上海市卢湾中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

上海市卢湾中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动参考答案：C略2.（2006·全国卷I）6.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体

B.原子晶体

C.离子晶体

D.何种晶体无法判断参考答案：A使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。3.下列离子方程式错误的是（

）A．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH－

NH3↑+H2OB．向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓C．实验室制取氯气：D．向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋参考答案：A略4.在下列晶体结构示意图所表示的离子晶体中（●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子），化学式为MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

参考答案：答案：B5.（2000·广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化钾

C.甲醇

D.氢气参考答案：C略6.下列实验装置或实验操作使用正确的是（

）参考答案：B略7.下列反应的离子方程式正确的是

()A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH参考答案：D略8.某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X参考答案：D知识点：有机化合物解析：A、通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；B、与-OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；C、在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；D、苯不能是酸性高猛酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。思路点拨：本题考查了有机化合物的结构与性质，主要是考查考生对官能团分析能力，和对有机物性质的熟练程度，较简单。9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)参考答案：AA、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略11.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋

＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应②中方框中的物质为还原产物D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：略12.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A

NaOH

B

NH3·H2O

C

AgNO3

D

BaCl2参考答案：A略13.常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B14.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2参考答案：D15.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量

B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%参考答案：D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=×100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=×100%=×100%=75%，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，

同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为cmol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是__________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。

(选下列仪器的编号)a、烧杯

b、试管

c、锥形瓶

d、容量瓶e、量筒f、单孔塞

g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。参考答案：

(1)

向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出

(2)；抽气过快，SO2未被碘水充分吸收

(3)

beg或ceg或bceg

(只要答案合理均给分)

(4)

碱性液、

(有关氧化剂及其他合理答案均可给分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6毫升KMnO4溶液，发生的离子反应为（未配平）：MnO4―＋H2C2O4＋H＋－Mn2＋＋CO2↑＋H2O①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。②你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D

片剂”。

参考答案：略18.(08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物

质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的原因是________________________________

，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：19.(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10-6mol