高中化学苏教版物质结构与性质本册总复习总复习 专题3过关检测

专题3过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是() (导学号52740081)A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用B.玻璃态水的熔点是0C.玻璃态水中不存在氢键作用D.玻璃态水是分子晶体,晶胞与冰相似答案A2.下列说法中一定正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体解析四种晶体在不同状态下的导电性区别如下:分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电——可导电答案D3.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍B.氮气分子中氮原子之间有1个蠹Í2个鸺üC.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:晶格能、键能、范德华力、氢键QUOTE中4个N—H键的成键方式完全相同解析A项中的乙烯中碳碳双键中一个是蠹ü,一个是鸺ü,键能不是蠹牧奖¶;C项中的范德华力和氢键不是化学键,不能用来衡量化学键的强弱;D项中4个N—H键,其中一个为配位键。答案B4.下列说法中不正确的是()A.配位键也是一种静电作用B.配位键实质也是一种共价键C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供D.配位键具有饱和性和方向性解析配位键是由形成配位键的一方提供电子对,另一方提供空轨道而形成的化学键,其形成过程与共价键不同,但是一旦形成后与共价键没有任何区别,因此它具有共价键的所有性质。答案C5.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、POckJ·mol-1、OOdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是()A.(6a+5d-4c-12b)kJB.(4c+12b-6a-5d)kJC.(4c+12b-4a-5d)kJD.(4a+5d-4c-12b)kJ解析ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,所以ΔH=(6a+5d-12b-4c)kJ·mol-1,可得选项答案A6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() (导学号52740082)A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,与每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析金刚石——每个碳原子与4个碳原子紧邻,由5个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子,不在同一平面上。晶体中每个碳原子参与了4个C—C键的形成,而C在每个键中的贡献只有一半,碳原子个数与C—C键键数之比为1∶(4×QUOTE)=1∶2。NaCl——每个Na+紧邻6个Cl-,每个Cl-紧邻6个Na+,每个Na+与12个Na+等距离相邻;氯化铯——每个Cs+紧邻8个Cl-,每个Cl-紧邻8个Cs+;干冰——每个CO2分子紧邻12个CO2分子,晶格的一个面上有5个CO2分子。答案B7.下列有关晶体的叙述中,错误的是()A.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键不被破坏B.白磷晶体中,结构粒子之间通过分子间作用力结合C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D.构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键解析离子晶体是通过离子键将阴、阳离子结合在一起的,所以熔化时,离子键被破坏,分子晶体是通过范德华力结合的,熔化时化学键不受影响,A正确;白磷晶体是分子晶体,结构粒子(P4)之间是范德华力,B正确;石英晶体是原子晶体,C正确;稀有气体固态时属于分子晶体,分子内不存在共价键,D错误。答案D8.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是()A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体的晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个解析由晶胞结构及“均摊法”计算:一个晶胞中含Ba2+:8×QUOTE+6×QUOTE=4个,含QUOTE:12×QUOTE+1=4个,故晶体化学式是BaO2,其他选项可结合NaCl晶胞知识做出判断。答案B二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(10分)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl反应②中形成的化合物的电子式为;反应③中被破坏的化学键属于(填“极性”或“非极性”)键。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用含有元素符号的式子表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于元素周期表的第周期族。

(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法中正确的是(填字母)。

a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)断裂。

②卤素单质键能大小与键长的关系为。

答案(1)QUOTE非极性(2)S>Cl>F3ⅠA(3)a(4)①不一定容易②除F2外,键长越长,键能越小10.(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。 (导学号52740083)回答下列问题:(1)1molY2X2含有蠹氖课(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为。

解析本题考查物质结构与性质,难度中等。据题推断:形成化合物种类最多的元素X是C或H,Y是C,则X为H,Z是N,W是Cu。(1)C2H2的结构式为H—C≡C—H,1个H—C≡C—H中含有3个蠹ü,2个鸺£(2)NH3分子间存在氢键,而CH4分子间只存在分子间作用力,氢键的存在使得NH3的沸点比CH4高。(3)碳的氧化物有:CO、CO2,所以与CO2互为等电子体的为N2O。(4)每个晶胞中含Cl:8×QUOTE+6×QUOTE=4,含Cu:4,所以化学式为CuCl,由于是非氧化还原反应,所以可以根据元素守恒和观察法配平。答案(1)3mol或3××1023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O(4)CuClCuCl+2HClH2CuCl3(或CuCl+2HClH2[CuCl3])11.(14分)如图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性,对此现象最简单的解释是用理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用力为。

解析(1)从图Ⅰ面心上的一个Ca可看出连接四个F,若将旁边的晶胞画出,也应连四个F,则一个Ca连有8个F。铜属于面心立方堆积,配位数为12。(2)H是两电子,B从图Ⅱ看,只形成三个共价键,应为6个电子,只有氧为8电子。H3BO3属于分子晶体,一个B连有三个O,三个O又连有三个H,所以一个B对应6个极性键。(3)“电子气理论”可以很好地解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点大小规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体看具体情况,此题H3BO3为分子晶体,应最小,熔化时破坏分子间作用力。答案(1)812(2)O1∶6(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力12.(16分)(2023四川理综,8)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是

。

(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是。

(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。

解析M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,则电子排布为1s22s22p4,M为O。原子序数R>M,且R为金属元素,则R位于第三周期,为本周期最活泼的金属,R为钠。引起酸雨的主要污染物为SO2或氮氧化物,则X为S或N,原子序数X>M,则X为S,Y的原子序数比X大,则Y为Cl。Z的基态原子4s和3d轨道半充满并结合(5)中的Z的最高价含氧酸的钾盐为橙色,可知Z为Cr。(1)Na的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1,元素非金属性越强,电负性越大,非金属性Cl>S。(2)X的氢化物为H2S,M的氢化物为H2O,H2O分子间存在氢键,沸点高于H2S。(3)XM3为SO3,根据VSEPR可知,孤电子对数为QUOTE×(6-2×3)=0为sp2杂化,分子构型为平面三角形。(4)R2M为Na2O,黑球位于晶胞内部,共8个,白球位于顶点和面心,共8×QUOTE+6×QUOTE=4个,则N(黑球)∶N(白球)=8∶4=2∶1,则黑球为Na+。(5)Cr的最高价含氧酸的钾盐有K2Cr2O7和K2CrO4,其中K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。O的氢化物有H2O和H2O2两种,其中H2O2既有氧化性