苏教高中化学选修4化学反应中的热效应2

编辑ppt化学反应放热反应吸热反应如燃烧反应,中和反应,多数化合反应,活泼金属生成氢气的反应C+CO2=2CO高温2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑等多数分解反应编辑ppt化学反应放热反应吸热反应Q<0Q>0编辑ppt一.反应热概念:见课本符号：Q

单位：J化学反应的热效应思考:1.你注意到概念中有什么关键字眼?一定温度下------反应热2.你将如何测定一个反应的反应热?编辑ppt键能越大，物质具有的能量越低，分子越稳定回顾:从化学反应中物质变化的实质分析为什么会有热效应?旧键断裂----新键生成E1E2△E=E1-E2△E的大小决定反应是放热还是吸热实质:编辑ppt------物质所具有的能量焓思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关?温度,压强,物质的量等焓变---理想状态:等压焓变且能量变化全部变为热量时△H△H＝Qp

恒压下的化学反应热编辑ppt二.化学反应的焓变Qp＝△H恒压下的化学反应热△H＝H（生成物）－H（反应物）△H>0吸热反应△H<0放热反应分析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H(298k)=-285.8kJ/mol反应放热还是吸热?编辑ppt二.化学反应的焓变△H＝H（生成物）－H（反应物）分析:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H(298k)=-285.8kJ/mol1.反应物的总焓高于生成物的总焓2.生成物比反应物更稳定编辑ppt二.化学反应的焓变△H＝H（生成物）－H（反应物）分析:1.C(S,金刚石)

+O2(g)=CO2(g)

△H(298k)=-395.41kJ/mol2.C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H(298k)=-393.51kJ/mol

这两个反应都是

(放或吸)热反应

从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定放编辑ppt热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)；12

△H=-241.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)；12

△H=-285.8kJ/mol表示化学反应中物质的变化和反应的焓变★必须标明温度(热力学)和物质状态★焓变数值大小与化学计量数相关

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

△H=-483.6kJ/mol编辑ppt[例题2]同温、同压下，比较Q1与Q2数值的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)Q1S(s)+O2(g)==SO2(g)Q2Q1>Q2[例题1]1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625kJ，试写出热化学方程式。编辑ppt[自我检测]3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。1.CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)

△H=-890.3KJ/mol2.CO(气)+1/2O2(气)=CO2(气)

△H=-282.6KJ

/mol编辑ppt焓H----焓变△H

反应热Q热化学方程式表示总焓变大,吸热反应总焓变小,放热反应△H>0△H<0编辑ppt已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）＝H2（g）＋1／2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2（g）＋1／2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1编辑ppt常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=-282.6KJ

/mol2CO(g)+1O2(g)=2CO2(g)

△H=-565.2KJ

/mol编辑pptC(s)+O2(g)=CO(g)；121、根据盖斯定律计算反应的焓变C(s)+O2(g)=CO2(g)；

△H2=-393.5KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；12

△H3=-283.0KJ/mol三.反应焓变的计算盖斯定律－反应的焓变只与物质的起始和终止状态有关，与过程无关

△H1=-110.5KJ/mol编辑ppt例题3

1840年，瑞士化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)△H=-

395.41KJC(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)△H=-

393.51KJ回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，————的稳定性更大。C(s、石墨)==C(s、金刚石);

△H=+1.90KJ/mol石墨编辑ppt例4、已知下列热化学方程式CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)①△H1=-870.3KJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)②△H2=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)③△H3=-285.5KJ/mol计算2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H4?将①倒过来即为：△H1’=870.3KJ/mol

②*2△H2’=-787KJ/mol

③*2△H3’=-571KJ/mol

△H4＝△H1’＋△H2’＋△H3’＝870.3KJ/mol

-787KJ/mol-571KJ/mol＝-487.7KJ/mol编辑pptP82、由生成反应的焓变计算化学反应的焓变已知下列热化学方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)①△H1=-351.1KJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)②△H2=-90.7KJ/mol计算Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H3?将②倒过来即为：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)③

△H4=90.7KJ/mol

①＋③即可△H3＝△H1＋△H4＝-351.1KJ/mol＋90.7KJ/mol＝-260.4KJ/mol热化学方程式及反应热具有可加合性编辑ppt课堂练习：已知：2H2O(l)=

△H=571.6KJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；

△H=-890.3KJ/mol2H2(g)+O2(g);则1gH2和1gCH4分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A.1:3.4B.1:1.7C.2.3:1D.4.6:1C编辑ppt四.燃烧热测得101kPa时，1molC在O2中燃烧生成1molCO时，放出110.5kJ的热量，则C的燃烧热是不是110.5kJ？测得101kPa时，1molC在O2中完全燃烧生成1molCO2时，放出393.5kJ的热量，则C的燃烧热是

。393.5kJ/mol编辑ppt四.燃烧热285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；

△H=-483.6KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；

△H=-571.6KJ/mol则H2的燃烧热是

。已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；12

△H=-285.8KJ/mol1mol编辑ppt[练习1]已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol要获得1