物质的分类第一节1

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第一章从实验学化学第二章化学物质及其变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物研究物质、反应所要用到的方法、原理本节课学习要点：1、分类方法2、分类用途——同类性质相似3、常见几类物质的转化简单分类法及其应用1当我们去到超市，想要买一袋洗衣粉，看着超市内成千上百的东西，你会怎么做？简单分类法及其应用1分类的作用和意义分类方法的应用可使事物更加的系统化、条理化，更进一步区分和认识不同事物的相同点和不同点，掌握物质变化的规律。图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就能找到你需要的书呢？■分类的定义及其意义⑴定义:分类就是把某些特征相似的物体归类到一起的方法⑵作用:使化学物质及其变化的知识系统化,便于发现化学物质及其变化的规律，提高工作和办事的效率，迅速和便捷地达到目的。分类要有一定的标准,标准不同,分类不同简单分类法及其应用1案例1：以所含阳离子不同进行分类以所含阴离子不同进行分类交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类物质所属类别有交叉部分分类的标准由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，提供的信息较少，常采用多种分类法对事物进行分类。含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3

活动探究1：简单分类法及其应用1树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。

同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。物质纯净物混合物根据所含物质的种类根据组成元素的异同单质化合物根据性质的差异金属单质非金属单质根据组成的差异酸碱盐氧化物FeNaO2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空气碘水石油下列物质属于纯净物的是（）A高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸铵

答案：（CD）探究练习

答案：（D）探究练习

某物质经分析，只含一种元素，则此物质

（）(A)一定是一种单质(B)一定是纯净物(C)一定是混和物(D)可能是纯净物，也可能是混和物酸除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物按有无氧

按酸性按沸点高低按解离出H+的多少：酸含氧酸：H2SO4、H3PO4、H2CO3无氧酸：HCl强酸:H2SO4、HCl、HNO3弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4高沸点酸：H2SO4低沸点酸：HCl、HNO3一元：HCl、CH3COOH二元：H2SO4、H2CO3多元酸：H3PO4碱除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物盐由金属阳离子和酸根离子组成的化合物正盐：Na2CO3、CH3COONa等酸式盐：NaHS、NaHCO3等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等盐氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO、N2O等过氧化物：Na2O2、H2O2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等碱性氧化物：Na2O等两性氧化物：Al2O3等碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

均为金属氧化物(CuO、Fe2O3)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物大多非金属氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)我们对物质进行分类后对我们的化学学习有什么作用呢？同类物质性质相似我们打算用锌和盐酸制备氢气，但实验室里这两种试剂都用完了，如何完成制备氢气的任务？活泼金属+酸→盐+氢气试一试——你能写出多少？1、金属氧化物CaO、Fe2O3和Na2O有哪些相似的化学性质？同类相似碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

均为金属氧化物(Na2O、Fe2O3)请以CaO的性质为基础进行推测，像Na2O和Fe2O3等这些碱性氧化物还可发生什么反应？碱性氧化物+水→碱（适用于可溶性碱）碱性氧化物+CO2→盐酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物大多非金属氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸性氧化物+碱→盐+水。以CO2的性质推测SO3的相关性质并写出化学反应方程式。酸性氧化物+水→酸（适用于可溶性酸）下列说法是否正确：1.非金属氧化物都是酸性氧化物（）2.金属氧化物都是碱性氧化物（）XXH2O、COAl2O3、Mn2O73、酸性氧化物一定是非金属氧化物。()4、碱性氧化物一定是金属氧化物。()X探究练习不同类别物质之间的相互转化1)2Ca+O2====2CaO2)CaO+H2O

====Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6)CaO

+CO2=CaCO34)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO31)O22)H2O3)酸性氧化物5)盐6)酸性氧化物4)酸金属单质碱性氧化物碱盐试一试：请以金属钠为例写出它及其化合物之间的转化（画出转化关系图）写出各物质所属类别5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)21)C+O2====CO22)CO2+H2O

====H2CO35)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

点燃不同类别物质之间的相互转化3)Ca4)CaO6)CaO1)O22)H2O3)金属单质5)碱6)盐7)碱性氧化物4)碱性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐试一试：请以S为例写出它及其化合物之间的转化（画出流程式并写出对应的方程式）CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)23)Ca4)CaO6)CaO写出各物质所属类别金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐

用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论

分类法的核心思想同类相似——能通过熟悉物质的性质推断陌生物质的性质不同类别物质之间可相互转化共性特性物质性质1.下列各组物质中均为纯净物的是（）A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，石蜡C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气2.下列各组概念中，后者属于前者范围的是（）A.化合物，单质B.金属，单质C.混合物，纯净物D.纯净物，化合物CD课堂练习*分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A硝酸纯碱烧碱二氧化碳氧化铝B醋酸苛性钠小苏打三氧化硫氧化钠C亚硫酸氨水绿矾一氧化碳过氧化钠D氢氯酸乙醇明矾二氧化硫氧化镁B3.下列关于物质分类的组合正确的是（）氧化物物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐?分散系及其分类21、分散系的概念分散系：分散质：分散剂：例如：NaCl溶液中的水是

，氯化钠是

。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得道的体系。被分散的物质，即被分散为微粒的物质。容纳分散质的物质，即微粒分散在其中的物质。分散剂分散质分散系及其分类2气

液

液

固

气

固

按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有种类型。9分散系及其分类2分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金9种不同的分散系分散系及其分类2当分散剂是水或者其他液体时，分散系按照分散质粒子的大小进行分类。1nm100nm溶液浊液胶体分散质粒子的大小分散系及其分类2分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、胶体、浊液的本质特征。常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、蛋清，血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。胶体按分散剂的状态的不同，可分为：气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。分散系及其分类2①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，

②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，

Fe(OH)3胶体制成。化学反应方程式FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(胶体)+3HClFe(OH)3胶体的制备分散系及其分类2性质探究实验步骤实验现象结论与解释1.观察：分别取25mL硫酸铜溶液、25mL泥水和制得的氢氧化铁胶体，观察外观。硫酸铜溶液为

泥水为氢氧化铁胶体为蓝色透明棕褐色浑浊红褐色透明泥水中分散质粒子太大，呈现浑浊；而硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体则的澄清透明，因为当中的分散质粒子较小。学评P29分散系及其分类2实验步骤实验现象结论与现象2.将盛有CuSO4

溶液、Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液和泥水的时候，看不到此现象光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，这就是胶体的丁达尔现象。是由于胶体的粒子大小所导致的。分散系及其分类2探究：如何区别溶液与胶体？

用丁达尔效应丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。分散系及其分类2实验步骤实验现象结论与现象3.过滤：分别将氢氧化铁胶体和泥水进行过滤，观察现象氢氧化铁胶体过滤后，泥水过滤后，胶体可以通过滤纸，但不能通过半透膜。滤液仍是红褐色透明，滤纸上没有固体物质滤液澄清，滤纸上留有固体杂质泥水是浊液，浊液的分散质粒子比胶体大粒子可滤纸。溶液胶体浊液微粒直径d微粒组成外观稳定性能否通过滤纸丁达尔效应能否通过半透膜分类<1