广东省揭阳市灰寨中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市灰寨中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是

A．

B．C．

D．参考答案：A2.某溶液中可能含有CO、Cl－，为了检验其中是否含有Cl－，需要加入的试剂有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3参考答案：BD3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（H2O）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子D．配位体形成配位键的能力:H2O>NH3参考答案：C4.盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A．盆烯是苯的一种同分异构体

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物

D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C略5.下列各组性质的比较，正确的是(

)A.非金属性：F<Cl<Br<I

B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸点：F2<Cl2<Br2<I2参考答案：D6.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是(

)A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合参考答案：D略7.如图1所示，利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是A．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相B．烧杯中的淀粉－碘溶液的质量必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．烧杯的大小必须相等参考答案：D8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法正确的是A.

在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B.

电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC.

通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－D.

通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－＝4CO2↑＋5H2O参考答案：BC9.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能参考答案：BC10.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A．葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B11.反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.9mol·L－1·min－1D．1.0mol·L－1·min－1参考答案：A试题分析：SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1mol·L－1·min－1，答案选A.考点：化学反应速率12.下列关于合金的说法，正确的是

A、合金不能导电、传热

B、合金属于纯净物

C、合金没有延展性

D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同参考答案：D略13.在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是(

)①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不在变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.①③④⑤⑥⑦⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑤⑥⑦

D.②⑤⑥⑧参考答案：C略14.下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液

B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣

D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．15.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.还原剂

B.氧化剂

C.既是还原剂又是氧化剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了

，其作用是

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（3）B瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是

（填下列这项的序号）。

①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：(1)碎瓷片、防止液体暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性气体(4)品红溶液、检验SO2是否除尽

(5)②③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：【恒温恒压条件下】（1）若开始放入1molSO2和0.5molO2，达到平衡后，生成0.9molSO3。这时SO2的转化率为__________________________。（2）若开始时放入4molSO2和2molO2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。【恒温恒容条件下】（3）若开始放入1molSO2和0.5molO2，达到平衡后，生成amolSO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

参考答案：（1）90%

（2）3.6mol

3.6Q

（3）<

（4）X=2Y

X+Z=1

18.X

W

（16分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如右图所示。X元素的最简单氢化物甲能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）W位于周期表中第

周期

族（2）Z和W组成物质的电子式是

（3）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是

（填元素名称），其原因是

（4）X的最简单氢化物甲与Y的单质在燃烧时可以发生置换反应，写出该反应的化学方程式

（5）X与氢、Y与氢都可以形成18电子的化合物，其结构简式分别为

、

（6）常温下，XW3是黄色粘稠的油状液体，其中X的杂化轨道类型

，分子的空间构型

。参考答案