公开课：二轮复习精品化工流程图题解题策略

1化工流程图题解题策略

高三化学二轮复习一、化工流程图的地位

无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。近年来福建高考理综24题中持续出现，这两年难度有所下降。重要物质的工业生产原理重要物质的工业生产原理化工流程题型的结构原料或原料预处理，核心化学反应（涉及除杂、净化）目标产物含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液III沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件一、化工流程题型的结构箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)，回头线表示物质循环使用。原料或原料预处理，核心化学反应涉及除杂、净化目标产品二、化工流程题型中的关键词a．研磨b．水浸（或酸浸）c．灼烧（或煅烧）1、原料预处理中生产条件控制调PH值控制温度、压强、催化剂除杂试剂的选择氧化剂沉淀剂物质分离结晶分液蒸馏过滤蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶核心反应

工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理分离提纯获得产品获得副产品1、化工流程实质是化学反应流程，明确流程中每步操作的目的。2、以元素化合物基础知识为核心构建流程网络联系图。3、挖掘图表中有效信息和关键字词以特定元素守恒为线，以不同存在形态为点(14年福州市检)9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A＞B＞C

D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液AFe2+Fe3+Fe3+（14年福建省检）8.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法不正确的是A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7SO2SO2SO32-、HSO3-硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目

。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

(2)2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl－(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物________(选填序号)。

a．大理石粉b．石灰乳

c．纯碱溶液d．烧碱溶液(5)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。b.d蒸发浓缩冷却结晶

例：实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下：(1)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为

。(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的

吸收。a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程③中,需要加入的物质名称是

。(4)过程④的实验操作是

。(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70℃～80℃,目的是

。铁的氧化物、FeS、SiO2Fe3+FeSO4·7H2OSO20[Fe(OH)SO4]n+3+24FeS+3O2+6H+==4Fe3++6H2O+4SC铁粉蒸发浓缩、冷却结晶、过滤促进Fe3+的水解

（12福建高考）

24（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为

。+3HCO3-+23.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;③HClO2可看成是强酸。10

现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是_____A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4CFe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件（2）加入氧化剂的目的是____________________（3）物质Y是用来调节溶液的PH，则Y不可以是____A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3根据下表数据，则溶液的pH应控制在

范围内。B3.2≤PH＜4.7将Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7含杂质的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀纯CuCl2·2H2O加入氧化剂X加入物质Y一定条件（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（3）中选择合适的选项）：__________________________________

______________________（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

CuO+2H+

=

Cu2++H2O

不能蒸发浓缩，冷却结晶214、CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程：已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.222沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题：⑴加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是

。⑵操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是

和过滤。⑶制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因______________________________________。5.2～7.6蒸发浓缩、冷却结晶降低烘干温度，防止产品分解(4)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为

。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点__