高中化学苏教版化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量 公开课

专题2化学反应与能量转化第二单元第2课时热化学方程式燃料燃烧释放的热量知识点剖析：【知识点一热化学方程式】[自学教材·填要点]1．含义可以表示化学反应中---------------------的化学方程式。2．意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的-----变化。如热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1表示1molkJ热量，完全分解生成-------------------------------------------。3．书写“三步骤”如：1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出kJ热量的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1。[师生互动·解疑难]有关热化学方程式正确理解“四注意”1、书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，一般情况下ΔH是在25℃、×105Pa下测定的，可不注明温度和压强。2、ΔH表明反应放出或吸收的能量，ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位一般为kJ·mol－-1。3、反应物和生成物的聚集状态不同，ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”表示，热化学方程式中不标“↑”和“↓”。4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，且ΔH与化学计量数对应成比例。训练11．已知在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水时放出kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1C．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋kJ·mol－1【知识点二燃料燃烧释放的热量】1.燃料燃烧释放的热量(1)特点：质量相同的不同燃料，由于它们的------不同，完全燃烧后放出的热量不相同。(2)计算方法：燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。2．提高燃料的使用效率(1)当今世界上使用最多的能源：化石燃料，即-------------------。(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够多的空气；②燃料与空气要有足够大的接触面。(4)解决燃料燃烧存在问题的研究方向：①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；②怎样防止燃料燃烧造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料；④开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。训练22．下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④【课后练习】一、选择题1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A． B．Q C．2Q D．5Q2．已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （） A． B．／mol C．＜ D．＞3．已知25℃、101kPaC（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=—·mol－1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=—·mol－1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高4．已知 （1）＝H2O（g）△H1＝akJ· （2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ· （3）＝H2O（l）△H3＝ckJ· （4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是 （） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞05．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 （ A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=kJ·mol1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,

eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))H2SO4(浓)+NaOH(aq)=eq\o(\s\up5(1),eq\o(\s\DO3(2),－))Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （）A．Q1=Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q二、填空题7．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1；H2O(g)==H2O(1)；△H2；C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3若使23gC2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为8．已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=─moL可通过两种途径来完成HH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)2H(g)+O(g)H2O(g)分步进行的热效应如下：（1）H2(g)=2H(g)△H1=+moL（2）1/2O2(g)=O(g)△H2=+moL（3）2H(g)+O(g)=H2O(g)△H3=（4）H2O(g)→H2O(L)△H=—44KJ/moL温度计硬纸板碎纸条9．L盐酸与温度计硬纸板碎纸条（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。（3）实验中改用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”10．已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。三、计算题11．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？12．白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)。P—P键：198kJ·mol－1；P—O键：360kJ·mol－1；O=O键：498kJ·mol－1；P=O键：585kJ·mol－1。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（白磷）+5O2=P4O10。（2）P4O10极易与水化合，反应过程可表示为如下形式：P—O—P+H2O→2P—OH。若每个P4O10分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

知识点剖析：【知识点一热化学方程式】1．放出或吸收热量2．吸收1_mol_CaO和1_mol_CO2气体_训练1解析：因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，所以先求25℃、101kPa下2molH2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为kJ×(4g÷1g)＝kJ，放热反应时ΔH为“－”答案：B【知识点二燃料燃烧释放的热量】【知识点二燃料燃烧释放的热量】1.热值2．煤石油天然气训练2解析：化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气或氧气要适当过量，①不正确；固体煤变为气体燃料后，接触面积增大，燃烧更充分，燃烧效率更高，④不正确。答案：A【课后练习】一、选择题1．C2．C3．A4．C5．B6．D二、填空题7．8．△H3=－mol9．（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中热量损失（3）不相等相等因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关⑷偏小（5）3（6）偏小10．（1）1:1（2）C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H=－2044kJ/mol三、计算题11．945．6KJ/mol12．（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清P4、P4O10