高中化学苏教版化学家眼中的物质世界训练12

训练12双休日自查自纠(测试内容：专题1化学家眼中的物质世界)一、选择题1．下列对提出原子结构模型的科学家按时间先后顺序排列正确的是()A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔B．道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．玻尔、卢瑟福、汤姆生、道尔顿D．汤姆生、道尔顿、玻尔、卢瑟福答案：A2．2023年中国考古重大新发现是13C、15N分析考古方法。13C、15N分析法作为以往研究方法的补充，通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析，获取来自人类自身的直接信息。A．13C与12B．15N的核外电子数与中子数相同C．13C与15D．13C与12答案：D3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2B．标准状况下，mol二氧化硫中含有的氧原子数为C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应D．常温下，1Lmol/LMgCl2溶液中含Mg答案：C解析：A项错在“常温常压”，若改为“标准状况”则正确；B项应含有；1molAl失去3mole－，则2.7gAl失去e－，C项正确；D项应含有Mg4．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸7种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有()A．4个B．5个C．6个D．7个答案：C解析：常温时CuO与H2不反应，共有“CuO＋H2SO4”、“Fe＋H2SO4”、“Ba(OH)2＋K2CO3”、“Ba(OH)2＋H2SO4”、“K2CO3＋H2SO4”、“5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性甲－98可溶乙－8477可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法答案：C解析：甲、乙均为可溶性液体，且互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离。6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列各组物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量答案：C解析：气体的体积由分子间的距离决定，分子本身大小可忽略不计。7．2molAl的质量是()A．13gBC．27gD答案：D8．将8LCO和CO2的混合气体通过灼热的炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10A．29B．32C．36D．40答案：B解析：发生的反应为C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO,1LCO2参加反应生成2LCO，根据差量法可求出混合气体中CO2的体积为2L，CO的体积为6L，则混合气体的平均摩尔质量的数值为eq\f(28×6＋44×2,6＋29．质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到VmL质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为\f(ab,2V)mol·L－1\f(ab,2000V)mol·L－1\f(250ab,V)mol·L－1\f(ab,80V)mol·L－1答案：A解析：设原溶液质量为xg，则a%x＝2a%(x－b)，解得x＝2b。则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为eq\f(\f(2a%×b,40)mol,10－3VL)＝eq\f(ab,2V)mol·L－1。10．下列关于等温等压条件下等质量的气体H2、D2、T2的叙述正确的是()①密度之比为1：2：3②质子数之比为6：3：2③中子数之比为0：3：4④体积之比为6：3：2A．①②③④B．②③④C．①②③D．③④答案：A解析：等温等压条件下，等质量的三种气体的物质的量之比为eq\f(1,2)：eq\f(1,4)：eq\f(1,6)，即6：3：2。H2、D2、T2的相对分子质量依次为2、4、6，等温等压条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，①正确；H2、D2、T2分子中的质子数均为2，等质量的三种气体的质子数之比等于物质的量之比，②正确；H2、D2、T2分子中的中子数依次为0、2、4，等质量的三种气体的中子数之比为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×0))：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,4)×2))：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,6)×4))＝0：3：4，③正确；等温等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，④正确。11．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使钾离子数与水分子数之比为1：100，则aA．B．C．39D．答案：D解析：eq\f(1,100)＝eq\f(ag/g·mol－1,1800g/18g·mol－1)，解得：a＝。二、非选择题12．(1)“人造空气”(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，(2)化学实验中，经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求，选择适合的实验操作填写到下列空格中。①根据沸点的不同，分离互溶的两种液体：________；②根据两种物质在水中溶解度的不同，提纯物质：________；③根据物质在不同溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中：________。答案：(1)1：41.6(2)①蒸馏②结晶③萃取13．(1)1996年科学家在宇宙深处发现了Heq\o\al(＋,3)离子和H3分子。请回答：①1个Heq\o\al(＋,3)离子中含有________个质子，________个电子。②构成H3分子的原子的核外电子排布示意图是________。(填字母)③H3属于________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。(2)元素分为金属元素、非金属元素，物质可分为有机物、无机物……物质的分类都有一定的原则。下列化学式各表示一种物质，请按你的原则，将下列物质分成各有五种的A、B两类，并写出你的分类原则。CaNH3MgONaOHCH4H2OKHSiCHFNeA：________，B：________，分类原则是________。答案：(1)①32②C③单质(2)Ca、MgO、NaOH、KH、SiCNH3、CH4、H2O、HF、Ne质子数相同14．达菲的分子式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是________。(2)该化合物中氧元素的质量分数是________(保留一位小数)。(3)现取820g达菲，含氧原子的物质的量为________，答案：(1)192：31(2)%(3)16mol1．204×1024解析：(1)碳、氢两元素的质量比为m(C)：m(H)＝(16×12)：(31×1)＝192：31；(2)达菲的相对分子质量为410，氧元素的质量分数为w(O)＝eq\f(16×8,410)×100%＝%。(3)达菲的摩尔质量为410g·mol－1，则其物质的量为n(C16H31N2PO8)＝eq\f(820g,410g/mol)＝2mol，故n(O)＝16mol，n(P)＝2mol，N(P)＝2mol××1023mol－1＝×1024(个)。15．已知某工业废水中含有大量CuSO4和少量的Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过如图所示流程可从该工业废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。(1)步骤1的主要操作是________，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________。(2)步骤2中需要加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是________________(填化学式)，固体残渣的成分是________________(填化学式)。(3)步骤3中涉及的操作是蒸发浓缩、________________、过滤、烘干。(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是___________________。答案：(1)过滤漏斗、玻璃棒(2)CuAg、Cu(3)冷却结晶(4)Hg有挥发性且有毒解析：从该工业废水中除去污泥的操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。澄清溶液中含有大量CuSO4和少量的Ag＋、Hg2＋，加入过量Cu可置换出Ag和Hg，固体残渣的成分是Cu、Ag。蒸发浓缩硫酸铜溶液，然后冷却结晶、过滤、烘干，即可得到硫酸铜晶体。16．“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrOeq\o\al(－,2)是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。答案：(1)＋2盐(2)c(3)E解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。17．已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为mol·L－1。将448L(标准状况下)HCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm(1)若使1L饱和NaCl溶液中的Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1L(2)若将mL溶液A稀释500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为________。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器是________________。答案：mol·L－1(1)199(2)mol·L－1(3)容量瓶解析：标准状况下，448LHCl为20