广东省江门市洪窖中学高三化学下学期期末试题含解析

广东省江门市洪窖中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X，Y，Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．参考答案：B略2.关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

?

?

?

④A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②将化学能转化为电能

C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验室用装置④收集氨气参考答案：D略3.（10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为

；（2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为

；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为①

；②

；③

。参考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3；（2）10Fe（SCN）3+6MnO4—+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN—+4H+②8H++MnO4—+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O③2MnO4—+10SCN—+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O略4.一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是A．CO32-离子是弱酸根，开始阶段与H+结合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．开始生成的CO2与Na2CO3反应，生成了NaHCO3D．CO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H+结合OH-，生成HCO3-；参考答案：B略5.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的是()。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略6.

(08上海12校联考上)如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（

）

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变

C．电极上析出物质的质量：①>②

D．电极反应式：①中阳极

2Cl—－2e—

Cl2↑②中负极

2H++2e—

H2↑参考答案：答案：C7.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：A①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运参考答案：D解析：氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，不能用溶液，因为钠与水反应，B错误；糖类中的单糖不能水解，C错误；常温下，铁可被浓硫酸、浓硝酸钝化，因此能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸，D正确。9.往含Br－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(Br－)/c(Cl－)的比值约为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C10.常温时，将a1mL，b1mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是A．如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B．如果混合液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)C．如果al＝a2，b1＝b2，则混合液液中c(CH3COO－)＝C(Na＋)D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2参考答案：C11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NAB．标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：A12.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略13.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C略14.与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:

(aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

)

A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

(aq)

H>0B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点与B点相比,A点的c大参考答案：

C略15.

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是A.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B.

食品添加剂对人均有害C.白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D.苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为__________。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____________，总反应的离子方程式为_____________

。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________。①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为______________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为__________________________。参考答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋(2)2H＋＋2e－===H2↑

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②④(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于

②H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大③O2＋2H2O＋4e－===4OH－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为

（填化学式）。（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）略18.某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00t生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

参考答案：答案：（1）解：6.62g铁矿石中铁的质量为m（Fe）＝4.80g×

112/160

＝3.36g

（1分）

生产1.00t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）＝

≈1.97t

（1分

）

（2）①

n(c

)＝0.010mo

m（C）＝0.010mol×l2g·mol－1＝0.12g

（1分）

＝

＝50︰1

（1分）

即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为50︰1②根据实验Ⅲ可得：Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑1mol

22.4Ln（H2SO4）

2.800Ln（H2SO4）＝0.125molc（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

（2分）

③当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m＞1.406g），剩余的固体质量为：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

（2分）当钢样粉末中的铁全部溶解时（m≤1.406g），剩余的固体质量为：

（5.624＋m）g×

＝

（2分）19.．（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：回答下列问题（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中温