山西省朔州市山阴玉井镇中学2023年高二化学下学期期末试题含解析

山西省朔州市山阴玉井镇中学2023年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多为A、12个

B、10个

C、8个

D、6个参考答案：A略2.下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼

D．同周期中第一电离能最大参考答案：B3.下列高分子化合物属于天然高分子材料的是 A．棉花 B．塑料 C．尼龙 D．氯丁橡胶参考答案：A略4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头参考答案：B试题分析：A．因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，一般浓度较小，对人体危害较小，故A不选；B．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B选；C、米醋的主要成分是醋酸，对人体无害，因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C不选；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D不选；故选B。5.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为

A.

B.

C.

D.无法确定参考答案：A6.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A．道尔顿

B．牛顿

C．门捷列夫

D．阿佛加德罗参考答案：C考点：化学史；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．牛顿提出的万有引力定律以及牛顿运动定律，故B错误；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．7.某种药物青蒿素结构如右图所示，则下列说法正确的是

A．青蒿素与维生素C一样易溶于水

B．青蒿素的晶体为分子晶体，其化学式为C16H20O5C．青蒿素不能与NaOH溶液反应D．青蒿素中含有过氧键，一定条件下有氧化性参考答案：D8.一定条件下的可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1参考答案：C略9.生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A．水银

B．苏打

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：B试题分析：盐类是由金属离子和酸根离子构成的化合物。A：单质；B：盐；C.碱；D：碱，选B。考点：考查物质的分类，酸、碱、盐的概念。10.已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．该反应的原理是加成反应

D．化合物A和HBr1:1加成时，有三种不同的产物。参考答案：D略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－参考答案：B略12.下列有关说法中，不正确的是（）A．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大参考答案：A

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、HCN为弱电解质，amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据Kw=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．解答：解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．13.下列关于物质的分类正确的是A．酸性氧化物：SO2

Mn2O7

NOB．碱性氧化物：Na2O

Na2O2

Al2O3C．盐：Na2CO3

2CaO·SiO2

Na[Al(OH)4]D．电解质：SO3

Na2O

BaSO4参考答案：C略14.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)参考答案：D略15.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋参考答案：D试题分析：该装置是原电池与电解池相连的装置，左池是原电池，右池是电解池，I是Zn，作原电池的负极，则II是正极，III是电解池阳极，IV是电解池的阴极，所以电子从负极I流出，流向IV，III上的电子流回到正极II，但电子不会经过电解质溶液，错误；B、电极I是负极，发生氧化反应，错误；C、电极IV是阴极，铜离子放电生成单质Cu，质量增加，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，所以Cu逐渐溶解生成铜离子，正确，答案选D。考点：考查原电池、电解池的综合判断，电化学原理的应用二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

①写出A中有机反应的化学方程式

。②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：

及_____

_________。③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是

，写出有关的化学方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______

_____，现象是______________________。（2）乙炔的实验室制法①反应原理_____

____________。②选择合适的制取实验装置___

___。③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______

__________。④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____

_______溶液除去杂质气体。

参考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反应液微沸,

有红棕色气体充满A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氢气体中的溴蒸气

⑤石蕊试液，溶液变红色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③减缓电石与水的反应速率

④硫酸铜

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（共8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器

中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______________；（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____；（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。参考答案：(1)3X＋Y2Z

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)①

0.9②

吸热略18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+

、Mg2+、

Ba2+、Al3+、Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32－、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是

；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确