7.2《常见的酸和碱》课件

第2节

常见的酸和碱学习目标1.知道常见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理、化学性质及用途，了解酸的通性及原理；2.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理、化学性质和用途，了解碱的通性及原理；3.掌握中和反响的概念及在实际生活中的应用。一、常见的酸新知学习盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是常见的重要的酸新知学习活动探究一：浓硫酸与浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象溶质质量分数无色油状无味无明显现象无色液态刺激性气味瓶口出现白雾98.3%37%用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。制止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的方法：新知学习实验内容现象与结论将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中

稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈作用稀盐酸与石灰石作用新知学习活动探究二：稀硫酸与稀盐酸的化学性质除铜外，有气泡产生，反响速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄石灰石溶解，有气泡产生新知学习镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反响，放出氢气，同时生成一类成为盐的化合物。如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

金属+酸——盐+氢气新知学习金属单质与酸溶液能否发生置换反响，发生反响的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。金属的活动性顺序表：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸〔稀硫酸〕发生置换反响，排在后面的那么不能。新知学习

金属氧化物+酸——盐+水Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O酸与金属氧化物的反响盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的氢离子〔H+〕，所以酸溶液具有相似的化学性质。新知学习〔4〕浓硫酸稀释方法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流〔或沿着烧杯壁缓缓倾倒〕并不断搅拌。注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸有很强的吸水性，可作为枯燥剂。用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。新知学习二、常见的碱新知学习氨水、石灰水、氢氧化钠溶液常见的重要的碱氢氧化钠俗称：烧碱、火碱或苛性钠氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰烧碱熟石灰氨水颜色状态气味露置在空气中一段时间加水溶解活动探究一：烧碱、熟石灰和氨水的物理性质白色固体固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化无色液态氨臭味无味无味无变化新知学习CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰+水→熟石灰新知学习生石灰变成熟石灰是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反响。生石灰的这一特性可用作枯燥剂。NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。新知学习活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质实验内容现象与反应的化学方程式在烧碱溶液中滴加硫酸铜溶液在石灰水中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀生成CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反响时，两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反响称为复分解反响。氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生OH--，这使碱溶液具有相似的化学性质。用途烧碱用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。熟石灰用于建筑、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。注意：氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性，石灰水也有腐蚀性。新知学习三、中和反响新知学习农业和工业上常用熟石灰来改进酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？新知学习活动探究一：酸与碱之间的反响氢氧化钠与稀盐酸的反响现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+碱→盐+水酸与碱作用生成盐和水的反响称为中和反响。中和反响的实质：H++OH--==H2O新知学习知识点1：常见的酸1.以下物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是〔〕A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠经典例题C经典例题知识点2：常见的碱1.以下有关Ca(OH)2的说法，错误的选项是〔〕A．俗称熟石灰或消石灰B．可用于治疗胃酸过多症C．可用于改进酸性土壤D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水B经典例题知识点3：中和反响1.在做酸和碱中和反响的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反响是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是〔〕A．由红色变为蓝色B．由蓝色变为红色C．由红色变为无色D．由无色变成红色C经典例题

1.酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素2.以下物质长时间暴露在空气中，会变质的是〔〕A．CaCO3B．浓盐酸C．浓硫酸D．烧碱知能训练A知能训练D3.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是〔〕A．氮气和氧气B．氮气、氧气和稀有气体C．二氧化碳和水蒸气D．二氧化碳和氮气4.以下物质中有一种与其他三种物质都能发生反响的是〔〕A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠

C知能训练B5.以下实际应用中，利用中和反响原理的是〔〕①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的剩余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改进酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多A．①③B．③④C．①②④D．①③④A知能训练6.以