四川省自贡市市第四中学2021年高一化学模拟试题含解析

四川省自贡市市第四中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略2.关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略3.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：AB4.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A.H++OH﹣═H2O

CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC.CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D试题分析：A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH￣生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。5.工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94参考答案：D略6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A﹥B﹥D﹥C

B.原子序数：d﹥c﹥b﹥a

C.离子半径：C﹥D﹥B﹥A

D.原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C参考答案：C略7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是()A.向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B.向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊参考答案：C【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。答案选C。9.下列说法中正确的是A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而降低B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大，卤素单质的也一样C．同一周期主族元素的最高正化合价随着最外层的电子数的增加而升高D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成参考答案：D10.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B.与互同位素C.与在元素周期表中占有不同的位置D.的最外层电子数为2，故易失去最外层电子参考答案：B【详解】A.原子核内有2个质子，A错误；B.与都含有2个质子，中子数不同，都是He元素的一种原子，互为同位素，B正确；C.与互为同位素，在元素周期表中所占位置相同，C错误；D.最外层电子数为2，达到了稳定结构，故难失去或者得到电子，D错误；故合理选项为B。

11.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略12.光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石 D．高纯硅参考答案：B考点：硅和二氧化硅．分析：根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．解答：解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累．13.22克化合物A含有3.01×1023个A分子，则A的相对分子质量为(

)。A．11

B．22

C．44

D．64参考答案：C略14.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.把电能转化为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应参考答案：C略15.下列各组性质比较中，不正确的是（

）A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C、氧化性：F2<Br2<I2

D、还原性：Li<Na<K参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究。查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：

物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351565沸点/℃246729802750┄试回答下列问题：（1）在铝热反应中金属铝表现出

性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取

。（填序号）①Fe

②Cr（铬）

③V（钒）

④Ca

⑤Mn（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为

，可观察到的实验现象是

。（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则①物质甲是

（填化学式）。②该同学的实验方案是否合理？

（填“合理”或“不合理”）。理由：

参考答案：（1）还原（1分）

④（1分）（2）氢氧化钠溶液（1分）溶液中有气泡产生（1分）（3）①KSCN溶液（1分）

②不合理（1分）Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

、

。（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

。（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

、

。参考答案：（6分）（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分）（2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分）略18.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求⑴NaCl与MgCl2的物质的量之比

。⑵氯离子总量为8mol时，Mg2+的物质的量是

。参考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略19.某些化学反应可用下式表示请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯