广东省清远市凤霞中学高三化学测试题含解析

广东省清远市凤霞中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA②常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA③2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+为2NA④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，产物的分子数为2NA⑥将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①过氧化钠与水反应为歧化反应；②C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；③亚硫酸为弱电解质，部分电离；④根据Fe3O4中铁为+8/3价来分析；⑤NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体．【解答】解：①过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故正确；②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；③亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故错误；④Fe3O4中铁为+8/3价，故1mol铁反应失去8/3mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故正确；⑤NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，故错误；⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，题目难度中等．2.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种。相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则丙为

(

)A．NH3·H2O

B．CH3COONa

C．CH3COOH

D．Na2SO4参考答案：C略3.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略4.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molSiO2中含有2molSi–O单键D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－参考答案：A5.将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．6.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略7.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

（

）

A．a=0．6b时，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a=b时，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a=2b时，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a=3b时，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-参考答案：D略8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(

)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D略9.下列有关钠的叙述中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割参考答案：C略10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是

A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略11.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误；B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误；C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确；D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误，故选C．12.现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL参考答案：C13.用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、NaOH

D、NaCl参考答案：BC14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA参考答案：C略15.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（

）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳参考答案：B因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

。(2)实验过程中，C中的现象是

，说明SO2具有

性。(3)实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是

（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是

（填字母编号）。a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由

。参考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色

还原（3）BaSO4

bd（选对一个给1分，错选不给分）（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体(其它合理答案也得分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是

，烧杯B中盛的是

溶液．当

时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是

．（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜

=amolFe3+大于小于

=amolFe2+＞

参考答案：（1）产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；（2）

取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+

【考点】硝酸的化学性质；铁的化学性质．【分析】（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，NO不溶于水，可用排水法收集；（2）涉及反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，根据反应的方程式计算．【解答】解：（1）当打开开关a，关闭开关b时，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与装置内氧气反应生成红棕色的NO2，由于氮氧化物有毒，不能排放到空气中，B中为氢氧化钠溶液，可用于吸收气体，防止污染环境，当体又变无色时，说明NO2全被吸收，关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中压强不断增大，观察到的现象是烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触，故答案为：产生无色气体，逐渐变红棕色；NaOH；气体又变无色；烧杯中液面上升、干燥管内液面下降、干燥管中固体与溶液脱离接触；（2）将amolFe与含bmolHNO3的稀溶液充分反应后，发生反应有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，①如＜，说明硝酸过量，则反应有溶液存在Fe3+、H+，其中n（Fe3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，则剩余n（H+）=（b﹣4a）mol；②如=，只发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，二者恰好反应，反应后n（Fe3+）=amol；③如大于小于，说明发生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，设两个反应分别消耗的Fe为xmol、ymol，则，解之得，x=﹣2a，y=3a﹣，④如=，恰好发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有amolFe2+，⑤如＞，说明铁过量，只发生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，反应后溶液中含有molFe2+，故答案为：取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量＜amolFe3+（b﹣4a）molH+=amolFe3+大于小于（﹣2a）molFe3+，（3a﹣）molFe2+=amolFe2+＞molFe2+18.（1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料。

①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

。

②工业上可采用电化学的方法获得N。H。，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为

。

③将标准状况下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序

。该溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液体积的变化）。

（2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：

①其物质的量随反应时间的变化的曲线如右图，此反应0～5min反应物A的反应速率为____；若达到平衡后移走1molA，再次达平衡后M小于0.75mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为____。

②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数K1____K2（填“>”、“<”“=”）

参考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

0.05mol/L(其他正确答案参照给分)（2）①0．2mol/（L．min）

0．5

②>

略19.（2006·全国卷I）29.萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式：

。（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有

种。

①含有苯环

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。①A→B_______________