物向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)减小右移制漂白粉CaCO3c(H+)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配②氯水中平衡移动的应用向氯水中加浓度变化平衡移动应用可溶性c(Cl-)增大左移①用B1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是(

)A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,产生棕黄色的烟B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸解析:Cl2与Fe反应需要点燃或加热,通常状况下,Fe与干燥Cl2不反应。对点集训B1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化A2.(2019·湖北安陆一中月考)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(

)A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液A2.(2019·湖北安陆一中月考)向新制氯水中加入少量下列3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(

)C解析:A项,火药使用过程中发生了氧化还原反应;B项,粮食酿酒是淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发生化学反应生成酒精;C项,转轮排字是物理变化,不涉及化学反应;D项,铁的冶炼过程中发生了氧化还原反应。3.(2015·北京卷)下列我国古代的技术应用中,其工作原理AA知识点二氯气的实验室制法1.实验装置知识梳理知识点二氯气的实验室制法1.实验装置知识梳理2.制取过程(1)原理:用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸,如:MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为

。(3)净化方法:用

除去HCl,再用

除去水蒸气。(4)收集方法:向

排空气法或排

法。(5)尾气吸收:用

吸收。饱和食盐水浓H2SO4上饱和食盐水强碱溶液(如NaOH溶液)2.制取过程饱和食盐水浓H2SO4上饱和食盐水强碱溶液(如N3.验满方法(1)将

靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。(2)将

靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时,常常根据氯气的颜色判断是否收集满。4.注意事项(1)必须用

,稀盐酸与MnO2不反应。(2)浓盐酸的作用:

。(3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。(4)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。(5)尾气吸收时,不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。湿润的淀粉-KI试纸浓盐酸湿润的蓝色石蕊试纸酸性、还原性3.验满方法湿润的淀粉-KI试纸浓盐酸湿润的蓝色石蕊试纸酸性(2)杂质去除拓展CO2(HCl):用饱和NaHCO3溶液去除HCl;SO2(HCl):用饱和NaHSO3溶液去除HCl;H2S(HCl):用饱和NaHS溶液去除HCl;CO2(SO2):用饱和NaHCO3溶液去除SO2。(2)杂质去除拓展对点集训1.(2019·山西五市联考)在制备和收集Cl2的实验过程中,下列装置正确的是(

)D解析:实验室用MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2,A装置中缺少酒精灯,故A错误;Cl2中含有氯化氢,Cl2不溶于饱和食盐水,应通过饱和食盐水除去氯化氢,HCl与饱和NaHCO3溶液反应会生成CO2杂质,且Cl2也会溶于饱和NaHCO3溶液,达不到除杂目的,故B错误;Cl2密度比空气大,用向上排空气法收集Cl2,应从长管通入气体,故C错误;Cl2有毒,需要用氢氧化钠溶液吸收,倒置的漏斗能够防止倒吸,故D正确。对点集训1.(2019·山西五市联考)在制备和收集Cl2的实2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(

)A.a—b—c—d—e—f—g—hB.a—e—d—c—b—h—i—gC.a—d—e—c—b—h—i—gD.a—c—b—d—e—h—i—fB解析:制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,用食盐水除去氯化氢,制备干燥的氯化铁需用浓硫酸除去水蒸气,反应后的尾气用氢氧化钠溶液吸收,故正确的连接顺序为a—e—d—c—b—h—i—g。2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接3.(2019·海南海口灵山中学月考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。(1)实验室制氯气的离子方程式为

。

3.(2019·海南海口灵山中学月考)如图是实验室制备氯气并(2)装置B中饱和食盐水的作用是

;请写出装置B的另一个作用:

。

答案:(2)除去氯气中的氯化氢监测实验进行时C中是否发生堵塞解析:(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢,如果实验过程中装置C发生堵