【课件】第五章+第一节+硫及其化合物2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节硫及其化合物

第1课时硫和二氧化硫一、硫的存在P71.游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。石膏（CaSO4•2H2O）芒硝（Na2SO4•10H2O）

黄铜矿（CuFeS2）黄铁矿（FeS2）1．物理性质

P2硫(俗称硫黄)是一种

，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于

。黄色晶体二硫化碳（CS2）

二、单质硫硫元素的位置、结构1.画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。2.判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。3.根据硫在周期表中的位置推测硫的化学性质？4.比较S和O的非金属性强弱，这一点在哪些化合物中能体现出来？【回顾】2.化学性质(2)氧化性：H2+S

＝

H2S△2Cu+S

＝

Cu2S△Fe+S

＝

FeS△(1)还原性：点燃S+O2＝

SO2现象：在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰

在空气中燃烧生成淡蓝色火焰【注意】(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。气味:有刺激性气味毒性：

密度：物理性质颜色状态：

无色气体有毒比空气大溶解性：三、二氧化硫1.物理性质P21:40实验5-1、二氧化硫与水的反应P3现象：试管内液面上升，PH试纸变红。结论：SO2

易溶于水，且与水反应，水溶液呈酸性。SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）2.亚硫酸的性质①弱酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸②不稳定性，易分解：H2SO3SO2+H2O

正反应：向生成物方向进行的反应。逆反应：向反应物方向进行的反应。

可逆反应:在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反

应方向进行的反应。【思考】下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应

是可逆反应(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电（可逆反应）②与碱反应生成盐和水SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③与碱性氧化物反生成盐SO2+CaO=CaSO3①与H2O反应(1)SO2具有酸性氧化物的通性SO2+H2O

H2SO33.SO2的化学性质2SO2+O22SO3

催化剂

△(2)还原性：①与O2反应②SO2可被X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2等

许多氧化剂氧化。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)结论：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色(还原性）

SO2+2H2S=3S↓+2H2OH2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。(3)氧化性：(4)漂白性：P3实验5-2漂白原理：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质。品红溶液SO2水溶液不能漂白酸碱指示剂！！！1.指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3

催化剂△

还原性【巩固训练】氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性2.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①②D．②④A思考为什么放久的草帽、纸张会褪色？漂白剂漂白原理实质效果氯水（HClO）SO2Na2O2H2O2活性炭氧化还原反应

永久性SO2溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质化合反应暂时性将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附暂时性氧化还原反应

永久性氧化作用几种物质的漂白性比较氧化作用2SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等(3)适量用在食品中，杀菌防腐和抗氧化(1)制造硫酸：4.二氧化硫的用途催化剂∆杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?【思考】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2如何检验某无色气体是SO2还是CO2?试剂现象及结论品红溶液SO2使品红溶液褪色;CO2不能KMnO4(H+)、氯水、溴水H2SSO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色,CO2不能有淡黄色沉淀生成的是SO2,无明显现象的是CO2原理：四、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？

———强制弱、难挥制易挥1.SO3具有酸性氧化物的通性：

2.SO3在标准状况下为固体，在常温下为液体。五、三氧化硫的性质SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O【小结】SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色变红先浑浊后澄清【巩固训练】2、某混合气体由SO2CO2

和水蒸气组成，为分别检验三种气体：abccd