广东省梅州市兴宁岗背中学高一化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市兴宁岗背中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物参考答案：B试题分析：O2分子内存在着非极性共价键，故A错误；CO2分子内存在着极性共价键，故B正确；SO2与H2O反应的产物是H2SO3，是共价化合物，故C错误；HCl为共价化合物，故D错误。2.相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同，其主要原因是：

A．粒子大小不同

B．粒子质量不同

C．粒子间距离不同

D．粒子间作用力不同参考答案：A略3.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为

A．2

B．12 C．18 D．26参考答案：C4.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物质的量为0.1molB.SO42－的物质的量为0.2molC.K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1D.SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1参考答案：D试题分析：电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2mol，错误；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物质的量浓度为0.2mol/L,错误；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0.1mol/L，正确。5.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()A．X一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类

D．X可以是任何化合物参考答案：A略6.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是A.B.C.D.参考答案：A钠是11号元素，核内有11个质子，核外有11个电子，故选A。7.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A.a处通入氧气，b处通入氢气B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C.通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D.该装置将化学能最终转化为电能参考答案：C由图中信息可知，装置中左侧为氢氧燃料电池，根据右侧电路中电子的移动方向，可以判断a电极为燃料电池的负极，所以a处通入氢气，电极反应为H2－2e-+2OH-＝2H2O；b电极为正极，b处通氧气，电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH－。左侧化学能转化为电能，右侧电能转化为光能。综上所述，只有C正确。选C。8.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO20080801

。下列叙述正确的是(

)A．AlN中氮的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子参考答案：C9.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略10.下列说法不正确的是()A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数参考答案：D11.下列有关胶体的叙述中不正确的是A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体参考答案：C【分析】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；

B．“雨后彩虹”与胶体的知识有关；

C．胶粒是一定数目粒子的集合体；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体。【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；

B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；

C．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。

所以答案选C。12.工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H2=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol下列有关说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/molC.“”既表示分子个数也能表示物质的量D.未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据参考答案：B分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1，所以氢气的燃烧热为285.8KJ·mol－1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H1=-90.8kJ/mol．（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g)

△H3=-241.8kJ/mol；（2）×2-（1）得到：CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)

△H=-392.8kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物质的量，故C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、△H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。13.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物可能含共价健。B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C．共价化合物可能含离子键。D．有化学键断裂就一定有化学键形成。参考答案：AA．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。14.有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D15.下列物质中微粒的个数比不是1:1的是（

）A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.重氢(11H)原子中的质子和中子 D.NH3分子中的质子和电子参考答案：B【详解】A.阳离子为Na+、阴离子为HCO3-，所以阴离子和阳离子之比为1:1；A项正确；B.阳离子为Na+阴离子为O22-，所以阴离子和阳离子之比为1:2；B项错误；C.质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1:1，C项正确；D.质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1:1，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

,

,

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处（2处）

；

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现拟分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。(1)写出方框内所含物质的名称(水除外)：A________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________，C________________________________________________________________________，E________________________________________________________________________。(2)写出加入的试剂：(a)________________________________________________________________________，(b)________________________________________________________________________。(3)写出有关的操作分离方法：①________，②________，③________。参考答案：(1)A：乙酸乙酯B：乙酸钠、乙醇、碳酸钠C：乙酸钠、碳酸钠E：乙醇(2)饱和碳酸钠溶液稀硫酸(3)分液蒸馏蒸馏解析分离含乙酸、乙醇的乙酸乙酯粗产品，可在该粗产品中加入饱和Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应生成CH3COONa等，则液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层有Na2CO3、CH3COONa、乙醇的混合液，分液。将下层混合液蒸馏，可得乙醇(E)，则C为Na2CO3、CH3COONa的混合溶液。向C中加入稀硫酸，则得CH3COOH、Na2SO4及剩余H2SO4的混合溶液，蒸馏得到乙酸。18.（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为____________________。（2）下表是部分化学键的键能数据：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃烧热ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。（II）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（3）A的仪器名称为_____________。（4）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是________。（5）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度T1℃终止温度T2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；（6）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。参考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)环形玻璃搅拌棒

(4)减少热量损失

用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算；(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答；(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析；(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；(6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。详解：(I)(1)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：；(II)(3)根据图示，仪器A是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(4)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果；中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；(5)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应前后温度差为：3.05℃；40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=80mL×1g/cm3=80g，c=