黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

2021-2022二下学期开学考试化学试题一、单选题EA．E→J，ΔH=-ΔH6B．ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH+ΔH=11 2 3 4 5 6C．G→J，|ΔH|=|ΔH+ΔH+ΔH|1 2 6D．|ΔH+ΔH+ΔH|=|ΔH+ΔH+ΔH|1 2 3 4 5 6在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是( )A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2molNOCONCO2 2对于该反应的下列说法不正确的是A．增大压强能增大反应速率B．使用适当催化剂可增大反应速率C．升高温度能增大反应速率D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响在密闭容器中进行如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度2 2 2 2分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是( )A．X2B．Y2

为0.3mol·L-1，Y2为1.0mol·L-1

为0.9mol·L-1C．X2

0.3mol·L-1，Z0.2mol·L-1D．Z1.0mol·L-1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，45%NOCON2CO:2NO+2CO N+2COΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是（ ）2 2 2v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率KC．使用光催化剂能增大NO的转化率D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数6.25℃、1.01×105Pa2NO(g）═4NO(g）+O(g）25 2 2△H=+56.7kJ?mol﹣1能自发进行的合理解释是A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应7.0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO-+H+，要使33溶液中 增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤D．①②pOH=?lgc(OH的是A．TTT>T1 2 1 2B．KW

的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2

时：pH=2pH=12NaOH以下是关于中和滴定实验的叙述：(1NaOH(225.00mLNaOH(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接向酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至达到滴定终点其中不合理的是( )A．(4)(6)(7) B．(1)(5)(6)(7)C．(3)(5)(6) D．(1)(3)(5)(7)FeCl：Fe3＋＋3HOFe(OH)＋3H＋，3在此溶液中滴入饱和的FeCl3

2 3溶液，下列说法中正确的是A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大下列与盐类水解有关的是①为保存FeCl溶液，要在溶液中加入少量盐酸3NaCONaSiO2 3 2 3NHCl4④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．全部将一定量的硫酸钡放入水中，有关的叙述正确的是( A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变BaSO4因为(aq

的极稀的饱和溶液BaSO(s)4

Ba2+(aq)+SO2-4BaSO4

难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4

的溶解性常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积6.3×10-186.3×10-361.6×10-24向含有等物质的量浓度的FeCl、CuSO、ZnSO混合溶液中滴加0.01mol·L-12 4 4NaS，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为2A．Fe2+、Zn2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+、Fe2+C．Zn2+、Fe2+、Cu2+ D．Cu2+、Fe2+、Zn2+某原电池装置如图所示，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关述中正确的是（ ）A．Fe作正极，发生氧化反应B．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变C．负极反应：2H++2e-=H↑ D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增2Fe+NiO+2HO2 2Fe(OH)+Ni(OH)，下列对该蓄电池的推断错误的是（ ）2 2①放电时，Fe参与负极反应，NiO参与正极反应2②放电时，电解质溶液中的阴离子向正极移动Fe+2HO-2e-=Fe(OH)+2H+2 2④该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④NaSO2 4ABA．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题2LA、B如下图所示，由图中数据分析得：在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A) c(B)，从0~4minA、B的物质的量浓度变化量Δc(A) Δc(B)(以上填“＞”“＜”“=”)。从反应开始至4min时，A的平均反应速率为 (3)该反应的化学方程式为 。三、原理综合题科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N

FeOTiO2 23 2

进一步研究NH生成量与温度的关系，部分实3. 3验数据见下表(光照、N2

压强1.0×105Pa、反应时间3h)：T/K 303313323353NH/×10-6mol4.85.96.02.03相应的热化学方程式如下：N(g)＋3HO(l)=2NH(g)＋O(g) ΔH=＋765.2kJ·mol-12 2 3 2回答下列问题：与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3

生成量的建议： 。工业合成氨的反应为N(g)＋3H(g) 2NH(g)。设在容积为2.0L的密2 2 30.60molN(g)1.60molH(g)，反应在一定条件下达到平衡时，2 2NH的物质的量分数(NH3

的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)。计算：①该条件下N2

的平衡转化率为 。②该条件下反应2NH(g)催化剂N(g)＋3H(g)的平衡常数为 。3 2 2③根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是 ab、采用超大规模的工业生产c、研制耐低温复合催化剂dHN2 2

合成氨的新途径四、填空题19.(1)某温度(t℃)时，水的K=1×10-12，则该温度 (填“>”“<”或w“=”)25℃，其理由是 。该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由HO电离出来的c(OH-)= 2mol·L-1。实验室用Zn和稀硫酸制取H，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向2左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动。25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关是 (填序号)。①HCl ②HSO ③CHCOOH(K=1.7×10-5)④NH·HO(K=1.7×10-2 4 3 a 3 2 b5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)225℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度 pH=10的Ba(OH)2

溶液中水的电离程度。(60.1mol·L-1乙酸(甲，K=1.8×10-50.1mol·L-1a氯乙酸(乙，K=1.4×10-3c(H+Va系的是 (填字母)。2Fe3++2I-2Fe2++I2

设计成如图所示的原电池。请回答下列问题：①反应开始时，乙中石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电应式为 。甲中石墨电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 。②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl固体，则乙2中的石墨作 (填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为 。2Cu+O+2HSO=2CuSO+2HOCuSO2 2 4 4 2 4池，其正极电极反应式为 。五、原理综合题原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图是甲烷燃料电池原理示意