山西省运城市永济栲栳中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

山西省运城市永济栲栳中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe参考答案：A 3.下列关于电解池叙述中，正确的是（

）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等参考答案：D略4.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A、原子数

B、分子数

C、体积

D、质量参考答案：B略5.下列有关化学用语表达正确的是（）A.氮气的电子式：N∶∶∶N B.二氧化碳的分子式：O＝C＝OC.甲烷的比例模型： D.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：C【详解】A.氮原子未成键的孤对电子未画出，氮气分子电子式为，故A错误；B.二氧化碳的分子式为CO2，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；D.因为氧元素大非金属性强于氯元素，氧原子显－2价，结构式为H－O－Cl，故D错误。故选C。

6.在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43。则在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43

B．22.86

C．80.01

D．160.02参考答案：C略7.下列有关化学反应的说法正确的是A.放热反应在常温下一定很容易发生

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.燃料电池工作时，化学能全部转化为电能D.化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的参考答案：D8.诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是A.硝石 B.石灰 C.明矾 D.硫磺参考答案：B【详解】诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。答案选B。9.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（

）

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确参考答案：C略10.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+参考答案：BA项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。11.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤

B．①②③C．①②③⑤

D．全部参考答案：B12.下列关于实验的说法中正确的是A.实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭B.蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）C.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸参考答案：A【分析】根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。【详解】A项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气并降低温度。A项正确；B项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B项错误；C项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。C项错误；D项：10mL量简的精度为0.1mL，不能量取8.80mL液体。D项错误。本题选A。13.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH－+H+＝H2O，A错误；B.反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；D.大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。答案选D。14.下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是

A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境

C．化学是一门具有极强实用性的科学

D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略15.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法

，该过程的现象为：

（2）步骤②加入过量H2O2的目的（用离子方程式表示）：

．（3）步骤③中反应的离子方程式：

．（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

．（5）步骤④中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：

、洗涤、

、冷却、称量．（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g．（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含

mgFeSO4?7H2O的片剂．参考答案：（1）先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水．（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂X为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算FeSO4?7H2O的片剂的质量．【解答】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入X为氢氧化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）实际上向滤液中直接滴加X溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（5）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为FeSO4?7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4?7H2O片剂质量为（×278）mg=69.5mg，故答案为：69.5．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,这个反应能够发生的原因是_____________________。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离